Alcène

Les alcènes I. Introduction Les pétroles ne contiennent pas ou très peu d’alcène mais l’industrie pétrolière en produit à partir d’alcane léger (essence, kérosène). Les alcènes ainsi obtenus et en particulier l’éthène appelé également éthylène (C2H4) sont des produits de base en chimie organique industrielle à partir desquels on synthétise une partie de substance telle que les colorants, plastiques, parfums. Comme les alcanes, les alcènes ne renferment que deux types d’atomes C et H et

 LES ALCENES RETOUR AU SOMMAIRE         1) Définition - Formule générale :         2) Nomenclature         3) La liaison éthylénique - Isomérie Z-E         4) Propriétés physiques         5) Géométrie des molécules         6) Propriétés chimiques         7) Préparations         8) Résumé 1) Définition - Formule générale : Ce sont des hydrocarbures (substances formées uniquement de carbone et d'hydrogène) acycliques (chaîne carbonée ouverte), possédant une double liaison carbone-carbone

Pr Hatem BEN ROMDHANE Faculté des Sciences de Tunis Les fonctions chimiques Les alcènes LES FONCTIONS CHIMIQUES LES ALCÈNES CnH2n MÉTHODES D'OBTENTION DES ALCÈNES: Il existe plusieurs méthodes d'obtention des alcènes. Nous présentons ici les méthodes les plus usuelles au laboratoire. Déshydrohalogénation des composés halogénés (Éliminations E1 & E2) Il s'agit de l'élimination de HX sous l'action d'une base (X= Cl, Br, I). Schéma général : B− H β C α C C C

| | | 2 Alcènes Ce sont des hydrocarbures linéaires possédant une double liaison carbone-carbone et de formule générale CnH2n. La nomenclature de la chaîne principale des alcènes se fait de la manière suivante : |Préfixe indiquant le nombre de carbones |+ |position de la double liaison |+ |terminaison -ène | La nomenclature des radicaux dérivés des alcènes se fait de la manière suivante : |Préfixe indiquant

|Donner le nom des alcanes (en se limitant aux alcanes comportant une chaîne de 6 atomes de carbones au plus). | | |Reconnaître la présence d’une liaison double sur une chaîne carbonée (alcènes et dérivés éthyléniques). | | |Donner les formules brutes et semi développée d’une molécule simple. | | |Prévoir les

en utilisant un catalyseur, ainsi l’état d’équilibre est atteint en une durée raisonnable. 3. La métathèse par Chauvin. 3.1. De nombreuses familles de composés contiennent des doubles liaisons carbone-carbone, parmi lesquelles la famille des alcènes étudiée en classe de 1ère S. 3.2. Lorsqu’un catalyseur se trouve dans la même phase que les réactifs, la catalyse est dite homogène (exemple : acide sulfurique ajouté aux réactifs lors de l’estérification), sinon elle est hétérogène (exemple : dans

indices sont reliés à la fonction par un tiret. - S’il y a plusieurs indices qui se rapportent à la même partie, ils sont séparés par une virgule. 3. Hydrocarbures insaturés acycliques     3.1. Hydrocarbures à doubles liaisons : les alcènes     Le nom d’un HC insaturé avec double liaison est formé par le préfixe de l’HC saturé correspondant. La terminaison ane devient ène. Dénomination non systématique : 3.1.1.     CH2=CH2 éthylène (et non éthène) Substituant à doubles

d’importance: - le plus petit nombre possible pour la fonction principale. - les plus petits indices pour les fonctions alcène ou alcyne présentes. - le plus petit indice pour le premier substituant rencontré. - le plus petit indice pour le premier substituant selon l’alphabet. 4) Écrire la fin du nom de la molécule La terminaison est définie par la fonction prioritaire et/ou alcène et/ou alcyne présents. On écrit celle-ci en incluant les indices de ces fonctions. 5) Écrire le début du nom de la molécule

matière que contient le récipient. 2. La mâsse de gaz est de 269. Déterminer la composition molaire et massique du mélange. 3. On fait brûler ce mélange- Déterminer la masse de dioxygène nécessaire à sa combustion c,omplète. Exercice no4: l-Un alcène a une densité de vapeur d * 2,4. 1.l-Quelle est sa formule brute ? l.2*Quels sont les isomèrescorrespondant à cette formule brute ? Nommer - les. 2-On s'intéresse aux isomères A, B et C qui donnent par hydrogénation, le même alcane ramifié. Z

Nomenclature des hydrocarbures Alcènes Alcène    Les composés organiques se nomment en fonction du nombre de carbones qu ’ils contiennent. Le nom de tous les alcènes portent le suffixe ène. On change la terminaison ane de l’alcane correspondant par ène. CH3 CH2 CH CH2 butène Alcène  On doit indiquer la position de la double liaison par le plus petit numéro possible. 4 3 2 1 CH3 1 CH2 2 CH 3 CH2 4 But-1-ène Alcène  Si on a plusieurs