Anion

métallique Propriétés physiques des métaux 6.9 2e paragraphe, 9.5.4 9.28 9 Propriétés réductrices des métaux Tendance à former des cations 6.10, 6.10.1 (p. 261-5 seulement) 10 Propriétés oxydantes des non-métaux Tendance à former des anions 2.6.1, Annexe notes de cours p.8-10 2.19 à 2.21, 6.98 abd 2.22 11 Nomenclature systématique (prép. obligatoire à faire avant le cours) Exercices révision Document sur Léa (2A) Document sur Léa (2A1 à 2A5) Contrôle 2 (50 min) Exercices

présent dans le vin et celui présenté à la question Q3. ➔ Livre : exercices 18 p52 – 36 p 58 2. Analyse par conductimétrie Les solution ioniques conduisent le courant par déplacement des ions en solution, les cations allant vers le pôle moins et les anions vers le pôle plus. 2.1. Conductance d’une portion de solution Une portion de solution ionique placée entre deux plaques métalliques se comporte comme un conducteur ohmique. Elle est caractérisée par sa conductance G qui traduit sa capacité à conduire

consiste en un système de purification primaire pour les techniques des cellules à mercure et à diaphragme, et en un système secondaire supplémentaire pour la technique à membrane. Cette opération est nécessaire pour éliminer les composants indésirables (anions sulfates SO4, cations de calcium Ca, magnésium Mg, baryum Ba et métaux) susceptibles d'avoir une incidence sur l'électrolyse. La purification primaire : * Précipitation : L'étape initiale de la purification utilise du carbonate de sodium (NaCO3)

d’une particule solide dépendent également des phénomènes d’adsorption d’ions ou de molécules à sa surface. En effet, les groupes hydroxylés peuvent aussi constituer des sites de coordination pour des cations en solution ou être substitués par des anions. L’adsorption d’ions ou molécules est donc un phénomène essentiel dans la connaissance du mécanisme de formation des charges superficielles sur des particules solides. Ces différents effets seront étudiés au chapitre II et III. 1.1.2 Modélisation

d'agents dénaturant pour aider à la solubilisation. Perméation de gel : φ stationnaire hydrophobe ( ex : polymères ) → solvants organiques Chromatographie d'échange d'ions Échange d'anions sur φ stationnaire possédant une charge + ( pour séparer anions ) Échange de cations sur φ stationnaire possédant une charge - ( pour séparer cations ) Familles d'échangeurs : – échangeurs forts : charge permanente pour tout pH, capacité d'échange constante – échangeurs faibles : chargé ou non selon le pH 7

Lorsqu'un ion i est soumis à un champs électrique E, il se déplace avec une vitesse limite vi définie par: vi = μi *E μi représente la mobilité de l'ion. μi est positive pour un cation et se déplace dans le sens du champs électrique (inversement pour un anion). μi est également fonction de la température, de la taille ou de la concentration de cet ion et de la viscosité du solvant. La conductivité ionique molaire : λi = zi * μi *F λi ; en S.m2.mol-1 zi: nombre de charges F: constante de faraday (F=96500

les KELEX (hydroxyquinoléines) sont employées pour la séparation du cuivre. * Extractants d’anions Ils extraient les anions des acides oxygénés et des complexes métallo-anioniques. Ils sont composés d’amines aliphatiques telles que les sels d’alkylammonium issus d’amines primaires, secondaires et tertiaires ainsi que de sels d’ammonium quaternaire. Ils échangent leur anion avec une espèce aqueuse anionique ; tel est le cas pour l’extraction de l’uranium qui est très employée : Leur capacité

stade ! Et entre les deux, c’est le vide ! C'est la structure lacunaire de l'atome. 5. Ions Un ion est un atome qui a perdu ou gagné un ou des électrons. - si l'atome gagne un ou plusieurs électrons, il se transforme en ion négatif appelé anion. Exemple: l'oxygène O gagne deux électrons et se transforme en ion O2- si l'atome perd un ou plusieurs électrons, il se transforme en ion positif appelé cation. Exemple: le sodium Na perd un électron et se transforme en ion Na+ Application:

sodium en intracellulaire va diminuer. A l’inverse, les ions potassium sont plutôt concentrés dans le milieu intracellulaire que dans le milieu extracellulaire. Las anions : aiment l’anodes, ce sont des ions chargés négativement. La majorité des anions vont être situés en intracellulaires. La charge négative apportée par ces anions en intracellulaire est principalement due à la présence de molécules organiques qui sont référencés par un P- : protéines et acides aminés. Ce sont les groupements phosphates

est donc celle de cuivre au niveau de laquelle les ions hydrogène sont réduits en dihydrogène gazeux. Q3. On complète le schéma qui est donné en annexe : Zinc Feutre imbibé de cations et d’anions Cuivre Cellule élémentaire • COM • V Cation Anion e- i + – Q4. Le voltmètre est branché de manière à faire entrer les électrons par la borne COM et les faire sortir par la borne V, il est donc cohérent que la tension mesurée soit positive. Q5. Sur le graphique qui nous est donné, on peut faire l’hypothèse