Alcène

métadisub (3 bandes) 900-860 810-750 725-680 860-800 noyau 1,3,5 trisub (2 bandes) 900-860 865-810 730-675 noyau paradisub. (1 bande) ou 1, 2, 3, 4 sub. noyau 1, 2, 3, 5 ou 1, 2, 4, 5 ou 1, 2, 3, 4, 5 tétrasub. (1 bande) 900-860 2 Alcènes = CH2 = CH 1) Vibrations 3080 3020 =C-H √ s = CH2 2975 confondu avec saturés moyen √ = CH moyen √ as = CH2 2) Vibrations dépendant du mode de substitution √C=C δ = C-H (hors du plan) Fortes (utilisées pour déterminer le mode de substitution)

4. 5. Addition oxydante Elimination réductrice Insertion-Migration Eliminations Un peu d’exercice… III. Les principaux types de complexes organométalliques 1. Propriétés périodiques 2. Classement selon les ligands a. Carbonyles b. Alcènes c. Cyclopentadiènes d. Phosphines e. Hydrures I – Chimie organométallique Chimie organométallique = compréhension de la catalyse au niveau moléculaire Composés organométalliques = contiennent au moins une liaison M-C R H Rh CO R

organiques ................................ Isomérie ......................................................................................... Classement des substituants : règles C.I.P. .......................................... Configuration Z/E des alcènes et configuration absolue R/S des carbones asymétriques ................................................................ Autres systèmes de nomenclature des configurations ............................ Chiralité – activité optique .................

observée (spectre expérimental)(cm-1) | Fréquence observée (spectre de référence)(cm-1) | O-H phénol(élongation avec pont H) | 3500-3200 | 3522,85 | 3518 | CH sp2 aromatique(élongation) | 3100-3000 | 3004,76/2939,25/2843,28 | 3077, 3061, 3004 | C=C alcène(élongation) | 1645-1615 | 1638,18 | 1638 | C-O alcool(élongation) | 1160-1030 | 1148,05 | 1150 | C-O éther(élongation) | 1140-1110 | 1121,30 | 1122 | CH2 alcane(déformation) | 1470-1450 | 1463,14/1431,37 | 1464, 1457, 1452 | CH3 alcane(déformation)

Notion de rendement - Détermination des besoins en matière première à partir d’un schéma réactionnel. Grandes familles de molécules et transformations chimiques 3 heures Groupes fonctionnels principaux - Notions de nomenclature (alcanes, cétones, alcènes…) Transformation des fonctions simples (acides carboxyliques, aldéhydes, cétones…) Composés chimiques du quotidien. Techniques de purification et d’analyse utilisées dans un laboratoire 4 heures Principe des grandes techniques de purification (distillation

molécules organiques. 1) Les hydrocarbures * Hydrocarbure: Molécule qui ne contient que du C et du H. Dans les hydrocarbures, il existe des sous classes: - Les alcanes: Hydrocarbure constitué de liaisons simples entre Carbone. - Les Alcènes: HydroC avec au moins une liaison double entre Carbone. - Les alcynes: HydrC avec liaison triple entre Carbone. - Les dérivés benzéniques: Une chaine fermée que l’on rencontre souvent et où l’on vient greffer d’autres

appartient à la famille des alcools. On repère dans la formule de l’eugénol le groupement caractéristique hydroxyle –OH. • On reconnaît aussi le groupement constitué par une double liaison entre 2 carbones : la molécule appartient aussi à la famille des alcènes. L’eugénol ne présente pas d’isomérie Z-E due à cette fonction, car le groupe est en bout de chaîne, l’un des 2 carbones portent 2 fois le même groupe : un hydrogène. 1 : ballon 2 : chauffe-ballon 3 : thermomètre 4 : réfrigérant 5 : erlenmeyer 6 :

........................43 4. Les alcènes..............................................................................................................................46 4.1. Isomérie de la double liaison.............................................................................................47 Energie des alcènes.........................................................................................................48 4.2. La formation des alcènes......................................

e–. Elle décrit l’oxydation du réducteur CH3OH qui libère 6 électrons. Le méthanol est un réducteur. 1.4. Les atomes de carbone engagés dans la double liaison sont porteurs de groupes d’atomes identiques (CH3 et CH3 ou H et H), ainsi cet alcène ne présente pas d’isomérie Z/E. 1.5. La production de méthanol suivant la réaction d’équation CO2 + 3 H2  méthanol + H2O permet de consommer du dioxyde de carbone qui est un gaz à effet de serre (mais elle produit de l’eau qui est aussi un

durable et de respect de l'environnement. Il a été membre de la commission qui a élaboré la charte de l'environnement, présente aujourd'hui dans le préambule de la Constitution de 1958 et fait partie du Comité des Experts de la Fondation d'entreprise Alcen pour la connaissance des énergies. Il a un intérêt particulier pour les États-Unis, où il a une résidence secondaire en Virginie. Il a été un moment président du Dialogue transatlantique des affaires et a souvent participé aux réunions américano-européennes