Anion

SAPONIFICATION DE L’ÉTHANOATE D’ÉTHYLE (6,5 points) 1.1. groupe caractéristique ester 1.2. L’éthanoate d’éthyle appartient à la famille des esters. 2. Saponification de l’éthanoate d’éthyle. 2.1. Au cours d’une saponification, il se forme un anion carboxylate : C’est l’ion éthanoate (ou acétate). 2.2. C’est une réaction totale. 3. Étude expérimentale de la cinétique de la saponification par conductimétrie. 3.1. Évolution de la transformation. Toutes les espèces chimiques introduites

observations et cocnlusion : elements de la colone 17 (la plus a droite) ) ==> 7 eletrons dans l'ensemble s+p , cela correspond a une couche electronique presque totaal saturée le gain d'1 seul e- amene a un état plus stable: X+e- -> X- la formation d'un anion de type monovalent X- est favorisé element de la colone 1 (gauche) 1seul e- dans la sous-couche s , cela correspond a une couche electonique presque total vide La perte d'1 e- amene a un etat plus stable (une couche vide n'existe plus) m-> M+ +e-

Composition de l'eau : L’eau présente dans le sol permet de  dissoudre  ioniques : l’eau est un  solvant certains   composés   moléculaires   mais   surtout   les   composés  . chargé   négativement   et   les . Le mélange obtenu est une  solution aqueuse anions  Un composé ionique libère en solution aqueuse deux types d’ions : les  cations  chargés positivement. Une   solution  ionique   contient   autant   de   charges   électriques   positives   que   de   charges  électriques   négatives   :  elle

de la pile va du pôle + au pôle - c'est à dire de la lame de cuivre à la lame de fer. Les électrons circulent en sens contraire. Dans les solutions et dans le pont salin, les cations (+) circulent dans le même sens que I et les anions (-) dans le sens contraire. Les anions se dirigent vers l'anode, les cations vers la cathode. Sources : http://www.premiumorange.com/cpbj/articles.php?lng=fr&pg=203#Cu/Fe_corr http://www.cnrs.fr/cnrs-images/chimieaulycee/THEMES/piles/consti

et ils sont souvent désignés par leur …………………………………… : CATIONS Na : sodium, Mg2+ : magnésium, Ca2+ : calcium, K+ : potassium, + 1. ANIONS Cl : chlorure, – NO 3 : nitrate, – SO 2– : sulfate, 4 – HCO 3 : hydrogénocarbonate. Il existe donc deux types d'ions : les ions chargés positivement appelés cations et les ions chargés négativement appelés anions. 2. La charge des ions : Un atome est …………………………………………. L'atome de magnésium a 12 pour ……… …………………… (ce qui correspond à son rang

liquide pour le dibrome Br2 et solide pour le diiode I2 et l’astate, élément radioactif. Comme ils sont généralement très toxiques, on n’utilisera que des solutions aqueuses très diluées. Ces éléments gagnent facilement un électron pour donner des anions appelés ions halogénures (ion fluorure, ion chlorure, ion bromure, ion iodure et ion astature, tous une fois négatif tel Cl- par exemple). 2. Étude de la solubilité des dihalogènes dans deux solvants différents : l’eau et le cyclohexane Pour réaliser

Peuvent être réductrices les particules qui ne sont pas complètement oxydées (car un réducteur s’oxyde) Réponses dans tableau ci-dessus. Exercice 5: a) N.O. de Cl dans Cl-1 = -1 Il doit perdre 8 électrons. Anion chlorite: ClO2-1 Cl complètement réduit: N.O. = -1 Il doit prendre 4 électrons. Anion bromate: BrO3-1 Br complètement réduit: N.O. = -1 Il doit prendre 6 électrons. d) N.O. de N dans NH2OH = -1 Il doit perdre 6 électrons. N.O. de C dans C4H8 = -2  N complètement oxydé: N.O. = +5 Cl complètement

: coexistence de différentes substances (corps simples ou  composés) qui gardent leurs propriétés chimiques.   1.2. Nomenclature Elle est garante d’une communication claire et sans ambiguïté Quelques ions monoatomiques courants Cation Nom Anion nom H+ hydrogène H‐ hydrure Li+ lithium F‐ fluorure Na+ sodium Cl‐ chlorure K+ potassium I‐ iodure Cs+ césium O2‐ oxyde Be+ béryllium S2‐ sulfure Mg2+ magnésium N3‐

donc [Cu2+(aq)] diminue. Il y a production d’ions Zn2+, alors [Zn2+(aq)] augmente. 1.6. Les ions du pont salin se déplacent afin de maintenir l’électroneutralité des solutions dans les bechers. Les cations K+ se déplacent vers la cathode. Les anions NO3– se déplacent vers l’anode. 2. L’accumulateur au plomb. réaction fonctionnement accumulateur en générateur : PbO2(s) + 4 H+(aq) + Pb(s) = Pb2+(aq) + Pb2+(aq) + 2 H2O(l) 2.1. couple Pb2+(aq)/Pb(s) oxydation du plomb Pb(s) = Pb2+(aq) + 2 e –

consitué d'un noyeau composé d'un noyeau composé de protons et neutrons ( formant les nucléons ) . Et d'éléctron gravitant a l'éxtérieur du noyeau . Si un atome gagne ou perd un ou plusieurs électrons il devient un ion ( gain d'électron => négatif => anion ; perte d'électron => positif => cation ) . Une mollécule est dûe a la réunion de plusieurs atomes . 1.Les particules élémentaires L'électron L'électron peut être considéré comme ponctuel . Sa masses est Me=9,1.10-31 kg dt il porte