Alcène

La diastéréo-isomérie Dédoublement (ou résolution) d’un mélange racémique II La stéréo-isomérie de configuration Chapitre 3 : Les alcènes ; additions électrophiles et radicalaires I La liaison double C = C 1) 2) 3) 1) 2) Rappels : formule brute, structure de la liaison double (liaison sigma et liaison pi) Propriétés physiques des alcènes et interprétation Réactivité : introduction aux réactions d’addition et de coupure oxydante Profil énergétique d’un processus à l’échelle

Premières S1 A,· B et S{ Année scolaire: 2012-2013 r Devoir surveillé n°1 2nd semestre (durée 3heures) Un alcène à chaine carbonée aliphatique (CnH2n) a pour densité par rapport à l'air d = 1,93. 1- quelle est sa formule brute ? Donner les isomères répondant à cette formule brute ; puis les nommer. 2- On s'intéresse aux deux isomères A et B qui conduisent par hydrogénation le même alcane. a) Identifier A et B sachant que B présente une stéré isomérie Z/E. b) Donner la formule semi-développée

les alcanes, les alcènes et les alcynes et les hydrocarbures aromatiques... Mais ce sont les alcanes et les alcènes qu’on trouve dans les produits finis. 1. Les alcanes Les alcanes ont pour formule brut CnH2n+2. Les alcanes qui ont peu d’atome de Carbonne (méthane ; éthane, propane et butane) sont des gaz. 2. Les alcènes C'est la deuxième grande famille d'hydrocarbures. Elle est caractérisée par la présence d'une liaison double carbone-carbone. On dit que les alcènes sont des hydrocarbures

................................................................................... 273 Chapitre 8 - Les réactions de substitution ................................................................ 287 Chapitre 9 - Les réactions d’addition sur les alcènes et alcynes ............................... 457 Chapitre 10 - Les réactions d’addition sur les groupes carbonyle, imine et nitrile .................................................................................... 517 Chapitre 11 - Les réactions

adjacente à la position alpha etc). Cette charge delta + sur les hydrogènes les rend labiles (= mobiles), et leur confère des propriétés acides : ils peuvent être arrachés par une base, ce qui conduira à une réaction d’élimination et à l’obtention d’un alcène. α H < C C BH + C C + X δ+ B (base) Remarque : les hydrogènes éventuellement portés par le carbone relié à X sont eux aussi soumis à l’effet inductif attracteur de l’halogène. Etant plus proche de l’halogène, leur charge

carbone est dit digonal quand il établit une liaison simple et une liaison triple : 5. Diversité des chaînes carbonées : Les chaînes carbonées peuvent être : - ouvertes ou à cycles - linéaires ou ramifiées - saturées (alcanes) ou insaturées (alcènes) 6. Formules chimiques : La formule brute indique la nature des éléments constituant la molécule et le nombre d’atomes de chaque élément. Exemple : l’éthane C2H6 La formule développée plane précise la nature et l’ordre d’enchaînement des liaisons

Licence 2 Prof. Békro Yves-Alain Prof. Mamyrbékova Janat épouse Békro Chapitre II. Alcènes 1. Généralités Quand on parle d’alcène, on parle donc d'insaturation, de double liaison ou encore d'oléfine. Les alcènes sont donc des hydrocarbures insaturés contenant une (ou des) double(s) liaison(s) C = C. Ils répondent, selon leur nature acyclique ou cyclique à la formule générale suivante : CnH2n (alcènes) ou CnH2n-2 (cyclènes). 1.1.Structure Une double liaison est formée de C hybridés sp2

chaine carbonée (liquide huileux) contenus dans le pétrole pour fabriquer des essences légères ou du gazole ou du kérosène. Exemples : C17H36 : C8H8 (octane) +C9H18 (n’est pas un alcane mais un alcène) C17H36 : C7H16 (heptane) + C10H20 (n’est pas un alcane mais un alcène) ----------------------- CH3 CH3 CH3 CH3 CH C CH3 CH3 CH3 CH2 CH2 CH3 CH3 CH CH3 CH CH2

carbonée ramifiée). Les naphtas sont donc de longs alcanes que l’on doit ensuite transformer en alcènes. Pour cela on réalise le vapocraquage, on mélange le naphta avec de la vapeur d’eau que l’on porte à 850 °C, ce mélange est ensuite envoyé à une vitesse de 300m/s dans un tube à basse pression afin de « casser » les alcanes et d’obtenir les alcènes. La réaction est donc : alcane  alcène + H2. Afin d’obtenir du polyéthylène linéaire, on réalise la polymérisation de l’éthylène. Cette

30/06/2013 au 04/10/2013) page 8 4. 4eme semaine (du 07/10/2013 au 11/10/2013) page 9 5. 5eme semaine (du 14/10/2013 au 18/10/2013) page 10 Conclusion page 11 Organisation GROUPE ALCEN ALCEN privilégie la filialisation de ses activités en unités centrées sur une technologie. ALCEN a mis en place un mode de gouvernance et développé un savoir-faire prouvé de gestion de ses filiales favorisant une réelle synergie interne. Ce mode d'organisation est avec la différenciation technologique