Charge électrique

représentation symbolique [pic]   2. Isotopie.   Le carbone 14 et le carbone 12 sont des isotopes. [pic] Question discussion réponse : Proposer une définition des isotopes   Réponse : Des isotopes sont des noyaux qui ont le même nombre de charges Z, mais des nombres de nucléons différents. (C'est à dire un nombre de neutrons différents). Autres exemples : les noyaux [pic]et [pic]sont des isotopes.   3. Domaines de stabilité et d'instabilité des noyaux : Etude du diagramme (N, Z).   3

final (après la réaction). Pour réaliser une fusion de deux noyaux, il faut que ces derniers se rapprochent mais cela est très difficile car les noyaux ayant la même charge électrique se repoussent comme des aimants. Il faut donc vaincre ces forces de répulsion des noyaux chargés positivement et séparer de l’atome les électrons chargés négativement. Dans les états de la matière (solide, liquide et gazeux), cela est impossible. Cependant, les scientifiques ont découvert un quatrième état de la matière

10-15 m. - Charge électrique: chaque noyau possède plusieurs charges électriques positive (à l'exception de l'atome d'hydrogène qui n'en a qu'une). Des atomes différents possèdent des noyaux différents qui se caractérisent par leur nombre de charges positives. 2-  Les électrons - La taille: les électrons sont nettement plus petits que le noyau. - Situation: Ils sont mobiles et tournent autour du noyau. - Charge électrique: chaque électron possède une charge électrique négative. Tous

Dans tout le sujet, on donne la charge d’un électron qe = -1,6.10-19C CHIMIE ( 8points ) Exercice 1 ( 4 points ) 1) Quelle est la différence entre un mélange homogène et un mélange hétérogène ? Donner un exemple pour chacun d’eux. 2) Donner trois caractéristiques d’un corps pur organique . 3) Quels sont les constituants d’un atome ? 4) Donner dans l’ordre les symboles des atomes de fer, carbone, soufre et aluminium. Exercice 2 ( 4 points ) La charge électrique du noyau d’un atome X est Q =

|INTERACTIONS |Première S | La constante de gravitation universelle G = 6,67.10-11 S.I. La constante électrique (dans le vide ou dans l’air) k = 9.109 S.I. masse de l’électron : me = 9,1.10-31 kg ; masse du proton : mp = 1,67.10-27 kg charge élémentaire e = 1,6.10-19 C Exercice n°1 : L’atome d’hydrogène. Un atome d’hydrogène est constitué d’un proton et d’un électron. L’ordre de grandeur du rayon de cet atome est

frottement d’une feuille de papier sur un revêtement plastifié, redressement des cheveux avec un peigne, étincelles lorsqu’on froisse certains tissus synthétiques, décharge électrique ressentie en refermant la portière de son véhicule, en échangeant une poignée de main etc. Le langage courant associe à ces phénomènes l’adjectif électrique. Dès 600 avant Jésus Christ, Thalès de Milet rapporte l’observation de l’attraction de corps légers, tels que des petits fétus de paille ou de petits fragments de plume

balais du cuivre. Alors, cela a crée de l’électricité statique, qui est allée se stocker dans cette bouteille de Leyde. Cette bouteille est l’ancêtre du condensateur. Les charges électriques se sont accumulées dedans et quand on met trop des choses dans une bouteille, elle déborde. Ça a débordé et on a vu un éclair. Les charges ont traversé l’air pour aller dans l’autre bouteille. Quelqu’un veut mettre son doigt entre les deux tiges ?   Pourquoi ? A votre avis combien de volt produit cette machine 

neutrons IB1. les protons (p) Les protons ont une charge électrique positive, sa valeur est e = 1,6.10-19 C, c’est la plus petite charge électrique que puisse porter une particule. Les protons ont une masse égale à 1,673.10-27 kg, on la note mp. IB2. les neutrons (n) Les neutrons sont électriquement neutres. Les neutrons ont une masse égale à 1,675.10-27 kg, on la note mn. IC. LES ELECTRONS (e-) Les électrons possèdent une charge électrique négative. Sa valeur est : -e = -1,6.10-19C.

1911, par l’expérience, que : L’atome a une structure lacunaire, constitué par un noyau très petit, entouré d’un espace important et presque vide occupé par le(s) électron(s), le noyau étant chargé d’électricité positive. La matière étant électriquement neutre, il existe donc une ou plusieurs charges électriques élémentaires négatives, appelées électrons. On peut modéliser l’atome et son noyau par des sphères.Un modèle est une représentation destinée à se rapprocher le plus possible de la réalité

noyau lourd, comme celui de l’uranium 235 ou du plutonium 239, sous l’effet d’une collision avec un neutron. Le neutron est choisi comme projectile car cette particule ne possède pas de charge électrique, ce qui lui permet de s’approcher suffisamment près du noyau (+) sans être repoussé par des forces électriques. Cette fission produit une très grande quantité d’énergie: 1 gramme d'uranium 235 libère ainsi autant d'énergie que la combustion de plusieurs tonnes de charbon. Les deux morceaux de