Configuration électronique

d’hydrogène : Ψ2,0,0 = 1 4 2π (2 − r )e 2 −r 1- Quelle orbitale atomique décrit-elle ? 2- Que représente le terme 4Πr2Ψ2(r) ? II/ La famille du bore B (Z=5) comporte dans l’ordre les éléments suivants : B ; Al ; Ga ; In. 1. Donner la configuration électronique : a) de B, Al, Ga et In à l’état fondamental. b) d’un élément X, sachant qu’il appartient à la même période que celle de l’aluminium et au groupe chimique IA. c) d’un élément Y, sachant qu’il appartient à la même période que celle de l’aluminium

sont déjà présents sur la couche périphérique des atomes la constituant. Il n’y a pas d’apparition soudaine d’électrons venus d’ailleurs afin de vérifier la règle de l’octet. Corrigé : Cette règle est vérifiée puisque les structures électroniques des deux atomes sont : H : (K)1 et Cl : (K)2 (L)8 (M)7. On a bien, en ne considérant que les électrons externes, 7 + 1 = 8. d) Utiliser les énoncés 3 et 4 du modèle pour vérifier que chaque atome

électrons) leur couche de valence. Ceux de la gauche tentent de perdre leurs électrons de valence (structure électronique du gaz rare le plus proche). Plus les atomes sont gros, plus il est aisé d’enlever un électron. Ceci suffit pour déterminer l’électronégativité ! Lewis : - Les atomes se lient les uns aux autres par des liaisons covalentes qui résultent du partage de deux électrons (paires électroniques liantes). - Deux électrons situés sur le même atome peuvent former une paire non liante (aussi appelée

propriétés chimiques que le soufre Le chlore appartient à la famille des halogènes L’azote possède 5 électrons externes sur la couche électronique L L’aluminium a comme numéro atomique Z = 13 Le magnésium est un métal alcalino-terreux qui appartient à la 3ème ligne Le calcium perd deux électrons pour satisfaire la règle de l’octet Le phosphore a comme structure électronique : (K)2(L)8(M)5 Le sodium possède un numéro atomique plus grand que celui du néon et plus petit que celui du magnésium Le bore

carbone I - 2 Structure électronique d’un atome, notion d’orbitales I.2.1 Rappel I.2.2 Structure électronique des atomes - Notion d’orbitales atomiques. I.2.3 Hybridation des orbitales atomiques pour l’atome de carbone I - 3 Formation des liaisons I.3.1 Liaisons σ I.3.2 Liaisons π I.3.3 Longueur et Energie des liaisons 9 I - 4 Extension à d’autres atomes N, O I - 5 Structure de Lewis des molécules et des ions polyatomiques I.5.1 Types de liaison I.5.2 Environnement électronique d’un atome dans une

I. Architecture de la matière I.1 Classification périodique des éléments Il s’agit d’une première approche simple de la description du comportement des électrons dans les atomes, l’objectif premier est de savoir écrire correctement la configuration électronique d’un atome dans son état fondamental. Cette étude est complétée lors d’un TP-cours consacré à la réactivité comparée de quelques corps purs simples compte-tenu de la position de leur élément constitutif dans la classification périodique

particules élémentaires.  L’ATOME Un atome est la plus petite particule en laquelle un élément peut être divisé par des moyens chimiques. A l’intérieur de l’atome est un noyau autour duquel gravitent les électrons, qui constituent le cortège ou nuage électronique. Le noyau atomique est lui-même formé de structures plus petites, les nucléons : les protons et les neutrons. L'atome a un diamètre de 10-10 m et son noyau a un diamètre de 10-14 m : le noyau est donc 10 000 fois plus petit que l'atome. LA CLASSIFICATION

inférieur E1 : ∆E = E 2 − E1 = hν avec h la constante de Planck. Pour comprendre la quantification des niveaux d'énergie, il est nécessaire d'introduire les nombres quantiques n, l, s et j. Un premier niveau de quantification concerne les couches électroniques plus ou moins complètes pour lesquelles un nombre quantique principal n est attribué. A l'intérieur d'une couche un électron peut occuper différentes sous-couches ou niveaux d’énergie définis par l’intermédiaire du nombre quantique orbital l

attendues Décrire à l’aide des règles du duet et de l’octet les liaisons que peut établir un atome (C,N,O,H,Cl,F et S). Faire le lien entre un modèle moléculaire et une formule développée Conditions de mise en œuvre Prérequis : Structure électronique des atomes en couches K, L, etc. Règles du duet et de l’octet Durée : 1H30 Contraintes matérielles : disposer d’une classification périodique des éléments et de modèles moléculaires (éclatés de préférence) Remarques Cette

- base conjugués. Cl– possède une couche électronique périphérique saturée et est donc une espèce stable très peu réactive. La réaction de droite à gauche est très défavorisée et l'équilibre est totalement déplacé vers la droite. H Cl se dissocie complètement -tout au moins en milieu aqueux- c'est un acide fort et Cl– une base très faible. 2) OH − + H + ← → H 2O L' oxygène de l'anion OH– possède trois doublets non partagés et sa densité électronique est importante; l'espèce n'est pas stabilisée