Chlorure de magnésium

II. Tests de reconnaissance 1. L'ion chlorure On utilise une solution de nitrate d'argent (Ag+ + NO3-). L'ion Cl- réagit avec l'ion Ag+ pour former le précipité chlorure d'argent AgCl(s). L'équation de la réaction est Ag+ + Cl- = AgCl. Remarque : c'est un précipité qui noircit à la lumière. 2. L'ion magnésium On utilise une solution d'hydroxyde de sodium (Na+ + OH-). L'ion Mg2+ réagit avec l'ion OH- pour former le précipité hydroxyde de magnésium Mg(OH)2(s). L'équation de la réaction est Mg2+

au tiers. Déterminez si la solution est acide ou basique à l’aide d’un papier tournesol[1]. 2. Magnésium : Mg (à votre table) MgO : Prenez un ruban de magnésium (3 à 4 centimètres) avec une pince métallique et placez-le dans la flamme. Danger : évitez de regarder la flamme vive (production de rayons UV). Sous l’effet de la chaleur, le magnésium s’oxyde. Mg(OH)2 : Placez le résidu dans une éprouvette et ajoutez ≈ 0,5 mL d’eau distillée. Chauffez, agitez

3 fioles jaugées de 100 mL • 1 entonnoir • 2 verres de montre • 1 pissette d’eau distillée • Solution de Fe(NO3)3 à 0,1 mol/L • Solution de NH4SCN à 0 ,1 mol/L • Solution de HCl à 1 mol/L • Solution de HCl(aq) à 37% • Languette de magnésium • Petit morceau de cuivre • Eau distillée . Calculs préparatoires 1L de HCl pèse 1120g pour 100%​ ​ 257.6g pour 23% ​ 1 mole de HCl pèse 36.47g 7.06 moles ß 257.6g Ci.Vi = Cf.Vf 7,06 . Vi =

tableau qui répertorie tous les ions négatifs se trouvant dans cette eau. Nous retrouvons donc dans ces deux tableaux : • Les ions positifs : - CALCIUM  : Ca2+ (composé d’1 atome de calcium). - MAGNESIUM : Mg2+ (composé d’1 atome de magnésium). - AMMONIUM : NH4+ (composé d’ 1 atome d’azote et de 4 atomes d’hydrogènes). - SODIUM : Na+ (composé d’1 atome de sodium). - POTASSIUM : K+ (composé d’1 atome de potassium). • Les ions négatifs:

Peu sont utilisés directement dans les feux d'artifices car ils sont trop réactifs ou correspondent à une trop large gamme de couleurs. ex : on obtient du bleu à partir de l'émulsion moléculaire du chlorure de cuivre (CuCl), du vert avec du chlorure de baryum (BaCl) et de l'orange avec du chlorure de calcium ( CaCl). - 3°) l’incandescence. C'est tout simplement le rayonnement de tout corps qui est chauffé. Ce qui est intéressant, c'est que l'intensité de la lumière émise, au total, est proportionnelle

N - Dangereux pour L’environnement C - Corrosif CHLORURE DE ZINC DANGER H302 – Nocif en cas d’ingestion. H314 – Provoque des brûlures de la peau et des lésions oculaires graves. H410 – Très toxique pour les organismes aquatiques, entraîne des effets néfastes à long terme. Les conseils de prudence P sont sélectionnés selon les critères de l’annexe 1 du règlement CE n° 1272/2008. 231-592-0 Selon le règlement CLP. CHLORURE DE ZINC R 22 – Nocif en cas d’ingestion. R 34 – Provoque

A. ANALYSE QUANTITATIVE (12 points) I.1. Tests d’ions (06 points) Verser 2 ml d’eau minérale dans 3 tubes à essai et mettre en évidence la présence d’ions chlorures, d’ions calcium et d’ions sulfate dans cette eau. (01,5 point) On écrira les équations bilan correspondant à chaque test. (0,75 point) I.2. Dosage des ions calcium et magnésium contenus dans une eau minérale par l’EDTA à 0,01 M * * * a) b) c) d) L’EDTA est dans la burette de 25 ml ; On introduit dans un bécher de 250 ml : - - -

EAU B Calcium Ca2+ Très peu présent Présent Chlorure Cl- Peu présent Peu présent Magnésium Mg2+ Peu présent Très présent Sulfate SO4 2- Très peu présent Présent Les résultats de cette expérience et les étiquettes permettent de prouver que l'eau A est volvic et l'eau B est contrex. 3/Interprétations des expériences Les ions cités sont les ions calcium Ca2+, Chlorure Cl-,Magnésium Mg2+,Sulfate SO4 2-. Les précipités observés sont en accord avec l'abondance

          1.      CARACTERISTIQUES PHYSICO­CHIMIQUES………………………..9           Test du PH………………………………………………………..9  TEMPERATURE…………………………………………………..9  CONDUCTIVITE…………………………………………………..9           2.      CARACTERES CHIMIQUE…………………………………………………10  DOSAGE DE CHLORURES………………………………......10  DOSAGE DE LA SILICE………………………………………11   DURETE DE L’EAU…………………………………………….12  DETERMINATION DE LA DURETE TOTALE……………12   DETERMINATION DE LA DURETE CALCIQUE…………13  ALCALINITE…………………………………………………......14  DOSAGE des nitrites NO2 (Méthode à la sulfanilamide)

gênants sont les hydrogénocarbonates de calcium et de magnésium (Ca2+, 2HCO3-) et (Mg2+, 2HCO3-). Ces deux corps sont solubles mais se décomposent en carbonates insolubles (précipités) dès que l’eau, contenant ces derniers, est chauffée. Dureté d’une eau : La dureté d’une eau représente la concentration en sels de calcium ou de magnésium dissous ; ces corps sont des hydrogénocarbonates ou des sulfates auxquels il faut ajouter parfois des chlorures. On distingue plusieurs duretés : Dureté temporaire :