Anion

négativement s’appelle un Anion. 3) Acides, bases et sels Acide : molécule qui, mise en milieu aqueux, a tendance à libérer des ions H+ (proton) AH + H2O  A- + H+ + H2O  A- + H3O+ Ex : HCl + H2O  Cl- + H3O+ L’acide chloridrique (HCl) est un acide fort car se dissocie complètement en mileu aqueux. Base : molécule qui, en milieu aqueux, a tendance à récupérer un proton (H+) B + H2O  BH+ + OH- Ex : NaOH + H2O  OH- + Na+ La soude NaOH est une base forte Sel : union d’un cation et d’un anion, par exemple d’une

| |( 4 cations : K+ (ion potassium), Cu2+ (ion cuivre II), Al3+ (ion aluminium), Na+ (ion sodium) | |( 4 anions : SO42- (ion sulfate), Cl- (ion chlorure), NO3- (ion nitrate), HO- (ion hydroxyde). | |SAVOIR FAIRE ACQUIS EN FAISANT LES EXERCICES

ions (vidéoprojecteur) Un ion est une particule chargée électriquement formée à partir d’un atome ou d’un groupe d’atomes ayant soit : -perdu 1 ou plusieurs électrons : ion positif appelé cation -gagné 1 ou plusieurs électrons : ion négatif appelé anion III-Interprétation du passage du courant dans les solutions Nous avons déjà vu que le courant est du à la présence d’ions dans les solutions, mais comment cela se passe-t-il ? Expérience vidéo : MnO 4- Cu2+ Observations : -les ions positifs se

trois grandes catégories: * Liaisons ioniques: Ce sont des liaisons dans lesquelles un atome cède son ou ses électrons de valence à un autre atome. Le premier devient alors chargé positivement (cation) et le second devient chargé négativement (anion). Ce type de liaison s'établit généralement entre des constituants présentant une différence d’électronégativité très élevée (≥1,7 sur l’échelle de Pauling); c'est-à-dire un métal et un non-métal. Un exemple bien connu: le chlorure de sodium, NaCl

les charges des deux ions, donc la formule est (2 Fe3+ ; 3 O2-) Exercice 14 : Analyser l’étiquette d’une eau minérale. 1. - Les cations monoatomiques sont : o Ion calcium : Ca2+ o Ion magnésium Mg2+ o Ion potassium K+ o Ion sodium Na+ - Les anions monoatomiques sont : o Ion fluorure F- o Ion chlorure Cl- 2. L’ion calcium Ca2+ possède 18 électrons. Or l’ion calcium est issu d’un atome de calcium ayant perdu 2 électrons. L’atome de calcium a donc 18 + 2 = 20 électrons. Le numéro atomique

électrons. Calculer la valeur de la charge de son noyau. ………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………….. 2- L’atome de potassium perd un électron et se transforme en ion potassium. a- l’ion potassium est-il un anion ou cation ? Justifier. ………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………….. b- Donner le symbole de l’ion potassium. ………………………………………………………………………………………………………….. c- Calculer la valeur de la charge de l’ion potassium.

- Neutrons (+-) - Electrons (-) Formule: Ele: -e = 1.6 x 10’19 C Pro: +e = 1.6 x 10’19 C Neu: Neutre [pic] Un ion monoatomique, c’est un atome qui a gagné ou perdu un ou plusieurs électrons. Anion (-) Fluorure F- Chlorure Cl- Bromure Br- Oxyde O²- Sulfure S²- Cations (+) Sodium na+ Cuivre 2 Cu²+ Fer 3 Fe3+ Zinc Zn²+ Argent Ag+ Svt : Le squelette est fait à base de carbone sur lesquelles s’ajoute d’autre atome. Hydrogène +

par ces ions ? Les ions sont électriquement chargés, soit positivement soit négativement. Cette charge électrique dépend du nombre d’électrons perdus ou gagnés. 16. Quels sont les deux types d’ions qui existent ? Les deux types d’ions sont : Les anions (chargés négativement) Les cations (chargés positivement)

d’un électron Un atome de Na => 11(+) + 11(-) = 0 ion Na+ = 11(+) +10(-) = 1(+) -L’atome de sodium devient l’ion sodium en perdant un électron. Il possède alors une charge positive excédentaire. (On le note : Na+) -Un anion est un ion qui a gagné un ou plusieurs électrons, porte une ou plusieurs charges électriques négatives. Exemple : Gain d’un électron Un atome de Cl => 17(+) + 17(-) = 0

symbole. Ex : pour le carbone, les 3 isotopes suivants coexistent à l'état naturel 126C (98,9%) et 136C (1,1%) et 146C (traces). 2- les ions monoatomiques Définition : un ion monoatomique est un atome ayant perdu ou gagné un ou plusieurs électrons. Anion = ion négatif = atome ayant gagné un ou plusieurs électrons : Cl- , O2Cation = ion positif = atome ayant perdu un ou plusieurs électrons : Cu2+ , H+ Charge d'un ion : Elle est indiquée en haut et à droite du symbole (en exposant), elle est exprimée