Cathode

Electrode (+): PbSO4 + 2H2O → PbO2 + SO4 2- + 4H+ + 2e- Electrode (-): PbSO4 + 2e- → Pb + SO4 2- ///// Dans un générateur électrique l'ANODE est l'électrode négative (-) perte d'électrons. la CATHODE est l'électrode positive (+) gain d'électrons. ANODE : GENE Pôle - RECEPT Pôle + CATHODE : GENE Pôle + RECEPT Pôle – //////////// Calcul des f.é.m. des piles - Grandeurs thermodynamiques ΔrG= -SΔT + VΔP + ΣμiΔni Avec μi=(dG/dni) à T,P, nj différent de ni * Δni est le nombre de moles

positifs. Un ion négatif est un atome qui a gagné un ou plusieurs électrons. Et un ion positif est un atome qui a perdu un ou plusieurs électrons. Au contact de ces ions dans l’électrolyte, l’anode va pouvoir donner des électrons au circuit et la cathode les recevoir. Fabrication de la pile : La pile est constituée d’un godet en acier. Dans ce godet, il faut placer l’électrolyte positive (=empilement de rondelles de dioxyde de manganèse). Ensuite, il faut

Faraday : F = 96500 C.mol-1. 1) Etude préalable On désire réaliser l’électrolyse d’une solution de soude de concentration 1 mol.L-1 en utilisant le montage ci-contre. a) Indiquer le sens du courant, les bornes de l’ampèremètre, l’anode et la cathode. b) A partir de l’inventaire des espèces chimiques en présence dans la solution, écrire les ½ équations des réactions susceptibles de se produire à chaque électrode. 2) Partie expérimentale ← Introduire une solution de soude à 1 mol.L-1

l’objectif (plan de Gauss) (8) Système de projection (9) Ecran d’observation (10) Système de pompage 4 IV-1- source d’électrons (points (1) et (2)) Les électrons sont produits par un canon à électrons. Il s’agit d’une cathode chaude à émission thermoionique, ou d’une cathode froide à émission de champ (FEG). Dans le premier cas, les électrons sont émis par effet Joule lors du chauffage d’un filament de tungstène ou d’hexaborure de lanthane (LaB6). Dans le second, les électrons sont arrachés

à la base du fonctionnement des téléviseurs dits "cathodiques". On se propose ici de découvrir comment ce dispositif créé des images en couleurs.                                                                     Le tube cathodique (ou CRT pour Cathode Ray Tube en anglais) fut inventé par Karl Ferdinand Braun en 1897, c'est à dire pendant la seconde révolution industrielle. L'écran à tube cathodique, qui a pour ancêtre le tube de Crookes inventé quelques années plus tôt (en 1879 par William Crookes)

(figure1).Dans ce tube on a réalisé un vide aussi poussé que possible .Du coté effilé du tube se trouve un canon à électrons comprenant : • Une cathode qui, lorsqu’elle est portée à incandescence, émet des électrons par effet thermoélectrique. • Une grille appelée < cylindre de Wehnelt > portée à un potentiel négatif par rapport à la cathode. Elle permet de régler le débit d’électrons, donc la luminosité du spot. • Une première anode A1de focalisation des électrons. •

B) La composition et le principe des batteries lithium 1) La composition Les batteries lithium sont principalement composées de trois éléments:l’anode (électrode négative), la cathode (électrode positive) et de couches séparant les deux, faites de polyéthylène. De plus ces couches contiennent des pores qui ont la particularité de se fermer à partir de 130 degrés ; le but étant de stopper toute réaction chimique dansle cas ou la batterie surchaufferait. Les fabricants intègrent aussi

Symbole de la diode. anode cathode 12- Caractéristiques électriques de la diode. I Vak I en direct Vak Vrrm en inverse 0 Observations : - En direct la diode conduit mais il y a « une tension de seuil ». L’équation de la fonction est en direct, I = Is e(Vak /kT) où kT = 25millivolts à 25°C. - En direct Vak0. 0 Vak Vak = V0 + r.I si I>0. -1- Diode-diode-zener.doc 2- Diode zéner. 21- Symboles de la diode zéner. ou anode cathode anode cathode 22- Caractéristiques électriques

réactive (fig.1) ♦ le soutirage de courant ou dispositif à courant imposé (fig.2) Fig.1 Fig . 2 Anode Cathode Magnesium anode Acier cathode Corrosion secteur Protection redresseur Corrosion Sol = electrolyte Protection CATHODE courant ANODE Magnésium Anions cations ANODES Prise de terre Conduite acier Sol = electrolyte courant CATHODE Conduite acier 11 France Principe de la protection cathodique (suite) La protection cathodique d’un ouvrage

deux électrodes (une anode et une cathode), séparées par un électrolyte.  Elle nécessite du dihydrogène et du dioxygène.  Le dihydrogène passe par l'anode où il est oxydé.  Après dissociation, il se forme des ions H+ et des électrons :                     2H2 = 4H++4e- Texte  Le combustible à base d'hydrogène H2 est amené sur l'anode. H2 va se transformer en ions H+ et libérer des électrons qui sont captés par l'anode. Les ions H+ arrivent sur la cathode où ils se combinent aux ions O2