Anion

électrophiles, puisqu’elles auront tendance à capter des électrons.  Les cations et les atomes déficients en électrons (BH3) sont également des espèces électrophiles.  A l’inverse, les zones chargées négativement ou les espèces riches en électrons (anions, atomes porteurs de doublets non liants) seront dites nucléophiles. Elles auront tendance à donner des électrons. Exemple: Réaction entre un acide et une base de Lewis 5 CHARGES PARTIELLES ET MOMENT DIPOLAIRE  La présence de charges partielles

LA REACTION CHIMIQUE 1. THEORIE DE L’ETAT DE TRANSITION 2. LES RAISONS DE LA REACTIVITE 2.1 L’attraction des charges 2.2 Le recouvrement orbitalaire a) angle d’attaque b) interaction HO/BV 3. NUCLEOPHILES 3.1 Les nucléophiles neutres 3.2 Les anions 3.3 Certaines liaisons π 3.4 Certaines liaison σ 4. ELECTROPHILES 4.1 Le proton 4.2 Les acides de Lewis 4.3 Certaines liaisons π 4.4 Certaines liaison σ 3 Voici les quelques questions auxquelles nous allons tenter de répondre dans ce chapitre

plusieurs électrons, devient un ion monoatomique. Un atome qui a perdu un ou plusieurs électrons devient un ion positif monoatomique appelé cation monoatomique. Un atome qui a gagné un ou plusieurs électrons devient un ion négatif monoatomique appelé anion monoatomique. Dans les solutions et les cristaux ioniques…, pour un atome donné certains ions sont privilégiés, par exemple Na+ et non Na2+, Mg2+ et non Mg+, Cl- et non Cl—ou Cl+. Les règles du « duet » et de l’octet permettent de justifier leur existence

rayon atomique: au + l’atome est gros au plus la force d’attraction électron – noyau est faible au moins l’atome est E-. P.52: Pq la transformation en cation ou en anion? En cation: les éléments mét. tendent à acquérir le maximum de stabilité en perdant 1ou plusieurs électron(s) pour obtenir la structure électronique d’un gaz rare. En anion: il est difficile d’enlever simultanément 7 e- ou 6 e-,… donc ils auront tendance à prendre un ou des e- pour acquérir la structure électronique du gaz rare qui

tous les ions A. A2B 1 5. Calculer la masse du précipitée obtenu C 1 III) Pour déterminer la nature des anions an ajoute un volume V3=200mL une solution de nitrate d’argent de concentration C 3 =0.2 M ; avec un volume V1= 100 mL on obtient un précipitée blanc qui noircit avec la lumière. A2B 0.5 1- Donner le nom et la formule de précipitée obtenu A2 0.5 2- Identifier les anions B- et donner la formule de l’électrolyte A2B 0.5 3-Ecrire l’équation de la réaction de précipitation A2B

en excès par rapport aux charges négatives (13 charges + et 10 charges -). Cette charge en excès (aussi appelée charge excédentaire) est notée en exposant (en haut à droite) dans la formule de l'ion aluminium : Al3+. 3- Formation d'un anion Un anion étant un ion négatif il se forme à partir d'un atome qui gagne des électrons.  En effet, après un gain d'électrons, les charges négatives deviennent plus nombreuses que les charges positives. Exemple: la formation de l'ion Chlorure L'atome

le deuxième . - Faire le test avec le thiocyanate de potassium (K+, SCN‾) dans les deux tubes. Conclusion ? Equation de la réaction : Fe2+(aq) + Br2(aq) → Fe2+(aq) + I2(aq) → 2) Ions halogénures Les halogènes forment tous un anion halogénure X‾. Ces anions précipitent avec les ions argent Ag+ et les ions plomb Pb2+ : Dans trois tubes à essai différents, prélever 1 à 2 mL de solution de chlorure de sodium, bromure de sodium et d'iodure de potassium. Ajouter quelques gouttes de la solution

l’énergie reçue ou cédée par une mole de corps pur transformé.   III. Cohésion des solides ioniques 1. Structure d’un cristal ionique Un solide ionique cristallin est un solide constitué d’ion de charge positive (cations) et d’ions de charge négative (anions) qui sont disposés de façon ordonnée. Remarque : un solide ionique est électriquement neutre et contient globalement autant de charges positives que de charges négatives. Exemple : le fluorure de calcium CaF2 contient un ion calcium Ca2+ pour deux

 répandu  en  excès  et  en  tant  qu’ion négaOf  ou  «  anion  »,  il  est  mal  fixé  dans  le  sol  car  le  complexe  argilo-­‐humique  qui  est  lui-­‐même chargé  négaOvement.  Ce  complexe  reOent  par  contre  bien  les  caOons  comme  les  ions  K+  ou  Ca2+  ou Mg2+.  Les  anions  peuvent  éventuellement  mais  difficilement  être  eux-­‐mêmes

rappels des concepts et interactions On donne les trois récepteurs suivants avec le logarithme de leur constante d’affinité pour le potassium. Expliquer les variations observées. Exercice 2 - rappels des concepts et interactions La chélation des anions par les katapinands est en générale beaucoup plus faible que pour les azacryptands correspondant. Quelle importance a l’isomérisme « in, in » et « out,out » dans cette observation ? katapinand azacryptand Exercice 3 - comparaison récepteurs/enzymes