Bleu de bromothymol

acide. - Loxydation de A1 donne un mlange de deux produits organiques B1 et C1 celle de A2 donne un mlange de deux produits organiques B2 et C2. - B1 et B2 donne un test positif avec la liqueur de Fehling. - C1 et C2 font virer au jaune le bleu de bromothymol - Loxydation de A3 donne un produit organique D qui ragit positivement avec la DNPH, mais ngativement avec la liqueur de Fehling. a) Quels renseignements peut-on dduire de chacun des tests Identifier sans ambigut les ractifs A1, A2 et A3. Donner

de potassium acidifié (VI) en solution cétone Aucun changement dans la solution orange. aldéhyde Solution orange vire au vert. - LE BLEU DE BROMOTHYMOL OU BBT  Le bleu de bromothymol ou BBT est un indicateur coloré.  Le test au bleu de bromothymol BBT est positif si la solution prend une teinte jaune.  Le test au bleu de bromothymol permet de caractériser la présence d'acides carboxyliques en solution aqueuse LE PAPIER PH  Le papier pH est imprégné d'un mélange de produits

chlorydrique - 2 ml de vinaigre - 2 ml d’une solution de soude - 2 ml d’une solution d’hydrogénocarbonate de sodium - du bleu de bromothymol - une pipette graduée et une propipette Protocole de l’expérience 2 -Dans les 7 tubes à essais, on verse respectivement 2 ml de chaque solution citée ci-dessus. Puis verser quelques gouttes de la solution de bleu de bromothymol. Ensuite, agiter les tubes et observer. Résultats : Photo Observation : On observe en partant de la gauche vers la droite :

compte-gouttes dont  11 bouteilles compte-gouttes des solutions tampons de pH 2 à 12.  6 bouteilles compte-gouttes des indicateurs suivants :  Orange de méthyle  Jaune d’alzarin  Bleu de bromothymol  Phénolphtaléine  Tournesol  Indicateur universel •Schéma : jaune d’alizarin Bleu de bromothymol Phénolphtaléine •Manipulations : 1. Bien laver et assécher la plaque à titrage. 2. Placer 5 gouttes de solutions tampons de pH 2 dans la première alvéole

distillée -2 plaques à titrage -compte-gouttes -eau -Substance à pH inconnu -Indicateur acido-basique inconnu -solutions tampons de pH 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11 et 12 -indicateurs : - orange de méthyle - phénolphtaléine - bleu de bromothymol - rouge de phénol - tournesol - Alizarine PROTOCOLE : 1-Calculer la quantité de soluté pour avoir une concentration de 0.09 mol/L pour 100ml 2-Peser le soluté avec une balance 3-Mesurer un peu moins que 100ml d’eau dans un cylindre

Cristal violet:Inhibiteur de gram + | 0,005 | Bleu de bromothymol:Indicateur ph | 0,02 | Agar:Base solide | 1L | pH = 7,4 Principe Ce milieu contient un critère de différenciation, le lactose dont la fermentation est révélée par le virage de l’indicateur coloré, le bleu de bromothymol, à sa teinte acide. & si la bactérie ensemencée fermente le lactose, le milieu devient jaune, par virage du bleu de bromothymol, du fait de l’acidification du milieu. Le milieu contient

partiellement l’envahissement par Proteus. 2. Composition en g/L Source de C et de N Facteurs de croissance Source de S Source de C et d’énergie Indicateur de pH Gélose Peptones Extrait de viande Peptone pepsique de viande L-cystine Lactose Bleu de bromothymol Agar pH 4,0 3,0 4,0 0,128 10,0 0,02 13,0 = 7,3 3. Technique • En boîte de Pétri * Ensemencement par la méthode des cadrans pour un isolement. * Ensemencement avec une anse calibrée de 10 µL pour un dénombrement (strie sur un rayon de la boîte

emploie aussi des solutions dont la coloration change avec le pH de la solution. Nom commercial Coloration pH de la zone de virage Bleu de thymol Rouge à Jaune 1,2 - 2,8 Bleu de bromophénol Jaune à bleu 3,0 - 4,6 Rouge de méthyl Rouge à Jaune 4,4 - 6,0 Pourpre de bromocrésol Jaune à pourpre 5,2 - 6,8 Bleu de bromothymol Jaune à bleu 6,0 - 7,6 Rouge de phenol Jaune à Rouge 6,8 - 8,4 Rouge de crésol Jaune à Rouge 7,2 - 8,8

bromocrésol va colorer la solution en jaune, puis celle-ci va devenir verte (teinte sensible de l'indicateur) pour V proche de VE et enfin au delà de l'équivalence la solution se colore en bleu. 2.9. À l'aide de la méthode des tangentes, on remarque que le pH à l'équivalence est égal à 7,0. Le bleu de bromothymol serait mieux adapté pour réaliser le titrage car sa zone de virage contient le pH à l'équivalence, ce qui n'est pas le cas du vert de bromocrésol. ----------------------- milieu réactionnel

COMPRENDRE Lois et modèles DM à rendre pour le 9/01/2013 DM N°6: Constante d’acidité Le bleu de bromothymol (BBT) est un indicateur coloré acido-basique : sa couleur dépend du pH de la solution dans laquelle il se trouve. Un indicateur coloré acido-basique est formé d’espèces acide et basique de couleurs différentes. On les trouve en proportions différentes dans la solution selon le pH. pH Pour simplifier on écrira : HIn pour la forme acide (jaune) et In– pour la forme basique (bleue)