Ampholyte

 Le pH des solutions acides En apiculture, biochimie, électrochimie,… il est important de quantifier l’acidité et la basicité d’un milieu. (Calcul du pH) Le pH mesure l’activité des ions H et donc l’acidité et la basicité d’une solution. pH < 7 => Solution acide pH = 7 => Solution neutre pH > 7 => Solution basique Bière = 4,5 Sang = 7,45 Eau pure = 7 Salive = 7,14

Meyer Charlotte, Zenaf Amine, Arbaud Anaïs Structures et modes d'actions des tensio-actifs • Structures des tensio-actifs : Un tensio-actif, ou agent de surface, est une molécule amphiphile. Une molécule amphiphile est composée de deux parties : une partie soluble dans l'eau appelée hydrophile et une partie non-miscible dans l'eau appelée lipophile. Schéma d'une molécule amphiphile :

Mme Ben Hloua Mona Lycée secondaire les Aglabites 09/12/2010 Durée : 2 heures Prénom :………………………………………………. Nom :………………………… N :……………… Classe 3ième année Math L’utilisation de la calculatrice personnelle est permise celle du portable Non ! Donner les expressions littérales avant toute application numérique. Toutes les parties sont indépendantes. Chimie (7points) Exercice 1 :(1,5 points) Soit l’acide AH et la base B-. 1. Donner l’équation de la réaction de B- avec l’eau. …

LES PEPTIDES Biochimie Cours 1 SOMMAIRE Classification  Généralité  Structure des peptides -type de peptide -liaison peptidique - Convention d’ écriture  Propriétés peptides  2 CLASSIFICATION Molécules Molécules non non hydrolisables hydrolisables Acide Acide aminés aminés (( sous sous unités) unités) Oligopeptides Oligopeptides (( 2 2à à 10 10 AA) AA) Protides Protides Peptides Peptides (( 2 2à à 100 100 AA) AA) Polypeptides Polypeptides (( 10 10 à à 100 100 AA) AA) Molécule Molécule

dont le pKa est < 0. Parfois, suivant les réactions, certains corps peuvent se comporter comme des acides ou des bases. Ces corps sont des ampholytes. On dit aussi qu'ils ont un caractère amphotère. L'eau par exemple est un ampholyte. En effet, deux couples acide/base sont possibles : • H2O/HO- (pKa = 14) • H3O+/H2O (pKa=0) L'acidité ou la basicité d'un ampholyte se définit par le réactif avec lequel on l'associe. En effet, l'eau est une base en présence d'un acide puisqu'un acide doit forcement réagir

(aq) + H + (aq) Un couple acide/base est formé d'un acide et d'une base qui s'échangent un cation H + (aq) Les 2 couples de l'eau L'eau est présente dans 2 couples acide/base. On dit de l'eau que c'est une espèce chimique amphotère ou un ampholyte. H3 O+ (aq)/H2 O(l) H3 O+ (aq) = H2 O(l) + H + (aq) H2 O(l)/HO− (aq) H2 O(l) = HO− (aq) + H + (aq) H3 O+ (aq) ion oxonium HO− (aq) ion hydroxyde La réaction acido-basique Méthode pour trouver l'équation : 1. Répertorier toutes les espèces

CO3 2−(aq) + H3O +(aq) couples H2CO3/HCO3 – et HCO3 – /CO3 2– . — L’acide phosphorique H3PO4 est un triacide, couples : H3PO4/H2PO4 – ; H2PO4 – /HPO4 2– et HPO4 2– /PO4 3– . 2.4 Ampholyte Ampholyte Définition 2.7 (Espèce amphotère). Une espèce chimique pouvant se comporter à la fois comme un acide et une base est un ampholyte (ou une espèce amphotère). Exemples 2.8. — HCO3 – : base dans H2CO3/HCO3 – et acide dans HCO3 – /CO3 2– ; — H2O : base dans H3O+/H2O et acide dans H2O/HO–

de l'acide BH. Donc l'équation de la réaction sera : (on ne fait pas figurer le proton transféré dans l'équation) Les ampholytes Définition On dit d'une espèce chimique qu'elle est amphotère si elle peut jouer à la fois le rôle d'acide et le rôle de base. Fiche issue de http://www.ilephysique.net 1 Les réactions acido-basiques Exemple : l'eau L'eau est un ampholyte car il appartient, en tant qu'acide, au couple couple . Il en existe d'autre comme : L'hydroxyde : L'hydrogénocarbonate

constante de basicité [C] sont les concentrations à l'équilibre pKa = - log Ka pKb = - log Kb Ka x Kb = 10-14 C'est le produit ionique de l'eau Plus le pKa est petit, plus l'acide faible est fort. Dissociation de l'eau H2O est un ampholyte : il possède des propriétés acide et basique. 2 H2O ↔ H3O+ + HO- → Autoprotolyse de l'eau ← Réaction acide/base Ke = [H3O+] x [HO-] = 10-14 en mol².L-2 pKe = 14 Force des acides et des bases Cette force dépend de l'état de dissociation

Laboratoire pH-métrie Chimie-Biologie 3Os NEUTRALISATION TITRATION DOSIERUNG pH =7 MOL LAUGE DILUTION EAU SÄURE ACIDITÀ BASE DOSAGE MOLE ACIDITÉ BASICIT É ÉQUIVALENCE DISSOCIATION AMPHOLYTE AUTO-IONISATION КОНЦЕНТРАЦИЯ CONCENTRATION SÄUREGEHALT ACIDE Index : But…………………………………………………………………..……….p.2 Croquis de l’expérience……………………………………………………..p.3 Principe……………………………………………………………………..p.3 Manipulation………………………………………………………………