Concentration molaire

TP : SPECTROPHOTOMETRE On connait la masse molaire de M(K)=39 g/mol ; M(Mn)=55 g/mol ; M(O)=16 g/mol Pour calculer la mase molaire de KMnO4 on ajoute les masses : M(K) + M(Mn) + M(O) *4 =39+55+16*4= 158 g/mol On a comme concentration molaire : M= m/n = n = m/M = Cm/M = 0.01/158 = 6.3*10^-2 mol/L La grand-mère 0.01 mol/L = 10 mmol/L Pour préparer un volume V2 de solution fille concentration C2 à partir d’une solution mère de concentration C1 il faut prélever un volume V1 tel que :

assez spectaculaire. Elle est étudiée plus précisément en Terminale S. Dans un grand bécher, on verse 10,0 mL d’eau oxygénée très concentrée (cA = 11,6 mol/L) suffisamment acidifiée puis 40,0 mL de solution d’iodate de potassium K+ + IO3- de concentration cB = 1,00 mol/L. Une vive réaction se produit et libère beaucoup de chaleur. La solution se colore en « rouge – brun ». Les ions potassium sont spectateurs. L’acidification du système réactionnel correspond à la présence d’ions H+ en excès.

molécule de formule C12H22O11 et de masse molaire M(C12H22O11) = 342 g/mol. Ce composé ne réagit ni avec l’eau, ni avec les constituants du café. 1°) On ajoute un morceau de sucre de 6,16 g dans un bol de café. Calculer la concentration molaire du saccharose dans la boisson obtenue dont le volume est V = 180 mL. 2°) On souhaite préparer à partir de la solution fabriquée au 1°) un volume V = 100 mL d’une solution diluée en saccharose de concentration 1,0.10-2 mol/L. Quel volume de solution faut-il

Exercices de révision : Pour lundi 12 octobre A/On veut préparer 100 mL d’une solution aqueuse S1 de permanganate de potassium de concentration c1= 1,0´10-1 mol´L-1 à partir de cristaux de formule KMnO4. 1°) Donner le nom de cette méthode de préparation.( par dissolution ou par dilution) 2°) Quel est le soluté ? Quel est le solvant ? 3°) Calculer la masse molaire du permanganate de potassium 4°)Calculer la quantité de matière (en mol) puis la masse (en g) de cristaux nécessaire. B/On veut diluer

donc la seconde fraction éluée . Étant donné que les protéines ont un maximum d'absorbance à 280 nm dû aux aminoacides aromatiques et que le cytochrome c de couleur rouge est visible à 409 nm , on peut déterminer par spectrophotométrie la concentration de chaque fraction de notre mélange inconnu en utilisant le coefficient d'absorbance de solution protéique pure . METHODE : Gel utilisé : Sephadex G-50, domaine de fractionnement : 1500-30000. Eluant utilisé : tampon phosphate 0.01 M

programme Ce Tp correspond à la partie III, 1.1 du programme de chimie de seconde. Cette activité introduisant la notion de mole, est la première de la dernière partie consacrée à la réaction chimique, elle précède la séquence sur la notion de concentration. Objectifs et principe Ce Tp introduit expérimentalement la notion de quantité de matière. Il est divisé en 2 parties, une première constituée d’activités de réflexion entrecoupées d’activités expérimentales, une seconde plus expérimentale

une masse m = 80,0 mg d’hydroxyde de sodium solide dans un volume V = 200 mL d’eau. On obtient la solution (S) de concentration C. 1. Ecrire le protocole permettant de réaliser la solution (S). 2. Ecrire l’équation de dissolution de l’hydroxyde de sodium dans l’eau. 3. Quelle est la concentration en soluté apporté de la solution réalisée ? 4. Quelle est la concentration effective des ions contenus dans la solution (S) ? Justifier. 5. Exprimer puis calculer la conductivité de la

rEx 19p 170 1. les 3 types de concentrations : concentration massique, molaire et volumique def : voir feuille cour. 2. a)  le volume du plasma= 55% de 6l= (6 *55)/100=3.3l b) Concentration en eau dans le plasma 910 g/L  Ainsi, 910g d'eau par litre de plasma veut dire (3.3*910) 3003g d'eau dans le plasma pour 6.0L de sang soit 3,003g ; 3.00kg. c) c. n = C x V  Ion Na+: n = 0.140 x 3.3          n = 0.462 mol Ion K+:  n = 0.0048 x 3.3

Chimie (9 points) Exercice 1 : On dissout 3,52 g d’un acide carboxylique (A) dans l’eau de façon à obtenir 50cm3 d’une solution (S) de concentration molaire c=0,8 mol l-1 1) Monter que la masse molaire de A est M =88 g. mol-1 et donner sa formule brute. 2) Donner les formules semi-développées possibles de (A) et les nommer 3) Sachant que la chaine carbonée de carbonée de l’acide A est lineaire a) Identifier l’acide A et le nommer b) Ecrire l’équation chimique de

alcoolisé :c'est une solution aqueuse acide car riche en acide éthanoïque. L'acide éthanoïque est également un réactif de nombreuses synthèses organiques. Données: Acide éthanoïque (ou acétique): - formule chimique: CH3-CO2H ; - masse molaire moléculaire: 60,0 g.mol–1 ; - pKA du couple (acide éthanoïque/ion éthanoate): 4,8. Le titre (ou l'acidité) d'un vinaigre est donné en degré (°) : 1,00° correspond à 1,00 g d'acide acétique pur pour 100 g de vinaigre. La masse volumique