Chlorure

(simples ou polyatomiques) par attraction électrostatique ( charges + et – s’attirent). La charge totale d’un réseau ionique est en générale nulle, c.à.d. qu’il y a autant de charges + que – Exemple Réseau du sel de cuisine, les gros ions sont des ions chlorure Cl-, les petits des ions sodiumNa* Dans un réseau, le nombre de cations n’est pas toujours égal au nombre d’anions, p. exemple dans le réseau d’hydroxyde de calcium formé par les ions Ca 2+ et OH -, il y a deux fois plus d’ions hydroxyde que d’ions

propriétés chimiques : * Son symbole est Ag * Son groupe est 1b-métal noble * Son numéro atomique est 47 * Molécule courante Ag2O * Son électronégativité : 1.9 * Des exemples d’autre molécules : - AgBr (Bromure d’argent), AgI (Chlorure d’argent), Ag2O (Oxyde d’argent), AgNO3 (Nitrate d'argent), etc… L’argent est utilisé dans le secteur industrielle pour son excellente conductivité électrique (pour fabriquer des conducteurs, des interrupteurs, des piles, etc…), dans la miroiterie

nomme un cation. Il se note : X+ , X2+ , X3+. Un ion monoatomique négatif : c'est un atome ayant gagné un ou plusieurs électrons, cela se nomme un anion. Il se note : X- , X2- , X3-. Concernant le noyau d'un atome de chlore et celui d'un ion chlorure on peut affirmer qu'ils on le même noyau. 2) Exercices : a) Le nombre de protons est 26 (Z=26) Il y a donc 30 neutrons (56-26=30) L'atome de fer possède 56 nucléons (A=56) Sa représentation est : 56

peut identifier une espèce chimique par comparaison, sur un même chromatogramme, avec une espèce chimique de référence. b- Mode opératoire : 1. Préparation de la cuve à chromatographie : Verser 6 mL d’éluant : mélange de 3 mL d’une solution de chlorure de sodium à 100 g.L-1 et de 3 mL d’éthanol (environ 5 mm de hauteur), Fermer hermétiquement la cuve au moyen du couvercle, afin de saturer l’atmosphère intérieure de vapeurs de ce solvant, pendant environ 10 minutes. 2. Préparation de la plaque

bactéries est extrait après la première, la deuxième et la troisième réplications (rappelons nous que les divisions ont été synchronisées donc toutes les bactéries sont au même stade de leur cycle cellulaire en même temps), placé dans une solution de chlorure de Césium et centrifugé. La position des ADN est repérée par une mesure de la densité optique. Cette manipulation permet de séparer les molécules d'ADN selon leur poids. Le résultat est le suivant : Après la 1ère division (donc première réplication

II.3. Les pH des solutions aqueuses simples. Retour au plan du cours sur les pH des solutions aqueuses. II.3.a. Cas d'un monoacide fort. Retour au plan du cours sur les pH des solutions aqueuses. On prendra le cas du chlorure d'hydrogèneHCl dissous dans l'eau: la solution d' acide chlorhydrique. On a la réaction: H2O + HCl H3O+ + Cl-. On écrira alors deux relations qu'on retrouvera SYSTEMATIQUEMENT dans TOUT CALCUL DE pH. Il s'agit premièrement de l'équation de

température. Ce phénomène est à l’origine de l’entartrage des circuits d’eau domestique. Dans l'eau, les principales substances dissoutes sont des gaz : dioxygène et dioxyde de carbone, et des ions : sodium, potassium, magnésium, calcium, hydronium, chlorure, hydroxyde, sulfate, hydrogénocarbonate, nitrate et hydrogénophosphate. 1.1. BUT DE TP : Le but de cette manipulation est tout d’abord de calculer la dureté de l’eau de robinet. Découverte un autre type de dosage. 2. RAPPELLE THEORIQUE L’eau :

solution. Dans l'exemple d'une solution aqueuse de chlorure de sodium,  du soluté (Na+ + Cl-)aq peut s'écrire  (Na+ + Cl-)aq = + où et sont les conductivités molaires ioniques des ions Na+ et Cl-. La conductivité de la solution peut donc s'écrire :  = ( + ) c Ou encore, sachant que [Na+] = [Cl-] = c :  = [Na+] + [Cl-] Et la conductance de la solution aqueuse de chlorure de sodium :                                                          G

globalement par l'équation : 2 HCl H2  + Cl2  En solution, on sait que HCl est dissocié en deux ions. Le fait que l'hydrogène apparaît à l'électrode négative oblige à admettre que l'ion hydrogène est chargé positivement (loi de Coulomb), l'ion chlorure est chargé négativement. Aux électrodes, on assiste à une neutralisation des charges électriques des ions et à une libération des gaz sous forme moléculaire. Faraday a énoncé les deux lois suivantes qui permettent de déterminer la grandeur de

de ce métal. Il se développe plus vite lorsque la structure est exposée à l'humidité.  Les parties des structures les plus touchantes par ce phénomène sont par expérience:  Les structures situées au bord de la mer qui sont attaquées par les chlorures.  Les ponts et l'ouvrage d'art car ils sont en contact avec les sels de déverglaçage.  Les bâtiments: les balcons sont les plus affectés par ce phénomène et ceci est expliqué par la difficulté à maintenir un enrobage suffisant et par leur exposition