Carbone asymétrique

AUTOUR DE L’ASPARTAME (10 points) 1. La phénylalanine et l’acide aspartique 1.1. La phénylalanine 1.1.1. (0,5) 1.1.2. (0,5) L’atome de carbone asymétrique est repéré par un astérisque « * »: Cet atome de carbone est relié à quatre groupes d’atomes différents : H ; NH2 ; COOH ; CH2C6H5. La phénylalanine possède un seul atome de carbone asymétrique : c’est donc une molécule chirale. 1.1.3. (0,25) Représentations de Cram des deux énantiomères de la phénylalanine : Les deux énantiomères

question !). c) Donner la relation de stéréoisomérie entre les produits et expliquer en quelles proportions ils sont obtenus. Le milieu est-il optiquement actif ? Pourquoi ? d) Déterminer judicieusement le descripteur stéréochimique de chaque carbone asymétrique. On détaillera complètement l’obtention de la configuration R ou S pour seulement l’un d’entre eux. e) Qu’est-ce qu’une réaction stéréosélective ? Cette réaction est-elle stéréosélective ? Expliquer à la lumière des questions précédentes. f)

cette réaction deux étapes : 1. L'attaque de la liaison covalente R-X par le nucléophile : cette étape sera dite étape déterminante de vitesse, attaque qui pourra se faire d'un côté ou de l'autre du plan de manière équiprobable. Sur un carbone asymétrique cette étape mènera donc à un mélange racémique 2. La fixation rapide du nucléophile sur le carbocation qui, elle, n'influera pas sur la vitesse de la réaction. Le substrat : * Il influencera la vitesse de la réaction * L'augmentation

: 1.1) Donner le nom de l'acide lactique en nomenclature systématique. acide 2-hydroxypropanoïque. 1.2) Reproduire la formule semi-développée de l'acide lactique et entourer les fonctions organiques et les nommer. Mettre en évidence le carbone asymétrique. BTS Bio analyses et contrôles Session 2008 Physique-chimie 1.4) Représenter, selon les conventions de Cram, les deux énantiomères de l'acide lactique en précisant la configuration absolue (R ou S). Justifier. Numéroter de façon

réactionnels [Prérequis : Il est important d’avoir appris et compris son cours d’atomistique] La chimie organique : Introduction Qu’est ce que la chimie organique ? La science qui étudie les molécules constituées d’un ou plusieurs atomes de carbone liés entre eux et à d’autres éléments : hydrogène, oxygène, azote, halogènes… Une molécule est l’ensemble d’un nombre limité d’atomes reliés entre eux par des liaisons covalentes. La liaison covalente résulte de la mise en commun de 2 électrons. Pour

La chimie organique est une branche de la chimie concernant l'étude scientifique et la transformation de molécules d'origine pétrolière ou vivante contenant principalement du carbone, de l'hydrogène avec de l'oxygène, et de l'azote. Elle étudie en particulier leur structure, leurs propriétés, leurs caractéristiques, leur composition, leurs réactions et leur préparation (par synthèse ou autres moyens). Ces composés peuvent comprendre d'autres éléments, comme les halogènes (fluor, chlore, brome, iode)

articles 425 et suivants du code pénal. © EDP Sciences 2007 Je dédie ce livre à François, mon petit-fils, et à tous mes étudiants. Avant-propos La chimie organique représente la partie la plus importante de la chimie du carbone. L’étude de l’élément « carbone » (à l’état pur dans le diamant, et présent à plus de 99 % dans le charbon ou le graphite) et celle d’autres composés comme les carbures métalliques représentent la partie dite inorganique ou minérale de la chimie de cet élément. L’adjectif

médicinales. A. Bourgeais, 2009 8 Cours de Chimie Organique A. Bourgeais, 2009 9 Cours de Chimie Organique 2/ Nomenclature • Le nom des alcanes linéaires (dits n-alcanes) est construit par la réunion d’un préfixe indiquant le nombre d’atomes de carbone et du suffixe -ane. NC 1 2 3 4 5 Nom méthane éthane propane butane pentane 6 7 8 9 10 11 hexane heptane octane nonane décane undécane 12 14 16 18 20 30 dodécane tétradécane hexadécane octadécane eicosane triacontane

inverse, la microfiltration ou l'ultrafiltration. 2) les sels inorganiques dissous Ce sont des bicarbonates (de calcium ou de magnésium) ou des sulfates et chlorures. Parmi les autres impuretés présentes dans l'eau, citons le dioxyde de carbone (il se dissout dans l'eau pour former un acide faible, l'acide carbonique); les sels de sodium; les silicates provenant des lits de rivières sableux; les ions ferriques et ferreux dérivés de roches ou de canalisations rouillées; les chlorures issus

org 1. L’acide lactique 1.1. Étude de la molécule d’acide lactique 1.1.1. (0,25 pt) Formule topologique 1.1.2. (0,25 pt) Groupe hydroxyle Groupe carboxyle (0,25 pt) 1.1.3. (0,25 pt) La molécule possède un seul atome de carbone asymétrique représenté par un astérisque (*). (0,25 pt) Elle a donc deux énantiomères (images l’un de l’autre dans un miroir plan mais non superposables). (0,5 pt) Énantiomère 1 Énantiomère 2 Il s’agit d’une stéréoisomérie de configuration