Alkyle

simples Alcanes linéaires : Nom : - Préfixe= nombre (atome de carbone) - Suffixe : ane Alcane linéaire = alcanes normaux = n-alcanes Cf tableau Alcanes cycliques : Alcane ramifiés : 2) Groupement important à connaître Groupement ou substituant alkyles : Autres groupement ou substituants : Cf tableau 3) Principe de nomenclature systématique a) Hydrocarbures saturés = alcanes 1) Repérer et nommer (nom de l’alcane) la chaîne la plus longue appelée chaîne principale. Si plusieurs chaînes possibles

amine tertiaire : provoque aussi une dépression respiratoire R = CH3 et R’ = H : codéine • une chaîne alkyl sur l'amine tertiaire serait responsable de l'activité antagoniste L'activité est en partie due à • fonction phénolique libre en 3 : support de l'activité Pharmaetudes   • • • double liaison 7-8 fonction amine tertiaire : provoque aussi une dépression une chaîne alkyl sur l'amine tertiaire serait responsabl Section  5  item  10   4 Propriétés pharmacologiques

gélifiant | gélifier les phases aqueuses, épaissir, augmenter la viscosité, fixateur capillaire | plus efficace pour les bases lavantes | acrylates/acrylamide copolymer | Synthétique | polymer | fixateur capillaire, filmogène | | acrylates/C10-30 alkyl acrylate crosspolymer | Synthétique | gélifiant | épaissir, gélifier | | alanine | Synthétique | actif | conditionneur | | alcloxa | Synthétique | actif | astringent | | algae | Naturelle | extrait végétal | conditionneur | extrait d'algue

anhydride d'acide est un composé très réactif de formule générale: • Un anhydride d'acide est obtenu par déshydratation entre deux molécules d'acide carboxylique. exemple: • Nomenclature : si R et R' sont deux groupements alkyles différents, on parlera d'anhydride éthanoïque et propanoïque (par exemple). si R = R' = CH3, on parlera simplement d'anhydride éthanoïque. 2°) Caractéristiques de la réaction d'estérification à partir d'un anhydride d'acide et d'un alcool

étant complètement saturés, d’où leur nom d’hydrocarbures saturés. On les appelle aussi paraffines.  Les formules générales sont : CnH2n+2 en série acyclique (alcanes) ; CnH2n en série cyclique (cyclanes) ou alcanes cycliques R – H, R – radical (alkyle) Ils sont constitués de liaisons simples sigma (σ) C – C (1,54 Å) et C – H (1,10 Å). Les électronégativités de C et H sont voisines (χC = 2,2 et χH = 2,1), c’est pourquoi les liaisons C – H sont très faiblement polarisés. 1.1.1. Structure Tous

chimie_chap_X_2_SubstitutionNucléophile1 Chapitre X-2- Substitution Nucléophile (S.N.) ***** Comment remplacer une fonction par une autre******* BCPST1 A.L. Bacchetta A- Le substrat électrophile, groupe partant nucléofuge Halogénoalcane : définition, réactivité, propriétés physiques Alcool : réactivité, nécessité d’une activation pour rompre C-O, propriétés acidobasiques, propriétés physiques B- Substitution nucléophile sur halogénoalcane Bilan, conditions opératoires, observations cinétiques Mécanismes

copolymer Synthétique gélifiant gélifier les phases aqueuses, épaissir, augmenter la viscosité, fixateur capillaire plus efficace pour les bases lavantes acrylates/acrylamide copolymer Synthétique polymer fixateur capillaire, filmogène acrylates/C10-30 alkyl acrylate crosspolymer Synthétique gélifiant épaissir, gélifier alanine Synthétique actif conditionneur alcloxa Synthétique actif astringent algae Naturelle extrait végétal conditionneur extrait d'algue algin Naturelle gélifiant épaissir, gélifier

géométries du carbone 1 MPH1-SA2 – 2011-2012 – Structure atomique – Stéréochimie - Dérivé halogéné - Alcool - Amine Monovalentes Divalentes - Aldéhyde - Cétone Valence d’une fonction I. Fonctions en chimie organique - Alcane - Alkyle - Alcène - Alcyne - Cycle Chaîne carbonée Trivalentes - Acide carboxylique - Ester - Amide - Nitrile 2 MPH1-SA2 – 2011-2012 – Structure atomique – Stéréochimie I.1. Chaîne carbonée a. Les alcanes (squelettes saturés) n(CnH2n+2)

et hydrophile : les acides de faible poids moléculaires sont solubles dans l’eau. H O δ(+) H δ(−) O δ(+) R C δ(−) O δ(−) δ(+) H δ(−) O H δ(+) H La solubilité dans l’eau diminue au fur et à mesure que la chaîne alkyle hydrophobe grandit : Nombre de carbones 1 ∞ 2 ∞ 3 ∞ 4 5 6 7 8 9 10 ∞ 4.97 0.97 0.24 0.07 0.03 0.01 Solubilité dans l’eau à 20°C (g/100 mL) La capacité de former des ponts hydrogène explique la tendance des acides à

est plane. • Le nom d'un ester comporte deux parties : la première dérive du nom de l'acide carboxylique correspondant en supprimant le mot acide et en remplaçant la terminaison oïque par oate, la seconde partie désigne le nom du radicale alkyle provenant de l'alcool. Exemple : [pic] • Le nom du chlorure d'acyle est obtenu à partir du nom de l'acide carboxylique par remplacement du mot acide par l'expression chlorure de et la terminaison oïque par la terminaison oyle.