Concentration molaire

CONCENTRATION MOLAIRE _Pour réaliser ce Tp nous avons d'abord dissolu une espèce solide (Permanganate de Potassium,KMnO4). Nous avons ensuite dilué l'espèce que nous avions dissolu. Question _Calculé la masse molaire du permanganate de potassium? O:16 K:39,1 Mn:54.9 donc Mm= 16*4+39,1+54,9= 158 La masse molaire du permanganate de potassium est de 158g/mol _Quelle est la quantité de permanganate de potassium pesée? n=m/M n en mol m en grammes M en g/mol n=m/M n=1

Quantités de matière et concentration molaire Quantités de matière : ce qu'il faut savoir Les lois qui permettent de décrire la façon dont se comporte la matière lorsqu'on fait de la chimie utilisent les quantités de matière exprimée en mol et surtout pas en gramme Une mole est un ensemble de 6,02x1023 entités chimiques (atomes, molécules ou ions ) On ne peut mesurer une quantité de matière. On ne peut que mesurer une masse en gramme, et on calcule la quantité de matière de la manière suivante :

Calcul de la concentration molaire du saccharose Une solution de volume V = 250 mL, est obtenue en dissolvant 10 mmol de saccharose C12H22O11 dans de l'eau. Quelle est la concentration molaire de saccharose ? et sa concentration massique ? Concentrations molaire et massique d'une eau salée Une eau salée contient du chlorure de sodium. 1/ Quelle est la formule du chlorure de sodium dans l'eau ? 2/ Calculer sa masse molaire. L'eau salée a une concentration massique en sel de 200 g.L-1. 3/ Quelle

monochloroacétique. Un conductimètre permet de mesurer la conductivité ( de la solution d’acide monochloroacétique étudiée. Données à 25°C : Conductivités molaires ioniques: ((H3O+) = 35,0 × 10 –3 S.m2.mol –1 ; ((A–) = 4,0 × 10 –3 S.m2.mol –1 On rappelle que, pour des solutions diluées, l’expression de la conductivité ( en fonction des concentrations molaires des espèces ioniques Xi dissoutes s’écrit ( = [pic]. 1.1. Quel est le nom en nomenclature officielle de l’acide monochloroacétique ? 1.2. Donner

Détermination de la concentration d’une espèce chimique colorée    I. Objectif :   Vérifier l’étiquette d’une solution de Lugol    II. Matériels :  Pipettes jaugées, fioles jaugées, burette graduée, tubes à essai, spectrophotomètre, solution de diiode de  ­3​ ­1​ concentration molaire volumique C​  = 1,0.10​  mol.L​ .  0​   III. Préparation d’une échelle de teinte :  Le laboratoire de chimie dispose d’une solution mère de diiode (S​ ) de concentration molaire volumique  0​ ­3​ ­1​ C​  =1,0.10​  mol

quatre chiffres significatifs, la concentration molaire volumique sera connue à quatre chiffres significatifs. En pratique, si on veut une concentration molaire volumique à trois chiffres significatifs, nos mesures devraient être prises à quatre chiffres significatifs. Quand on a besoin de diluer une solution concentrée avec de l’eau pour préparer une solution, il faut faire toutes les mesures à quatre chiffres significatifs afin de s’assurer que la concentration molaire volumique soit à trois chiffres

mai 2015 Table des matières Contents Résultats 2 Graphique 1 : Données obtenues lors du dosage du HCl de concentration d’environ 0,1M par une solution de NaOH de concentration (0,105 ± 0,002)M 2 Graphique 2 : Données expérimentales obtenues lors du dosage du H3PO4 de concentration inconnue par une solution de NaOH diluée. 2 Discussion 4 Dosage HCl- NaOH 4 1. Calcul de la concentration molaire volumique (molarité) de HCl(aq) à partir du volume de NaOH(aq) ajouté au point équivalent. 4 2. La théorie

(les) propriété(s) de l'analyte Calculer les résultats Estimer la fiabilité des résultats 6 UFR SMP-Besançon - E. Cavalli 2 Choisir la méthode z En fonction : – – – – De la nature de l’analyte De la nature de l’échantillon Des quantités/concentrations attendues De la précision souhaitée 7 Phases préparatoires – 2 à 6 z z z z z l'échantillon doit être représentatif de l'ensemble du matériau. il peut être judicieux de sécher l'échantillon si celui-ci est hygroscopique. les analyses s'effectuent

possible de trouver la concentration de notre solution inconnue qui était de 0,46 et de son absorbance. (Les graphiques et les tableaux seront dans la section résultat et l’annexe). Mots – Clés Absorbance : l’absorbance se mesure à l’aide d’un spectromètre. Principe de dilution : il consiste à prendre une solution initiale (contenant une concentration initiale et un volume initial) et de le diluer a l’aide de l’eau distille afin de modifier la solution qui contient une (concentration finale et un volume

.................................................................................................16 B) DIFFERENTS MOYENS D’EXPRIMER LA CONCENTRATION D’UNE SOLUTION..............................................16 1) Titre pondéral, concentration pondérale, concentration molale ou molalité...................................16 2) Titre molaire, concentration molaire ou molarité.................................................................................16 3) Normalité...........................