Chlorure d'hydrogène

électrolytiques Exercice 4 p.53- Des ions au solide ionique chlorure Cl- nitrate NO-3 sulfate SO42- sodium Na+ NaCl chlorure de sodium NaNO3 nitrate de sodium NaSO4 sulfate de sodium fer (III) Fe3+ FeCl3 chlorure de fer(III) Fe(NO3)3 nitrate de fer(III) Fe2(SO4)3 sulfate de fer(III) cuivre (II) Cu2+ CuCl2 chlorure de cuivre (II) Cu(NO3)2 nitrate de cuivre(II) CuSO4 sulfate de cuivre(II) ammonium NH+4 NH4Cl chlorure d’ammonium NH4NO3 nitrate d’ammonium (NH4)2SO4 sulfate

|Valider | |chlorure et des ions nitrate sont identiques, donc un ion nitrate est échangé par un ion chlorure. |Communiquer | | | | |2 Avant passage par la résine, la solution contient des ions nitrate alors qu’après elle contient des ions chlorure (en quantité égale |

même solution,s'ils sont mis en présence,ils forment un composé solide non soluble qu'on appelle précipité. C.conclusion → les seuls ions colorés en solution sont les ions cuivres II(bleu), Fer II(vert pâle), et Fer III (orange). -L'ion chlorure Cl- s'identifie grâce au test du nitrate d'argent : il se forme un précipité blanc qui noircit à la lumière. → Les ions Cu²+ ,Fe²+ ,Fe3+,s'identifient grâce au test à la soude; il se forme respectivement un précipité bleu,vert et rouille. jj

ie. Li sh m a am re ou poi La nt.c ye om On donne: M(O) = 16 g·moL-1; M(Al) = 27 g·moL-1; M(Fe) = 56 g·moL-1 (toutes les classes sauf la 2S2K et 2S2I) 1) On pèse une masse m de chlorure d'aluminium AlCl3. On dissout la totalité de cette masse dans 200 mL d'eau. La concentration en ions chlorure est alors 0,0210 mol.L1. Quelle est la masse m pesée ? 2) On ajoute à la solution précédente 30 mL d'une solution de nitrate de plomb. Pb(NO 3)2. a) Écrire l'équation de dissolution du nitrate

mL du détecteur de présence adéquat et observer. Annexe : Ion testé Ion calcium Ca++ et/ou Ion magnésium Mg++ Ion chlorure Cl- Ion sulfate SO42- Réactif utilisé Oxalate d’ammonium (NH4+ + C2O42-) Nitrate d’argent (Ag+ + NO3-) Chlorure de baryum (Ba2+ + Cl-) Avant le test Solutions incolores Résultat positif Précipité blanc Précipité blanc de chlorure d’argent qui noircit à la lumière Précipité blanc de sulfate de baryum Remarque : Le test est positif (présence de l’ion)

| |( 4 cations : K+ (ion potassium), Cu2+ (ion cuivre II), Al3+ (ion aluminium), Na+ (ion sodium) | |( 4 anions : SO42- (ion sulfate), Cl- (ion chlorure), NO3- (ion nitrate), HO- (ion hydroxyde). | |SAVOIR FAIRE ACQUIS EN FAISANT LES EXERCICES

résoudre (feuille d'activité) (Investigation expérimentale) "Parmi tous les solides se trouvant sur votre table retrouver ceux qui conduisent le courant électrique ?"(cuivre, plastique, aluminium, carbone, acier, bois, verre, morceau de sucre, chlorure de sodium, sulfate de cuivre, carton) 3- Phase de réflexion avant de faire des expériences Formulation individuelle du problème, hypothèses, mise au point d'un protocole, débat collectif (les élèves ont tous proposé un circuit avec une

7 b) basique si son pH > 7 c) neutre si son pH = 7 Exercice n° 4 page 49 Les solutions acides ou basiques concentrées présentent un danger. Exercices n° 5 page 50 Ion sodium Ion chlorure Ion cuivre II Ion fer II Ion fer III : : : : : Na+ ClCu2+ Fe2+ Fe3+ Exercice n° 6 page 50 La solution qui contient des ions chlorure est la solution 2 car on observe un précipité blanc. 1 Exercice n° 7 page 50 1) L’ion mis en évidence est l’ion cuivre II 2) L’ion mis en évidence est l’ion fer II 3) L’ion

compte autant d’électrons qu’il y a de protons dans le noyau. La charge du noyau est qN=+Z×e. La charge portée par les électrons est qe=−Z×e.   Exemple : Soit l’atome de carbone dont le noyau est noté  146C. Ions sodium et ions chlorure dans le cristal de chlorure de sodium | *    Le noyau de cet atome est composé de 6 protons et 8 neutrons. Sa charge électrique est qN=+6×e=9,60×10−19C. *    Le nuage électronique est composé de 6 électrons. Sa charge est qe=−6×e=−9,60×10−19C. *    L’atome

Contrex Courmayeur Evian Vichy St-Yorre Vittel Volvic Hépar Ions Sodium Na+ 9,1 1 5 1708 3,8 9,4 14 Potassium K+ 3,2 2 1 132 5,7 4 Calcium Ca2+ 486 517 78 90 202 9,9 555 Magnesium Mg2+ 84 67 24 11 36 6,1 110 Chlorure Cl- 8,6