Concentration molaire

Page[4-5] Résultats ...……………………………………………………………………………........Page[6-7] Discussion………………………………………………………………………………………..Page[8] Médiagraphie ……………………………………………………………………………….…Page[8] Objectif de l’expérience Déterminer la concentration exacte de l'acide lactique en effectuant un titrage avec le NaOH dans le yogourt nature et le biphtalate de potassium. Contexte théorique Pour commencer, c’est dans la nourriture fermentée, produit par les bactéries, que provient l'acide

d'acide contenu dans 100g (où 100mL) de vignaigre. Équation bilan du mélange réactionnel: CH3COOH(aq) + HO–(aq) → CH3COO–(aq) + H2O(l) Le vinaigre est généralement trop concentré, il a donc fallu le diluer 10 fois. Concentration molaire de la soude: 1,0 10^-1 mol/litres Masse molaire de l'acide acétique: 60 g/mol Le volume équivalent trouvé était d'environ 8,9mL pour trouver ce volume équivalent il nous à fallu reporter sur un graphique les valeur du pH fournit par le pH-métre pour chaque milli-litres

même volume molaire ». Ainsi obligatoirement n(He) = n(air) Or M(He) = 4,0 g.mol-1 Ainsi m(He) = n(He).M(He) m(He) = 2,5.10-1 x 4,0 m(He) = 1,0 g Comme le ballon de baudruche a une masse m = 1,0 g, on en déduit que la masse de l’ensemble : m(ballon+gaz) = 2,0 g On observe bien que : m(ballon+gaz) < m(air) Le ballon volera Exercice 3 : Un comprimé de vitamine C contient 500 mg d’acide ascorbique C6H8O6. 1. Quelle est la masse molaire de l’acide

correctement attachée est obligatoire au laboratoire de chimie. But de la manipulation : Préparer une solution de faible concentration. Travail à effectuer : 1. Préparation d’une solution par dissolution d’un composé solide 1.1 Prélèvement d’une quantité de matière par pesée • Rechercher sur l’étiquette du flacon de chlorure de cobalt (II) la valeur de sa masse molaire. • Déterminer la masse m1 de chlorure de cobalt (II) à peser pour prélever n1 = 2,0.10-2 mol de chlorure de cobalt (II)

quantité de matière, son symbole est mol. ( Masse molaire atomique : La masse molaire atomique d’un élément est ………. .................................................................. Elle s’exprime en g/mol. Les masses molaires atomiques sont toujours fournies aux élèves ex : Les masses molaires atomiques des éléments suivant sont : carbone ( MC = 12 g/mol oxygène ( Mo = 16 g/mol rem : La valeur de la masse molaire atomique d’un élément se trouve dans la classification

Grandeurs molaires partielles D´finition : ` une grandeur thermodynamique Y donn´e (G, H, S, V ,...) correspond e a e la variation ´l´mentaire : ee Introduction Pr´diction e D´placement e dY = ∂Y ∂T dT + P,ni ∂Y ∂P dP + T,ni i yi .dni Lien web Page de garde avec ni , le nombre de moles du constituant ni et la grandeur molaire partielle relative ` Y ˚ a pour l’esp`ce ni : e ˚ ∂Y yi = ∂ni T,P,nj=i Exemples de grandeurs molaires partielles : entre autres • Volume molaire partiel

comportant deux motifs successifs. 4. Le polymère ainsi transformé est soluble dans l'eau. Justifier cette propriété.  Exercice 4 La masse molaire moyenne d'un polymère est de 93750g.mol-1 pour un degré de polymérisation n=1500. Sa composition centésimale massique est: P(Cl)=56,8% de chlore, P(C)=38,4% de carbone et le reste d'hydrogène. 1. Déterminer la masse molaire moléculaire du monomère correspondant ainsi que sa formule brute. 2. Donner sa formule semi-développée et son nom. Quel est le nom du

de l’expérience. Données : Masses molaires atomiques : M(K) = 39,1 g.mol-1 M(Cl) = 35,5 g.mol-1 M(O) = 16 g.mol-1 M(C) = 12 g.mol-1 Volume molaire d’un gaz dans les conditions de l’expérience : Vm = 24 L.mol-1 Exercice 2 : Feux d’artifice Les ions permanganate, violets, réagissent sur des ions fer II en milieu acide pour les transformer en ions fer III. L’équation associée est : MnO4–(aq)+ 5 Fe2+(aq) + 8 H+(aq)→Mn2+(aq) +5 Fe3+(aq) + 4 H2O(l) Aux concentrations utilisées, seuls les ions permanganates

masse molaire moyenne de 50 kg.mol-1. Le degré de polymérisation est le rapport de la masse molaire du polymère sur la masse molaire du monomère. Document 6: Matériel et produits disponibles - une pipette pasteur. - un tube à essai en pyrex. - un réfrigérant à air. - un bain-marie. - du méthacrylate de méthyle (C5H8O2). - du peroxyde de benzoyle (C14H10O4). - une ampoule à décanter. - une pince en bois. - des lunettes de sécurité. - Soude (hydroxyde de sodium) de concentration C = 0

pâle pour la plus faible concentration, et brun foncé pour la plus forte concentration, en passant par l’orange et le rouge pour les concentrations intermédiaires. La couleur perçue d’une solution d'une même espèce dépend donc considérablement de sa concentration. b. On relève sur le spectre le maximum d'absorbance Amax = 0,80 pour une valeur de longueur d'onde λm = 350 nm (environ). On en déduit par la loi de Beer-Lambert la valeur du coefficient d'absorption molaire au maximum d'absorption