Coefficient de partage

APPROFONDISSEMENT SPECIALITE CHIMIE Coefficient de partage et extraction par solvant I. Mesure d’un coefficient de partage : Dans une ampoule à décanter, on verse V1 = 100,0 mL de solution de diiode dans l’eau, solution de concentration C1 = 1,0.10-3 mol/L, et un volume V2 = 10,0 mL de tétrachlorométhane CCl4. On agite vigoureusement pendant 5 minutes et on laisse reposer ; les deux solvants n’étant pas miscibles, il se forme 2 phases, la phase organique se situant en dessous (d ≈ 1,6).

Lorsque les deux phases liquides sont en contact il s'établit l'équilibre de partage suivant pour A (figure 1) : Figure 1. Équilibre de partage d'un soluté A entre deux phases liquides non-miscibles (aqueuse et organique) Cet équilibre est caractérisé par une constante thermodynamique Kp appelée le coefficient de partage : Kp = [Aorg]/[Aaq][1]. L'extraction sera d'autant plus efficace que le coefficient de partage est grand, on choisit, lorsque cela est possible, un solvant d'extraction dans

Chromatographie sur couche mince Principe 1-Définition : C’est une méthode de séparation, non destructrice en son principe, basée sur le fait que le coefficient de partage d’un soluté entre deux phases dépend de la nature du soluté, et donc, si l’une des phases est mobile par rapport à l’autre, les solutés mettront un temps plus où moins long à parcourir le chemin imparti à cette phase mobile. On peut distinguer deux objectifs principaux : Objectif analytique. Il s’agit d’identifier

Mastre II Presenté par : BAKKI Mohamed Thème Devant le jury composé de : 2015 SOMMAIRE Introduction générale 1 Chapitre I : intitulé du chapitre I-1-Définition de coefficient de partage logP 6 I-2-Relation de logP avec d'autres propriétés physico-chimiques 9 I-2-1- structure-activité 12 I-2-2-la solubilité 12 I-2-3-échange des ions 13 Chapitre II : intitulé du chapitre II-1-Détermination

DEBACHE Hanane MA (B) Président M. LANEZ Touhami Pr. Examinateur Mme BOUBEKRI Chérifa MA (A) Rapporteur 2008-2009 SOMMAIRE Introduction générale 1 Chapitre I : intitulé du chapitre I-1-Définition de coefficient de partage logP 6 I-2-Relation de logP avec d'autres propriétés physico-chimiques 9 I-2-1- structure-activité 12 I-2-2-la solubilité 12 I-2-3-échange des ions 13 Chapitre II : intitulé du chapitre II-1-Détermination

Buts: Trouver les masses d’iode soluble dans l’eau et dans le cyclohexane, pour ensuite trouver les concentrations dans les liquides respectifs. Calculer le coefficient de partage de l’iode. Tableau d’observations : Les substances pures 1) iode : gris métallique, opaque 2) cyclohexane : transparent, limpide L’iode dissout dans l’eau après chauffage transparent, limpide Avec le cyclohexane 1) avant agitation : dessus violet, opaque et dessous orange, opaque 2) après agitation : dessus violet

TS |Chimie Spécialité |Extraction de l’acide benzoïque : coefficient de partage |Exercice résolu | | - Enoncé - L’acide benzoïque C6H5-COOH est assez soluble dans des solvants moins polaires que l’eau : l’éthanol, l’éther diéthylique ou le dichlorométhane. On cherche à extraire l’acide à partir d’une solution aqueuse saturée dans une ampoule à décanter en présence d’un solvant organique non miscible à l’eau. L’acide passe dans ce solvant et on le récupère après élimination du solvant

de la caféine (consulter votre propre tableau complété lors de la préparation du laboratoire), calculez la valeur approximative du coefficient de partage du couple de solvants dichlorométhane/eau pour la caféine à l’aide de la formule que vous retrouverez dans le volume de Chavanne sous la section Coefficient de partage. Question 3 : À partir du coefficient de partage calculé précédemment et en utilisant une autre formule mathématique de Chavanne sous cette même section, calculez la masse de caféine

Observer le passage par l'équivalence et noter le volume de thiosulfate ajouté à l'équivalence. Comment repére-t-on expérimentalement le passage à l’équivalence ? Quel est le volume équivalent équivalent obtenu ? 4. Détermination du coefficient de partage a) Quelle quantité de matiére n0 de diode contenue dans le prélévement de volume V de solution S0 ? b) En déduire l’expression de la quantité de matiére n de diiode contenue dans les 20 mL de phase aqueuse après l’extraction ? Calculer n

acétique, de l'alcool isoamylique et du composé synthétisé). d) Discuter de l'extraction et faire un schéma l'illustrant. Expliquer en détails la théorie derrière les différentes étapes de l’extraction (solubilité, masse volumique, coefficient de partage, NaHCO3). e) Expliquer l'action du sulfate de sodium anhydre et écrire l'équation de la réaction de ce sel avec l'eau. f) Quel est le rôle de l'acide sulfurique dans la réaction. g) Discuter de la pureté du produit synthétisé grâce