Anion

brute d'un élément (par exemple H2O) , le nombre de chaque élément est indiqué par un chiffre mis en indice. Un ion est un atome dont on a enlevé ou ajouté un ou plusieurs électrons. Un ion est soit positif (→ cation) soit négatif (→ anion). Pour obtenir la charge d'un ion, on soustrait le nombre d'électrons au nombre de protons de l'élément (après la liaison). = PROTONS - NEUTRONS L'électronégativité (χ) est définie pour un élément, et correspond à sa capacité à attirer

issu d'un atome de fer de symbolequi a perdu 3 électrons. a) Donnez la composition de cet atome (type de particules et leur nombre) b) Quelle est la formule de cet ion ? c) Pouvez-vous définir sa structure électronique ? Pourquoi ? d) Est-ce un anion ou un cation ? e) Retrouvez parmi la liste ci-dessous, les isotopes de l’élément fer. Justifiez. f) Lors d'une carence en fer, des ampoules contenant une solution de chlorure de fer sont prescrites. Proposez un protocole expérimental permettant

photosynthèse. La plante ne pouvant capter que les ions phosphatés libres elle n'utilise donc que les ions de la solution S1. La plante ne peut pas capter les anions du complexe absorbant. La plante peux donc capter qu'une petite partie des ions phosphatés de la solution du sol via les racines, de l'ordre de 7,1%, car les autres anions sont fixés par le complexe absorbant (à l'aide de cations) et sont donc inutilisable. III – 5 : Critique du protocole : Voir partie II – 1 – C et partie II –

d'ammonium quaternaire) sont aussi utilisés pour leur pouvoir bactériostatique ou bactéricide dans des formulations pharmaceutiques ou cosmétiques. À faible dose, le cation du sel d'ammonium quaternaire se fixe les groupements terminaux acides ou autres anions de la membrane bactérienne, ce qui perturbe les fonctions de respiration et de reproduction de la bactérie. À plus fortes doses, on observe même la destruction complète de la membrane bactérienne (mais ces doses sont généralement toxiques pour l'homme)

1ère L-ES QCM – Thème : Nourrir l'humanité Barème : 1 point si juste. 0 si une erreur ou trop de cases cochées. Question 1 Le complexe argilo-humique : □ est composé d'argile et d'eau □ porte une charge externe négative □ retient les anions □ retient l'ion phosphate PO43- par l'intermédiaire d'un cation Question 2 Quel produit sert à prévenir les maladies des plantes ? □ un engrais □ un produit phytosanitaire □ du terreau □ de l'eau Question 3 Parmi les étapes de potabilisation

seul atome. -ion poly-atomique c'est à dire un ion qui est formé par un groupement de plusieurs atomes. II. Caractéristiques : Un ion positif appelé cation se forment en perdant des électrons : Un ion négatif appelé anion se forment en gagnant des électrons : III. Échelle et taille La taille des ions varie d'un élément a l'autre. Quand les ions se combinent entre eux, la taille des ions va déterminer la structure du nouveau composé et sa stabilité. Exemple :

avoir ajouté 2ml de solution d'oxalate de sodium dans cette deuxieme éprouvette nous observons que ceci devient blanc, opaque, ressemblant à du lait. Nous obtenons donc de l'oxalate de calcium. La solution est insoluble. Exercice 4 : Recherche des anions dans le filtrat A) CO3-- Oui, on voit un peu de bulles, c'est flou. B) Cl- Notre précipité est opaque (blanc cassé, jaunâtre). Il faudrait attendre un jour pour que cela devienne violet. C) SO4-- C'est insoluble, on ne voit pas à travers (blanc

Chapitre 1& 2 : électrolyte et non électrolyte. Rappels : Électrons : + =>Léger. Protons : - =>Lourd. Neutrons : / =>Léger. A=masse atomique. Z=n° de l’atome=Nombre de p+=nombre de e-. Cation : ion positif. Anion : Ion négatif. Tous les éléments d’une même famille possèdent le même nombre d’électrons sur la dernière couche. Tous les éléments d’une même période possèdent le même nombre de couche d’électronégativité. 12c : isotope. N= mM ou c.v C=nv. M=mol/l

poudre blanche, c’est de l’oxyde de magnésium. Travail de réflexion a) L’oxyde de magnésium est un solide ionique. Quels sont l'anion et le cation qui constituent ce solide ? b) A l’aide du tableau périodique, proposer une formule pour cet anion et une pour ce cation, en les justifiant. c) Dans quelles proportions se trouvent les ions oxyde et magnésium dans le solide ionique ? Justifier la réponse. c) D’où provient l’élément chimique O de l'ion oxyde contenu dans le solide ? d) Avec une

ou dispositif à courant imposé (fig.2) Fig.1 Fig . 2 Anode Cathode Magnesium anode Acier cathode Corrosion secteur Protection redresseur Corrosion Sol = electrolyte Protection CATHODE courant ANODE Magnésium Anions cations ANODES Prise de terre Conduite acier Sol = electrolyte courant CATHODE Conduite acier 11 France Principe de la protection cathodique (suite) La protection cathodique d’un ouvrage métallique en contact avec un électrolyte