Baryum

La constellation du Capricorne et composé de trois étoiles principales : _ La première est Deneb Algedi (la queue du chevreau en arabe) est l’étoile la plus brillante du Capricorne. C’est une étoile blanche « métallique » composé de Zinc, de Baryum, etc.… Elle est double (deux étoiles qui ont un centre de gravité commun). _ La deuxième est Dabih est un système stellaire extrêmement complexe (double

Röntgen en 1895, alors qu'il était en train d'étudier les propriétés des rayons cathodiques (jet d'électrons qui pouvaient faire émettre une fluorescence à un gaz). Il étudiait alors leur capacité à faire fluorescer une couche de platinocyanure de baryum. Il éloigna la source de rayons cathodiques de cette couche, tout en sachant bien que les rayons cathodiques ont une portée très limitée. Constatant alors que la fluorescence continuait, il intercala différents matériaux entre ces deux objets. Comme

    [pic] En 1895, Wilhelm Conrad Röntgen, physicien allemand, observe qu'à la décharge d'un tube cathodique, complètement enrobé de carton noir, scellé pour en exclure toute lumière et ceci dans une chambre noire, un carton couvert d'un côté de baryum platino-cyanide devient fluorescent lorsqu'il est frappé par les rayons émis du tube, et ce jusqu'à une distance de deux mètres.   Lors d'expériences suivantes, il place divers objets entre une plaque photographique et la source de rayonnement et

l’électron : m » 5,5.10-4 u 1 u a une énergie de masse égale à 931,5 MeV Symbole Z A Masse de l’atome en u Xénon Xe 54 132 131,90416 Césium Cs 55 137 136,90707 Césium Cs 55 134 133,90671 Baryum Ba 56 132 131,90505 Baryum Ba 56 137 136,90581 Baryum Ba 56 138 137,90523 CORRECTION EXERCICE III 1- Les transformations nucléaires vérifient deux lois de type conservation : la loi de conservation de la charge : la charge totale des particules au départ est égale

0023 0,29 Détermination de la teneur en sulfate par sulfanazo Principe : Le dosage des Sulfates dans l'acide phosphorique par le Chlorure de Baryum en présence de l'indicateur coloré (sulfanazo III). Réactifs : - Une solution de sulfanazo III : solution à 0.1 % dans l'eau. - Chlorure de baryum : (122,14g/l de BaCl2). Appareillage : Matériels courant de laboratoire et - Burette électronique. - Agitateur magnétique. - Barreau aimanté. - Balance. - Titrateur

elle travailla d’abord sur l’uranium puis sur la pechblende. Pierre travaille en collaboration avec Marie à ce moment. Ils découvrent, en juillet 1898, un premier élément, qu'ils nomment "polonium", en souvenir du pays natal de Marie. L'analyse du baryum obtenu au cours du traitement de la pechblende leur permet de déceler un deuxième élément radioactif, présent en très faible quantité, ils l'appellent "radium" et annoncent sa découverte en 1898, en soulignant que sa radioactivité est très élevée

solution précédente. Schéma, les élèves notent l’observation. Conclusion : La couleur rouge de l’hélianthine prouve que le milieu est acide, c'est-à-dire qu’il contient des ions H+ en quantité importante. c. Dans un verre contenant du chlorure de baryum, on ajoute la solution d’acide sulfurique. Schéma, les élèves notent l’observation. Conclusion : Le précipité blanc permet de caractériser les ions SO42d. Si on place la solution dans un électrolyseur, celle-ci conduit le courant. L’acide sulfurique

Réf: 01695980 Réf: 01671500 Réf: 01107980 Réf: 01699500 Réf: 01555000 Réf: 01266050 Familles chimiques (page 1) Document du professeur 2/10 o o o o o o o o Phénolphtaléine Solution aqueuse d’hydroxyde de sodium Chlorure de baryum Chlorure de calcium Chlorure de magnésium Chlorure de potassium Chlorure de sodium Eau distillée Réf: 01654500 Réf: 01820980 Réf: 01221980 Réf: 01269980 Réf: 01557500 Réf: 01676980 Réf: 01808980 Réf: 01372988 Remarques, astuces :

Pierre et Marie Curie vont alors découvrir une deuxième substance radioactive, présente en petite quantité dans la pechblende. Elle est entièrement différente de la première (ses propriétés chimiques sont très proches de celles du baryum). Ils la séparent progressivement du baryum par une succession de cristallisations fractionnées conduisant à des chlorures de plus en plus actifs : ils obtiennent ainsi un produit 900 fois plus actif que l'uranium.Analysant le spectre de la lumière émise par la substance

séjour à Breslau, il succède à Leopold Gmelin à la chaire de chimie de l'Université d'Heidelberg, qu'il occupe toute sa vie. Il se concentre sur l'amélioration des piles, ce qui lui permet de préparer par électrolyse plusieurs métaux : aluminium, baryum, calcium, chrome, lithium, magnésium, manganèse, sodium. Il invente et met au point un calorimètre à glace avec lequel il peut déterminer la chaleur spécifique de ces métaux et donc leur masse atomique. Lors de l'éruption du Mont Hekla, il effectue