Canal ionique

Stage L3 Génie des Procédés LEPMI : Analyses des mécanismes d’extraction de métaux dans les liquides ioniques. Fabian Level Tuteurs se stage : Lenka Svecova Isabelle Billard Nicolas Papaiconomou Tuteur universitaire : Liliane Guerente Dates de stage : 30/03/2015-29/05/2015 ANALYSES DES MECANISMES D’EXTRACTION DE METAUX DANS DES LIQUIDES IONIQUES. Sommaire Introduction ...........................................................................................................................

rythmée et harmonieuse de vides et de pleins, des parties portantes et des parties portées. 1. Colonne dorique : - base inexistante - fût cannelé et évasé - chapiteau simple, peu travaillé, sans moulure 2. Colonne ionique - base moulurée - fût droit et cannelé (parfois un peu évasé) - chapiteau flanqué de zudules 3. Colonne corinthienne - base et fût idem - chapiteau orné de rangées de feuilles d’acanthes stylisées 2.

puisque c’est Frida elle-même qui est représentée. Le tableau représente Frida debout, avec le corps fendu. Son buste est retenu par un corset de fer qui semble l’empêcher de se briser. La colonne que nous voyons dans la fente est une colonne ionique (colonne qui, dans l’Antiquité, soutenait les monuments) qui représente la colonne vertébrale. Elle est brisée à six endroits. Le personnage est nu sous le corset. Un voilage cache la partie basse de son corps. Il y a des clous un peu partout sur

peut facilement reconnaître ce style grâce au chapiteau. Chapiteau de type dorique. Le style ionique Ce style, peu utilisé pendant l'antiquité, a toutefois été repris pour des monuments modernes (tel le musée archeologique national d'Athènes). Les colonnes possédaient 24 cannelures, 18 rayons et avaient des bases. Leurs arêtes étaient à méplat. Chapiteau de type ionique. Le style corinthien Souvent utilisé par la civilisation romaine, ce style se remarque surtout par

entre cystéines) * interactions électrostatiques (liaisons ioniques, liaisons hydrogènes) * interactions de van der Waals * interactions avec le solvant et l'environnement (ions, lipides...) Structure quaternaire La structure quaternaire des protéines regroupe l'association d'au moins deux chaînes polypeptidiques - identiques ou différentes - par des liaisons non-covalentes, liaisons dîtes faibles (liaison H, liaison ionique, interactions hydrophobes et force de Van der Waals), mais rarement

observé une réaction en phase solide et nous en avons tiré des conclusions différentes des deux premières. • Eléments théoriques - Ions spectateurs : ions qui ne subissent pas de transformation chimique ; - Equation ionique brute : décomposition des ions en tenant compte de l’équilibre nécessaire pour que l’équation soit juste. - Système : Tableau contenant l’état initial (réactifs séparés sous transformations) et l’état final (produits : ions qui se sont formés

l'atome le moins électronégatif porte une charge . Il ne s'agit alors plus d'une liaison covalente, mais d'une liaison ionique. La nature d'une liaison peut donc être déterminée en fonction de la différence d'électronégativité entre les deux atomes la constituant : : liaison non polarisée (exemple : C-C, C-H…) : liaison polarisée (exemple : C-O, O-H, C-N, C-F…) : liaison ionique (exemple : Na-Cl, H-Cl…) Différents types de liaison Zoom Exercice n°2 Exercice n°3 3. Comment identifier un

enveloppé d'un drap blanc. Le tissu et sa peau sont transpercés par une multitudes de clous. Le corps de l'artiste est ouvert en deux dans son milieu et laisse apparaître à la place de sa colonne vertébrale une colonne de pierre antique de style ionique, brisée en multiples parties. Le haut de la colonne soutient le menton de l'artiste, dont le visage statique, fermé et digne n'exprime aucun sentiment. Des larmes sortent de ses yeux et semblent "pleuvoir" sur son visage. Le corset orthopédique retient

molécules. Former une liaison exige de l'énergie alors que détruire une liaison libère une certaine quantité d'énergie. Il existe 4 types de liaisons chimiques : * la liaison covalente non polaire ; * la liaison covalente polaire ; * la liaison ionique ; * la liaison hydrogène. Liaison covalente : Elle est formée par le partage d'électrons entre les atomes, ils ne gagnent donc ni de perdent d'électrons. Dans les liaisons covalentes les atomes "mettent en commun" des électrons de leur couche électronique

Partie : chapitre3 : Les forces de liaison. Structure de l'eau. 1.3.2 Forces attractives de forte énergie Échange ou mise en commun d’électrons pour saturer la dernière couche électronique Liaison ionique Liaison atomique { covalence - Coordinence Liaison métallique Liaison ionique Electrovalence Force électrostatique entre ions Perte ou gain d’électron pour saturer la dernière couche en s’unissant + Na → Na + e Cl + − e → − − Cl 6 1ère Partie : chapitre3