Chlorure

résoudre (feuille d'activité) (Investigation expérimentale) "Parmi tous les solides se trouvant sur votre table retrouver ceux qui conduisent le courant électrique ?"(cuivre, plastique, aluminium, carbone, acier, bois, verre, morceau de sucre, chlorure de sodium, sulfate de cuivre, carton) 3- Phase de réflexion avant de faire des expériences Formulation individuelle du problème, hypothèses, mise au point d'un protocole, débat collectif (les élèves ont tous proposé un circuit avec une

solution dont le solvant est de l'eau Lion Na+ est constitué d'un atome de sodium (Na) et il possède une charge positive (+) L'ion Cl - est constitué d'un atome de chlore (Cl) et il possède une charge négative (-) Ion Chlorure (Cl-) Nitrate d'argent Sulfate (SO42-) Chlorure de baryum Cuivre II (Cu2+) Soude ou hydroxyde de sodium Fer II (Fe2+) Soude ou hydroxyde de sodium Fer III (Fe3+) Soude ou hydroxyde de sodium Réactif Précipité blanc Couleur du qui noircit à la Précipité blanc

7 b) basique si son pH > 7 c) neutre si son pH = 7 Exercice n° 4 page 49 Les solutions acides ou basiques concentrées présentent un danger. Exercices n° 5 page 50 Ion sodium Ion chlorure Ion cuivre II Ion fer II Ion fer III : : : : : Na+ ClCu2+ Fe2+ Fe3+ Exercice n° 6 page 50 La solution qui contient des ions chlorure est la solution 2 car on observe un précipité blanc. 1 Exercice n° 7 page 50 1) L’ion mis en évidence est l’ion cuivre II 2) L’ion mis en évidence est l’ion fer II 3) L’ion

même solution,s'ils sont mis en présence,ils forment un composé solide non soluble qu'on appelle précipité. C.conclusion → les seuls ions colorés en solution sont les ions cuivres II(bleu), Fer II(vert pâle), et Fer III (orange). -L'ion chlorure Cl- s'identifie grâce au test du nitrate d'argent : il se forme un précipité blanc qui noircit à la lumière. → Les ions Cu²+ ,Fe²+ ,Fe3+,s'identifient grâce au test à la soude; il se forme respectivement un précipité bleu,vert et rouille. jj

est électriquement neutre, elle contient autant de charges positives que négatives METHODE : EXEMPLE : A appliquer pour trouver la formule d’une Quelle est la formule d’une solution de chlorure solution ionique de cuivre ? Cherche la formule des ions présents dans la  Ion cuivre : Cu2+ solution.  Ion chlorure : ClEcris la formule de l’ion positif, puis celle de l’ion négatif, séparés par le signe +, puis mets le (Cu2+ + Cl-) tout entre parenthèses. (Cu2+ + 2 Cl-) Recherche, quand c’est nécessaire

compte autant d’électrons qu’il y a de protons dans le noyau. La charge du noyau est qN=+Z×e. La charge portée par les électrons est qe=−Z×e.   Exemple : Soit l’atome de carbone dont le noyau est noté  146C. Ions sodium et ions chlorure dans le cristal de chlorure de sodium | *    Le noyau de cet atome est composé de 6 protons et 8 neutrons. Sa charge électrique est qN=+6×e=9,60×10−19C. *    Le nuage électronique est composé de 6 électrons. Sa charge est qe=−6×e=−9,60×10−19C. *    L’atome

leur fils …), de Mme CETOUPROPRE et du voisin. I. Composition de la terre Un sol est caractérisé par plusieurs données physico-chimiques : Son pH, sa teneur en ions (phosphates PO43-, fer II Fe2+, fer III Fe3+, Calcium Ca2+, Sulfate SO42-, Chlorure Cl-,...), son caractère calcaire … A priori, deux échantillons de terre issus d’une même parcelle auront les mêmes caractéristiques, alors que deux échantillons d’origine différente auront une composition différente. Dans la suite du travail,

définition : Combien y a-t-il d’entités chimiques dans une mole d’atomes de fer ? Quelles sont ces entités ? Combien y a-t-il d’entités chimiques dans 1 mole de molécules d’eau ? Quelles ces entités ? Combien y a-t-il d'entité chimiques dans 1 mole de chlorure de sodium ? Quelles sont ces entités ? ACTIVITE COURS CHIMIE 8 : LA MOLE 2/3 SECONDE Relation entre nombre d’entités chimiques et quantité de matière Questions introductives Combien y a-t-il de molécules de glucose dans une mole

…oxygène | |Carbonate de calcium Ca CO3 …calcium – carbone - oxygène | |Chlorure d’hydrogène H Cl … hydrogène - chlore | |Dihydrogène H2 ……… hydrogène

l’atome d’oxygène (O) peut gagner 2 électrons : on écrit l’ion O2+. III. Tests de reconnaissance de quelques ions 1. Tests de reconnaissance de quelques ions Les ions chlorure Cl- et les ions métalliques Cu2+, Fe2+ et Fe3+ peuvent être recherchés en solution grâce à des tests de reconnaissance. Ion Réactif Précipité Chlorure – Cl- Solution de nitrate d’argent Blanc qui noircit à la lumière Cuivre - Cu2+ Soude Bleu Fer II – Fe2+ Vert Fer III – Fe3+ Couleur rouille 2. Le pH des solutions