Combustion

propulser les trains et les bateaux. Années 1870 • Les gazéifieurs sont couplés à des moteurs pour la production d’électricité. 1876 • Le cycle d’Otto, inventé par le scientifique allemand Nicolaus August Otto, est le premier moteur à combustion à utiliser de l’essence à l’éthanol. Années 1880 • Henry Ford utilise l’éthanol pour alimenter une de ses premières automobiles, le quadricycle. Années 1890 • Le charbon commence à remplacer le bois pour la production de vapeur. 1900

cas par pipeline, par fer ou par mer. C'est dans ces dépôts, au moment du chargement dans les camions-citernes qui vont livrer les stations, que sont incorporés des additifs aux fonctions multiples : réduction des émissions polluantes, meilleure combustion et performance accrue des moteurs, résistance aux conditions climatiques, etc. Maîtrise des risques et contrôles qualité : deux impératifs permanents Parce que les hydrocarbures ne sont pas des produits anodins, la sécurité reste la première

flamme blanche très lumineuse,son utilisation pour les flashs ou lampes éclairs aux débuts de la photographie et utilisées pendant des décennies sous formes d'ampoules à usage unique. Cependant, la production de lumière ultraviolette lors de la combustion du magnésium rend dangereuse son observation directe. Les premières lampes flash photographiques étaient composées de fins fils de magnésium que l'on enflammaient à l'aide d'une étincelle électrique. Auparavant, les éclairs des flashs étaient fait

la circulation automobile. * Le monoxyde de carbone : c’est le résultat d’une combustion (cigarette, essence, charbon, bois…) incomplète dans un milieu insuffisamment oxygéné : le carbone n’a pu fixer qu’un seul atome d’oxygène alors que quand le milieu est suffisamment oxygéné, il se combine à deux atomes d’oxygènes et forme le CO2. * Le dioxyde de souffre : il est principalement produit lors de la combustion des sources fossiles d’énergie (charbon, pétrole) * L’ammonial : dans l’air et

une évolution adiabatique sont liés par la relation T.P(1 – k)/ k = cte. EXERCICE 03 : Les produits de combustion d’un moteur sortent à la vitesse de 400 m/s (par rapport à l’avion), à 480°C et à 85 kPa. En supposant k = 1,4 et Cp = 1,13 kJ/kg°K pour les produits. Déterminer la pression et la température d’arrêt par rapport à l’avion. EXERCICE 04 : Les produits de combustion entrent dans une tuyère d’un moteur à jet à la pression totale de 125 kPa et à la température de 650°C. La pression

d'électricité. Ils identifieront le groupe " turbine-alternateur " comme élément essentiel de chaque "usine". Cette étude peut conduire à une réflexion sur la protection de l'environnement. Pré-requis Principe de fonctionnement d'un alternateur. Combustion du carbone et du méthane. Equation-bilan. Maîtrise suffisante de l'ordinateur pour l'utilisation d'Internet. Conditions de mise en oeuvre Durée : 55 minutes Matériel particulier : salle informatique avec connexion internet. La rédaction des

Atomisation L'atomisation à vapeur est un procédé où la vapeur d'eau sépare un fluide mécaniquement. Le but est d'injecter la vapeur dans le combustible afin d'augmenter l'efficacité du procédé de combustion et de minimiser la production d'hydrocarbures. Les chaudières ou les générateurs d'électricité à combustion utilisent parfois cette méthode pour diviser l'huile en fines gouttelettes et ainsi brûler plus efficacement. Nettoyant La vapeur peut être utilisée pour le nettoyage d'une grande variété

une carte postale tirée à 300 000 exemplaires pour sensibiliser le grand public par un visuel et diffuser les conseils de prévention : Qu’est-ce que le monoxyde de carbone ? Sa densité est voisine de celle de l’air. Sa présence résulte d’une combustion incomplète quel que soit le combustible utilisé : bois, butane, charbon, essence, fuel, gaz naturel, pétrole, propane. Il se diffuse très vite dans l’environnement. Il agit comme un gaz asphyxiant très toxique qui absorbé en quelques minutes par

Schéma Observations Expérience 5 : action de l’aluminium sur l’oxyde de fer (III) (prof) Un mélange de poudre d’oxyde de fer et de poudre d’aluminium est placé sur une brique réfractaire. La réaction est amorcée par la combustion d’un ruban de magnésium. Il se forme un métal incandescent qui devient gris en refroidissant et qui est attiré par un aimant. Schéma Observations Complétez le diagramme ci-dessous par la formule chimique du composé obtenu,

changement de couleur, dégage un gaz (effervescence), changement de température, forme solide lors du mélange (précipité), quantité d’énergie est dégagé et changement est irréversible. Exemple de changement chimique : Nom : Définition : Exemples : Combustion Une substance qui réagit avec l’oxygène de l’air et qui dégage une quantité de chaleur. Oxygène +Matières combustible =Eau+ gaz carbo.+ cendres+ énergie Respiration cellulaire Fournit l’énergie nécessaire aux cellules pour fonctionner. Oxygène+sucres=Eau+Gaz