Chlorure de potassium

déséquilibre hydro-électrolytique pouvant entraîner des conséquences sur le métabolisme et à surveiller les apports hydriques par perfusion. Mr T. reçoit du chlorure de potassium et de sodium afin d’éviter le risque d’hypokaliémie et d’hyponatrémie. La norme biologique doit être respectivement de 133-143 mmol /L pour le sodium et de 3,5-5 mmol / L pour le potassium. Pour la NFS (numération formule sanguine) il s’agit de vérifier l’hémogramme de Mr T. Une baisse peut être liée à une hémorragie, une hémolyse

lors du stage . Quelle difficultés puis-je envisager : Ne pas trouver la veine du patient . AES Ne pas savoir remplir le tube ; pas assez de sang . Hématomes apres prise de sang . Pourquoi : Pour le patient : Vérifier le taux de potassium suite à la mise en route du Diffu-K . (1.0.1) (Cf fiche Vidal ) 2 eme verification (le 21nov 3,1 meq/L) Car hypocaliemie dépisté à l'entrée suite à bilan d'entrée . Ne pas faire mal au patient . Pour moi : Réaliser pour la 1ere fois le

circuit afin de permettre la circulation du courant électrique -À assurer l’électroneutralité des solutions de chaque demi-pile Electrolytes couramment utilisés : chlorure de sodium, chlorure de potassium, nitrate d’ammonium, nitrate de potassium. Un pont salin peut se présenter sous la forme d’un tube en verre contenant l’électrolyte gélifié ou tout simplement sous la forme d’une bande de papier filtre imbibé d’électrolyte. Pile redox : La pile

[X] = n/V. Exemple 1 : On dissout 0,2 mol de diiode dans 1L d’eau. Le diiode est une espèce moléculaire qui reste identique dans l’eau. On écrit c = 0,2 mol/L ou encore [I2] = 0,2 mol/L Exemple 2 : On dissout 2 mol de chlorure de sodium dans 0,5 L d’eau. Le chlorure de sodium est un solide ionique qui se détruit dès qu’il se trouve dans l’eau en Na+ et Cl-. On calcule cNaCl = 4 mol.L-1 . L’équation de dissolution s’écrit NaCl On peut donc écrire [Na+] = c= 4mol/L et [CL-] =.....

Mme X. une injection de 20 mg de VITAMINE K (antihémorragique) en intraveineuse directe. Vous disposez d’ampoules de 1 ml contenant 50 mg de produit actif. Quel volume en ml injectez-vous ? Exercice 4 Vous devez perfuser sur 12h00 : 1 litre de Chlorure de Sodium (NaCl) à 0.9% auquel vous devez ajouter 2 gr de NaCl et 2gr de KCl. Vous disposez d’ampoules de 10 ml de NaCl à 20%, et d’ampoules de 10 ml de KCl à 10%). Quel volume de NaCl et de KCl ajoutez vous dans la perfusion ? Exercice 5 Quelle

énoncés suivants. a) La synthèse du trichlorure d’azote gazeux (NCl3) s’obtient en faisant réagir le dichlore gazeux (Cl2) avec du diazote gazeux (N2). N2(g) + 3Cl2(g) 2NCl3(g) b) Le chlorate de potassium solide (KClO3) se décompose facilement sous l’action de la chaleur en chlorure de potassium solide (KCl) en dégageant du dioxygène gazeux (O2). 2KClO3(s) 2KCl(s) + 3O2(g) c) Au cours du mélange d’une solution de carbonate de disodium (Na2CO3) avec une solution de dichlorure de calcium (CaCl2)

10% = 10 pour 100 = 10g pour 100 ml ou 1g pour 10 ml 10 %o = 10 pour 1000 = 10g pour 1000 ml ou 0,1 pour 10 ml * Exemple * Le sérum physiologique a une concentration de 9 %o en chlorure de sodium ( NaCl ), c'est à dire qu'il y a 9 g de chlorure de sodium pour 1000 ml de sérum. Le chlorure de potassium à 10% Il y a 10g de produit actif pour 100ml de solution, soit 1g pour 10ml sachant qu'une ampoule fait 10 ml. * Le produit en croix * Techniques permettant d'obtenir un résultat à

solution obtenue. Il s’agit donc de réaliser l’Analyse d’une solution (S) contenant du chlorure de calcium, du chlorure de fer III, et du chlorure d’aluminium. — — — I- Les ions calcium sont dosés par complexométrie, après étalonnage d’une solution d’EDTA disodique. Les ions Fer III sont dosés par absorptiométrie. Un dosage potentiométrique permet d’évaluer la quantité totale d’ions chlorures. On en déduira la concentration de la solution en aluminium. Etalonnage de la solution

AP – 1S SEANCE N°3 : Tableau d’avancement Exercice 1 : Feux d’artifice Le chlorate de potassium KClO3 est une poudre utilisée dans les feux d'artifice pour obtenir des étincelles violettes. Sa réaction avec du carbone (C) donne du dioxyde de carbone (CO2) et le chlorure de potassium (KCl). 1- Écrire l’équation chimique de la réaction. 2- On réalise la transformation chimique à partir de n(KClO3) = 1 mol de chlorate de potassiumet de n(C) = 1,5 mol de carbone. Construire le tableau d’avancement

mineures. Utilisateur de Sel Consommation de Sel Industrie Chimique 60% Aliment 30% Autres 10% Quelle que soit l'utilisation du sel, c’estle chlorure de sodium dans le sel qui est nécessaire et non les impuretés. Plus pur est le sel, plus précieux il est. Impuretés dans les sels naturels Le chlorure de sodium dans le sel est toujours le même. Il est "non-sel" dans le sel, ce sont les impuretés qui font la différence. En effet, la multiplicité des impuretés dans le