Acide Salicylique

Comprendre le mécanisme de synthèse de l’aspirine Théorie (résumé des documents de pré laboratoire) Dans cette expérience, pour produire de l’aspirine (acide acétylsalicylique), nous utilisons une réaction entre l'acide 2-hydroxybenzoïque et l'anhydride acétique. Il s’agit d’une réaction de substitution endothermique qui doit se dérouler en milieu acide pour être amorcée, d’où l’utilisation du H3PO4. La réaction globale équilibrée se traduit par le schéma suivant: Tiré de l’Internet.1 Rendement

des atomes est le même, elles ne sont pas isomères. 9. CH3 O CH2 CH2 CH3. 10. L’hydrogène forme aussi 1 liaison, l’oxygène 2 et le carbone 4 dont 2 avec le même atome d’oxygène. 11. Dioxygène O2 ; formaldéhyde CH2O ; acétate d’éthyle C4H8O2 ; acide acétique : C2H4O2. 12. Ces molécules ne sont pas isomères car elles n’ont pas la même formule brute. 13. La formule brute ne permet pas de connaître l’ordre des atomes dans la molécule, elle ne montre pas non plus la présence des doubles liaisons

Février 2012 Les acides carboxyliques Le terme acide carboxylique désigne une molécule comprenant un groupement carboxyle –COOH : [pic] Ce sont des acides et leurs bases conjuguées sont appelées carboxylates. En solution dans l'eau, l'acide se dissocie partiellement en ion carboxylate, selon l'équation : [pic] |Acide |Base |pKa du couple Acide/Base | |HCOOH

ordonnance. Il a pour autre nom la molécule d'acide acétylsalicylique, cette molécule est présente dans certaines plantes. La formule chimique de l’aspirine est C9H8O4. L’ acide acétylsalicylique est un acide faible. Sa solubilité dans l’ eau est fonction du pH de la solution, à pH2.25 on peut dissoudre 3.4 g/l d’ acide acétylsalicylique alors qu’à pH 7 on peut en dissoudre 8220 g/l. L’aspirine est inodore Aspect de poudre blanche, très instable a l’aire humide Les origines de l’aspirine

que l’acide chlorhydrique est un acide fort dans l’eau. Solution d’acide éthanoïque Dans une telle solution, on a [H3 O+] < c. La transformation entre l’acide éthanoïque et l’eau n’est pas totale : CH3 COOH(aq) + H2 O(ℓ) = CH3 COO−(aq) + H3 O+(aq) On dit que l’acide éthanoïque est un acide faible dans l’eau. Taux d’avancement Le taux d’avancement τ d’une réaction est le quotient de l’avancement final par l’avancement maximal : xf τ= xmax M ´   Acide Base pH pH-mètre Avancement final

Propriétés Anhydride éthanoïque (ou acétique) Masse molaire : 102 g.mol-1 Masse volumique :  = 1,082 kg.L-1 Liquide incolore d’odeur piquante Température d’ébullition sous pression normale : 136,4°C Soluble dans l’eau et l’éthanol Acide salicylique Masse molaire : 138 g.mol-1 Solide blanc Température de fusion 159°C Peu soluble dans l’eau à froid, soluble à chaud. Très soluble dans l’alcool et l’éther. Aspirine Masse molaire : 180 g.mol-1 Solide blanc, se décompose

sur l’anhydrique acétique. Cette réaction stœchiométrique (relative à la proportion des éléments dans une réaction chimique) est en réalité une estérification. L’estérification consiste en la réaction de deux réactifs (typiquement un alcool et un acide) qui forment un ester dans leur produit. Dans le cas de l’aspirine, les réactifs produisent un ester dans l’aspirine ainsi que de l’acide éthanoïque. La formule chimique de la réaction est : L’aspirine brute qui a été produite est purifiée par

I. INTRODUCTION : L’aspirine est le nom commercial de l’acide acétylsalicylique. L'appellation aspirine vient du nom de marque Aspirin®, Ce nom a été formé de a-(acétylation), et "-spirine" (acide spirique : nom deltacisme salicylique). C'est le médicament le plus consommé au monde : 35 000 tonnes sont produites chaque année, soit 100 milliards de comprimés. À part l'acide acétylsalicylique, l'aspirine est composée d'amidon de maïs, de dioxyde de titanium, de colorant FD et C bleu No2 sur substrat

mineurs (bactériostatiques, large spectre) • Carbanilides : Triclocarban ▫ Solubacter ® ▫ Septivon ® • Diamidines : Hexamidine ▫ Hexomédine ® • Acides : ▫ Borique (préparations) ▫ Salicylique (Dermacide ®) • Dérivés métalliques : ▫ Nitrate d'argent, ▫ Sulfates de cuivre et zinc (Ramet Dalibour Acide) Antiseptiques à déconseiller • toxicité et effets indésirables importants • dérivés mercuriels : ▫ Chromaplaie, ▫ Mercuresceine Produits considérés à tort comme antiseptiques •

Compte rendu TP Physique Chimie 1) L'Antipyrétique lutte «contre le chaud » et l'analgésique lutte « contre la douleur » 2) L'aspirine est en fait de l'acide salicylique, mot de la même famille que le saule, plante d'où est extraite la molécule d'acide salicylique. 3) Le principal point commun des formulations est la présence d'acide acétylsalicylique ou d'acétylsalicylate. Les différences viennent soit de l'excipient, soit du mode d'administration, ou encore de la dose de principe actif