Chlorure d'argent

du détecteur de présence adéquat et observer. Annexe : Ion testé Ion calcium Ca++ et/ou Ion magnésium Mg++ Ion chlorure Cl- Ion sulfate SO42- Réactif utilisé Oxalate d’ammonium (NH4+ + C2O42-) Nitrate d’argent (Ag+ + NO3-) Chlorure de baryum (Ba2+ + Cl-) Avant le test Solutions incolores Résultat positif Précipité blanc Précipité blanc de chlorure d’argent qui noircit à la lumière Précipité blanc de sulfate de baryum Remarque : Le test est positif (présence de l’ion) s’il

films dans le bain de blanchiment qui contient des ions chlorures et des ions ferreux. L’équation d’oxydo-réduction est alors : Ag + Fe3+ -> Ag+ + Fe2+ Dans la solution, les ions ferreux oxydent l’argent métallique qui forme le complexe AgCl (insoluble). L’argent est alors séparé de son oxydant Fe3+. Pour le bon déroulement de la réaction chimique, il y a deux conditions à respecter : La solution ne doit pas être trop concentrée en ions chlorures afin d’éviter la formation des complexes supérieurs

artérielle (les déchets sont par exemple du chlorure (sel) …) Pour prouver que ce que nous avons dit au dessus nous avons fait deux expériences pour voir si les ions chlorure s’éliminent dans l’eau grâce au comprimé diurétique. Principe : Lorsqu’on ajoute des ions Ag+ dans une solution contenant des ions Cl-, il apparait un solide blanc (qui noircit à la lumière), c’est une réaction de précipitation. Le précipité est du chlorure d’argent AgCl très peu soluble dans l’eau. L’équation

Daviaud et Romain Guitonneau Matériels utilisés : -le raisin tubes à essais -Un couteau spatule -pinces pipette -papiers filtres bain mari -bêcher sulfate de cuivre anhydre -eau iodée liqueur de Fehling -soude nitrate d'argent -oxalate d'ammonium papier calque -pince en bois bec-bunsen 1/ Mise en évidence de l'eau Quand le sulfate de cuivre anhydre devient bleu c'est qu'il y a présence d'eau on met un bout de raisin dans une coupelle puis on met

électrons de moins que l’atome Fe. - L’ion chlorure Cl- est un anion qui a 1 électrons en plus que l’atome de chlore Cl-. Les ions dans la vie courante : Voici la reproduction de l’étiquette de l’eau de source cristalline® : |Analyse en mg/L | |Calcium |: |64,5 |Hydrogénocarbonate |: |195 | |Magnésium |: |3,5 |Chlorures |: |20 |

dosage gravimétrique d’une solution inconnue de baryum, par de l’acide sulfurique, afin d’en déterminer la concentration. Puis la seconde consiste à réaliser un dosage volumétrique d’une solution de chlore par du nitrate d’argent afin d’en terminer la teneur en ions chlorures de cette solution. Ainsi à partir des résultats de ces deux expériences, une comparaison des deux méthodes sera effectuée et commentée. Principes Une réaction de précipitation est une réaction ionique, elle se produit

chimique. CORRECTION 1. a. les réactifs sont : + H et Fe b. les produits sont : H2 et Fe 2+ Remarque: les ions Cl sont spectateurs. - 2. Bilan en toutes lettres de la transformation chimique précédente : Fer + acide chlorhydrique  dihydrogène + chlorure de fer II 3. masse ions H+ Fe Fe2+ H2 Cl- diminue augment reste e constant e X X X X X Le butane est un gaz qui brûle dans le dioxygène de l’air en donnant de l’eau et du dioxyde de carbone. Peut-on en déduire que la formule moléculaire du butane

contient des ions fer II Qu’est ce qu’un test chimique ? Texte à trous Quels sont les tests chimiques à connaître ? 1 Trouvons les tests caractéristiques On dispose de 7 solutions toutes étiquetées et de deux détecteurs : le nitrate d’argent et l’hydroxyde de sodium (ou soude) 1. Compléter le tableau |Nom de la solution |Nom des ions positifs présents |Formule des ions |Nom des ions négatifs présents |Formule des ions | |

est un atome de la famille des halog`enes : F (fluor), Cl (chlore), Br (brome) ou I (iode). Exemple : Le dichlorom´ethane CH2 -Cl2 Test caract´ eristique : On utilise une solution de nitrate d’argent. Si on se trouve en pr´esence d’un compos´e halog´en´e, on obtient alors un pr´ecipit´e d’halog´enure d’argent. Nomenclature : On rajoute fluoro, chloro, bromo ou iodo. Les alcools : Les mol´ecules de cette famille pr´esentent toutes un groupe hydroxyle R-OH fix´e sur leur chaˆıne carbon´ee. Les alcools

baguette de verre, soucoupe. Solution de nitrate d’argent, d’oxalate d’ammonium, de N.E.T. (Noir Eriochrome T), de chlorure de baryum. Eau Contrex, eau du robinet. Blouse, gants et lunettes de protection. Données |Test |Ion à tester |Réactif |Observation si le test est positif | |1 |Chlorure Cl- |Solution de nitrate d’argent |Précipité blanc qui noircit