Anion

de l'eau , le solide n'est plus visible mais n'as pas disparu . Nacl c'est transformé en ions Na+ et Cl- , solubles dans l'eau ( Na+ et Cl- sont dissous dans l'eau). On obtient ainsi une solution aqueuse ionique notée (Na+ , Cl-). Anion Cation Cation Anion NaOH | Hydroxyde de Sodium | (Na+, hO-) | CuSO4 | Sulfate de Cuivre | (Cu2+ , SO4 2-) | FeSO4 | Sulfate de fer | (Fe2+ , SO4 2-) | FeCl3 | Chlorure de fer | Fe3+ , 3Cl-) | NH4Cl

milieu acide. 3. Le sens conventionnel du courant électrique est du + vers le – à l’extérieur du générateur. 4. Les électrons se déplacent donc du – vers le + car ce sont des charges négatives. 5. Anode : électrode vers laquelle se déplacent les anions. Cathode : électrode vers laquelle se déplacent les cations. 6. Les deux seuls couples présents dans la réaction sont O2/H2O et H2O/H2 Pour H2O/H2 : H2O + 2H+ + e- = H2 + H2O Pour O2/H2O : 2H2O = O2 + 4 e- + 4H+ 7. On sait que le tube 1 produit

plusieurs électrons. Il existe : - des ions positifs (cations) qui ont moins d’électrons que l’atome dont ils sont issus. - des ions négatifs (anions), qui ont plus d’électrons que l’atome dont ils sont issus. Exemple : - l’ion fer III Fe3+ est un cation qui a 3 électrons de moins que l’atome Fe. - L’ion chlorure Cl- est un anion qui a 1 électrons en plus que l’atome de chlore Cl-. Les ions dans la vie courante : Voici la reproduction de l’étiquette de l’eau de source cristalline® :

| | | | |1 Les ions échangés avec les ions nitrate sont des anions (cf. doc.4) donc les ions fixes sont des cations. Les charges des ions |Valider | |chlorure et des ions nitrate sont identiques, donc un ion nitrate est échangé par un ion chlorure. |Communiquer

Conclusion (5 min) 2nde partie (50min) Réponses aux questions (15min) Chaque binôme analyse deux eaux (20min) Conclusion (5 min) Exercices (10 min) Evaluation (30 min) Annexe : Principaux sels dissous pour une eau de mer de salinité 35 g/L Anions g/kg mol/kg Chlore (Cl-) 19,3524 0,54586 Sulfate (SO42-) 2,7123 0,02824 Cations g/kg mol/kg Sodium (Na+) 10,7837 0,46906 Magnésium (Mg2+) 1,2837 0,05282 Calcium (Ca2+) 0,4121 0,01028 Potassium (K+) 0,3991 0,01021 TP Identifications

ou perdre 1 ou plusieurs e- pour saturer la couche externe (règle de l’octet) . Les atomes deviennent alors des IONS. + - atome qui perd des e- : il devient CATION - atome qui gagne des e : il devient ANION 2.Liaison ionique : 2.A Définition : elle résulte de l’attraction électrostatique entre anions et cations. 2.B. Exemple : Chlorure de sodium * atome de sodium : (K)2 (L)8 (M)1 : Na va perdre 1 e- ==> couche externe saturée : (K)2 (L)8 == > ainsi Na est devenu Na+ . * atome de chlore : (K)2 (L)8

titrage : C6H5CO2H(aq) + HO–(aq) = C6H5CO2–(aq) + H2O(l) 1.2. Pour Vb < Vbéq, l’apparition dans la solution des anions benzoate C6H5CO2–(aq) est responsable de l’augmentation de la conductivité σ. Les anions hydroxyde versés sont immédiatement consommés. À l’équivalence, il y a changement de réactif limitant. L’acide benzoïque est alors totalement consommé. Au delà de l’équivalence, les anions hydroxyde versés ne sont plus consommés, alors la conductivité σ croît plus rapidement en fonction de Vb

l'électrode positive, appelée anode. Les ions MnO4- sont des anions. Les ions cuivre II, Cu2+ de couleur bleue, se dirigent vers l'électrode négative, appelée cathode. Les ions cuivre II sont des cations. Conclusion: • Fig 1 Cu2+ • Les ions MnO4- et Cu2+ subissent une double migration. Il en est de même pour les ions K+ et SO42- incolores. Le passage du courant électrique dans une solution résulte d'une double migration des anions et des cations se déplaçant en sens inverse. II

l’énergie reçue ou cédée par une mole de corps pur transformé.   III. Cohésion des solides ioniques 1. Structure d’un cristal ionique Un solide ionique cristallin est un solide constitué d’ion de charge positive (cations) et d’ions de charge négative (anions) qui sont disposés de façon ordonnée. La maille de chlorure de sodium | Remarque : un solide ionique est électriquement neutre et contient globalement autant de charges positives que de charges négatives. Exemple : le fluorure de calcium CaF2 contient

* le nombre de liaisons possibles dépend du nombre d'électrons disponibles qui se trouvent sur la couche extérieure du noyau. * à la ionisation. Un ion est un atome ou un groupe d' atomes qui a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons * les anions sont négatifs. * les cations sont positifs. Par exemple, le magnésium : il a deux électrons libres sur la couche externe du noyau. Il va céder les deux électrons du bord, le noyau aura 12 protons (+) et il ne restera que 10 électrons (-) après