Burette

97 ± 0,02 | 0,30 | Burette de 25 mL | 10,0236 | 10,0500 | 9,9904 | 10,02 ± 0,03 | 10,04 ± 0,03 | 0,40 | Cylindre gradué de 25 mL | 9,5075 | 9,8138 | 9,7626 | 9,7 ± 0,2 | 9,7 ± 0,2 | 3,0 | Tableau IV. Comparaison de la précision théorique et expérimentale de différents instruments de mesure de volume. Instruments | Incertitude relative sur le volume théorique(%) | Incertitude relative sur le volume expérimental (%) | Pipette jaugée de 10 mL | 0,40 | 0,20 | Burette de 25 mL | 0,60 | 0,30

de potassium (0,10 mol.L ) • Indicateur coloré: thiodène • 1 bécher 200 mL • Thiosulfate de -3 -l • Récipient en verre • Pipette jaugées 2,0 mL sodium (5,0.10 mol.L ) • Acide sulfurique (1,0 mol.L-l ) • 3 béchers de 50m l ou 80 mL • Propipette • Burette graduée 25 mL précise • Agitateur magnétique • Chronomètre • Spatule • Pipette graduée 10,0 mL • Eau distillée glacée • 1 éprouvette graduée 50 mL 1) Principe • La réaction étudiée est LENTE et TOTALE: H2O2 + 2I - + 2H + = I2 + 2 H2O

petits erlenmeyer (ou bécher, le cas échéant) de 0 à 8. 2. Dosage de la solution So • Prélever 10,0 mL de la solution So, le mettre dans le bécher ou erlenmeyer n°0. • Ajouter 10 mL d'acide sulfurique à 1 mol.L-1 et 20 mL d'eau. • Préparer la burette avec la solution titrée de permanganate de potassium • Doser la solution d’eau oxygénée contenue dans le bécher n°0 à l’aide de la solution de permanganate de potassium. On réalisera deux dosages : un rapide et un précis. 3. Préparation du mélange

But Mesurer la concentration inconnue de la solution de NaCl. Matériel -NaCl solide -Eau distillée -2 fioles jaugées de 100 mL -2 bouchons -1 burette de 25 mL -1 bécher de 250 ml -Balance électronique -1 ampèremètre (r : A, n :com, DCA 2) -1 fil conducteur -Source d’alimentation (0 à 10V) -2 électrodes -Nacelle de pesée -Spatule Schéma de montage Protocole A) Préparation de la solution A 1) Peser 5,8 g de NaCl à l’aide d’une balance électronique et d’une nacelle de pesée. 2) Verser le

la pipette et la burette. -À partir des masses d`eau mesurées et de la masse volumique de l; eau, calculer les volumes d`eau prélevés. -Interpréter les résultats en termes de précision et d`exactitude. MATERIEL  -Thermomètre gradué +/-0.5 C -Substance d`eau -Trois béchers de 50 ml +/-0.5ml -Bécher à déchet de 500 ml -Burette -Pince à burette -Support à burette -Flacon laveur -pipette -la poire -Balance électronique +/- 0.0005 g MANIPULATIONS   ❶ : La burette. 1. Peser un

|. 0,25 L de vinaigre blanc du commerce à 8° | |. pipettes jaugées de 10 et 20 mL + pipeteur |. hélianthine : zone de virage telle que 3,2 < pH < 4,4 | |. burette graduée de 50 mL |(Rose / Orange / Jaune) | |. bécher de 100 mL |. phénolphtaléine : zone de virage telle

Vous continuez l’expérience malgré tout.  À l’étape 4, la quantité de HCl ajoutée est un peu supérieure à 15 mL, mais on ne prend pas en note le volume réellement ajouté.  À l’étape 5, la solution n’a pas été bien homogénéisée.  À l’étape 6, la burette est rincée 4 fois avec de l’eau desionisée plutôt que 2 fois avec de l’eau désionisée et 2 fois avec la solution de NaOH.  L’erlenmeyer (fiole conique) de 125 mL utilisé lors des titrages a été rincé sans être séché.  On utilise un erlenmeyer (fiole

signifie « Appeler le professeur » | |Matériel : |Produits : | |Burette graduée avec support |Flacon compte-gouttes de bleu de bromothymol (BBT) | |Béchers 50 mL |Flacon 100 mL étiqueté

mol/L * Une burette de 50 mL * Une pince à burette * Un erlenmeyer de 125 mL de HCl de concentration inconnue * Un cylindre gradué de 25 mL * Un erlenmeyer de 100 mL à large couverture * Un compte-gouttes de phénolphtaléine * Un flacon laveur d’eau distillée 6-Protocole 1. Prendre l’erlenmeyer de 250 mL contenant le NaOH à 0,05 mol/L et en verser environ 60 mL dans le becher de 100 ml identifié NaOH, 0,05 mol/L 2. Remplir doucement la burette de 50 mL en dépassant

Récupérer la phase organique dans le récipient prévu à cet effet (dans un second bécher). 3. Titrage de la phase aqueuse A l'aide d'une pipette jaugée, prélever V1 = 5,0 mL de la phase aqueuse récupérée et les introduire dans un erlenmeyer. Remplir la burette avec une solution de thiosulfate de sodium de concentration molaire apportée cR = 1,0  10-3 mol.L-1. Effectuer le titrage. Au voisinage de l'équivalence (solution jaune pâle), ajouter quelques gouttes d'empois d'amidon. Appeler le professeur