Chlorure de fer(III)

solution aqueuse de chlorure de fer (III) de volume Vsol = 100,0 mL et de concentration molaire en ions Cl- égale à 0,12 mol.L-1. Comment allons-nous préparer cette solution ? 1) observer et expliquer l’étiquette d’un flacon : Voici l’étiquette que l’on peut trouver sur un flacon contenant du chlorure de fer(III) hexahydraté solide. Par la suite, on notera S ce solide. 1. Que signifie le terme « hexahydraté » ? Cela veut dire que dans le solide ionique « chlorure de fer (III) », chaque groupement

TP de chimie ; livre p.170 Préparation d’une solution de concentration donnée en ions I-Observer et expliquer l’étiquette d’un flacon 1°)Que signifie le terme « hexahydraté ? Le terme hexahydraté signifie « hydraté 6 fois ». Le chlorure de fer(III) cristallise en s’entourant de 6 molécules d’eau. 2°)Calcul de la masse molaire. M(FeCl3, 6 H2O) = M(Fe) + 3 M(Cl) + 6 M(H2O) = M(Fe) + 3 M(Cl) + 12 M(H) + 6 M(O) Application numérique : M(FeCl3, 6 H2O) =

voulons estimer les concentrations les plus efficaces de coagulant (ici le chlorure ferrique) et le type de floculant pour purifier une eau contenant de la maïzena. II. Matériel et méthode * Choix de la concentration en coagulant On réalise des Jar Test à différentes concentration de chlorure ferrique pour déterminer visuellement le plus efficace puis quantitativement par SAA pour vérifier qu’il ne reste pas trop de fer dans l’effluent. * Choix du floculant Comme précédemment on

ou moins longtemps selon son état. Les impuretés les plus importantes se déposent au fond du décanteur. Pour accélérer la décantation et améliorer son efficacité, des produits spéciaux sont parfois ajoutés dans l'eau, il s'agit le plus souvent de chlorure ferrique ou d'aluminium. Ces produits vont permettre aux petites matières en suspension de former un amas qui s'enlèvera plus facilement. Elle est ensuite propre a la consommation. Comment est-elle comment est-elle distribuée ? L'eau est transportée

.............................................................................................1 Alcool 96% ..........................................................................................................................100 Solution B Chlorure ferrique aqueux à 29% ...................................................................................... 4 Eau distillée .......................................................................................................................

MeS d’une eau brute par coagulation-floculation-décantation. Pour ce faire on se propose de transposer les résultats des essais jar-test sur le pilote. Présentation du poste : [pic] Déchets : ( Les déchets « mixtes » contenant du chlorure ferrique seront jetés à l'égoût pour éviter de corroder les siphons des canalisations. préparation des réactifs 1. préparation du floculant • Préparer dans un fût (bidon) 5 L de floculant à 1 g/L. (vérifier que le produit n’est

on y ajoute vingt-quatre parts d'acide chlorhydrique et une part d'acide sulfurique. Au bout de plusieurs heures on verse dans la préparation du chlorure de chaux. Le Bleu de Prusse précipite au fond du récipient. Il ne reste qu'à le purifier du ferricyanure de potassium qu'il contient en faisant précipiter ce dernier par l'action d'un peu de chlorure ferrique dilué. Le Bleu de Prusse peut être alors séché. Indigo : Peser 0,50 g de 2-nitrobenzaldéhyde et prélever 10 mL d'acétone à l'aide d'une

Exercice sur les tableaux d’avancement. On réalise une réaction chimique entre 11,2 g de fer et le gaz dichlore Cl2 contenu dans un récipient de 6 L afin d'obtenir un solide de formule FeCl3. 1. Ecrire l'équation bilan de la réaction 2. Calculer les quantité de matière des réactifs. Aide  : le volume molaire noté Vm correspond au volume occupé par une mole de gaz. 3. Etablir le tableau d’avancement. 4. Déterminer l'avancement maximal de la réaction et déterminer le réactif limitant

la concentration du solide ionique qui a été dissous ? 1.Préparation d’une solution S de chlorure de fer (III) Le flacon contenant le chlorure de fer (III) hexahydraté solide présente l’étiquette reproduite ci-contre : a) Observer et expliquer l’étiquette de ce flacon : - Que signifie le terme « hexahydraté » ? Cela veut dire que six molécules d’eau sont présentes avec un ion fer III et trois ions chlorure (voir ci contre) - Retrouver par le calcul la masse molaire. �� ��������! ; 3��! �� =   ������

électrolytiques Exercice 4 p.53- Des ions au solide ionique chlorure Cl- nitrate NO-3 sulfate SO42- sodium Na+ NaCl chlorure de sodium NaNO3 nitrate de sodium NaSO4 sulfate de sodium fer (III) Fe3+ FeCl3 chlorure de fer(III) Fe(NO3)3 nitrate de fer(III) Fe2(SO4)3 sulfate de fer(III) cuivre (II) Cu2+ CuCl2 chlorure de cuivre (II) Cu(NO3)2 nitrate de cuivre(II) CuSO4 sulfate de cuivre(II) ammonium NH+4 NH4Cl chlorure d’ammonium NH4NO3 nitrate d’ammonium (NH4)2SO4 sulfate