Concentrer

Génie Alimentaire Fabrication de : lait concentré sucré au chocolat I- Présentation du produit : 1) Composition : Les laits concentrés sucrés sont des produits laitiers. Les matières premières sont les suivants : Lait ou lait en poudre Crèmes et crèmes en poudre Produit à base de matières grasses laitières Chocolat ou chocolat en poudre Les ingrédients autorisés sont : De l’eau Du sucre Du chlorure de sodium Généralement le sucre utilisé est du saccharose, mais il est possible d’utiliser

Thème : LA SANTE Seconde 2012-2013 COMMENT EVALUER DES QUANTITES EN SOLUTION ? Concentration massique (2) – Correction des activités Activité A : 1. Jeannette doit ajouter de l'eau dans la solution afin de réaliser une dilution. 2. Elle doit transvaser l'eau de la petite bouteille dans la bouteille de 1,0L puis la compléter avec de l'eau afin d'obtenir une solution 2 fois moins concentrée (soit 3,5g.L-1) 3. Plusieurs méthodes possibles, en voici deux

détermination de la masse molaire minimale d'une protéine P par Dosage de la tyrosine (méthode d'Anson) En milieu alcalin le réactif de Folin Ciocalteu réagit avec la tyrosine en donnant une coloration bleue permettant un dosage colorimétrique. Réactifs: • Solution T : solution étalon de tyrosine à 250 mg/L dans HCl 0,2 mol/L • HCl 0,2 mol/L • NaOH 0,2 mol/L • Réactif de Folin Ciocalteu au 1/2: à préparer extemporanément • 3 mL de réactif pur • 3 mL d'eau • Hydrolysat d'une

ACIDES FAIBLES – BASES FAIBLES Exercice 1 1) Définition acide, base. Un acide est un corps susceptible de libérer un proton H⁺ et une base est un corps susceptible de fixer un proton H⁺ . 2) Définir un couple acide/base. HA↔ H⁺+A⁻ couple HA/A⁻ et B+H⁺ couple BH⁺/B. 3) Donner les formules chimiques des bases conjuguées des acides suivants : a) H-COOH/ H-COO⁻ 4) Donner les formules chimiques des acides conjugués des bases suivantes : a) C₂H₅-NH₂/C₂H₅-NH₂ b)H₂O/HO⁻ d)H₃O⁺/H₂O e)CH₂Cl-COO⁻/CH₂Cl-COO⁻

1ereS Correction exercices sur titrages N°20 p 132 : dosage de l’eau oxygénée a) Ecriture de l’équation de la réaction . Les deux couples sont MnO4- / Mn2+ et O2 / H2O2. H2O2 est le réducteur du couple, donc il va réagir avec un oxydant donc avec MnO4-. MnO4- / Mn2+ : MnO4- + 8 H+ + 5 e- = Mn2+ + 4 H2O x 2 il doit y avoir autant d’électrons O2 / H2O2 : H2O2 = O2 + 2 H+ + 2 e- x 5

Théorie : La technique de mesure de la conductivité ionique utilisée est faite grâce à un pont Wheatstone permettant de mesurer la résistance de la cellule en utilisant un courant alternatif (100[Hz]) afin d’éviter la polarisation des électrodes. Si on ne dispose pas d’un conductimètre mais seulement d’un multimètre, on mesure la conductivité d’une solution étalon dont la conductivité est connue (typiquement une solution de KCl) pour connaître la constante de la cellule, qui nous servira ensuite

SOLUTIONS AQUEUSES ; DOSAGES ACIDO-BASIQUES - corrigé des exercices A. EXERCICES DE BASE I. Dosage d'une solution d'acide fort • La solution de HCl est en fait une solution de H3O+ : HCl + H2O  H3O+ + Cl-. De même, la solution de NaOH est en fait une solution de OH- : NaOH  Na+ + OH-. La réaction de neutralisation est ensuite : H3O+ + OH-  2 H2O. • Pour une concentration C = 10-3 mol.L-1 c’est l’acide fort qui impose le pH : l’autoprotolyse est négligeable en comparaison

DILUTION La dilution est un procédé utilisé afin de diluer une solution, c'est à dire de la rendre moins concentrée à partir d'une solution mère plus fortement concentrée. Si ce procédé n'est pas difficile à mettre en place, il nécessite cependant, une grande précision, et un mode opératoire strict. Voici donc comment parvenir à effectuer une dilution parfaite. Étapes de réalisation 1- Fournitures * une pipette graduée * une propipette * un agitateur magnétique * un récipient

Analyse et discussion Par la technique de chevauchement d’incertitudes, nous pouvons affirmer que notre résultat obtenu (0,093 mol/L) de la concentration de la solution de NaOH est compatible avec le résultat théorique. En effet, l’incertitude de la concentration obtenue en NaOH (±0,001 mol/L) se situe dans l’échelle d’incertitudes de la concentration réelle de NaOH (±0,001 mol/L). De ce fait, les deux valeurs sont compatibles puisque les deux concentrations possèdent la même valeur et que le

Détermination de la concentration en cuivre d’une pièce de 20 centimes 1) Rappels La concentration d’une solution est le rapport d'une masse par rapport à un volume, exprimée en g/L. Plus une solution est concentrée en un élément, plus la concentration est importante. 2) Pièce de 20 centimes -Composition : Or nordique = 89% de cuivre 5% de zinc 5% d’aluminium