Configuration électronique

Numéro atomique 2 10 18 Nombre d’électrons de l’atome 2 10 18 Structure électronique (K)2 (K)2(L)8 (K)2(L)8(M)8 Cette stabilité chimique est due à leur structure électronique externe : soit 2 électrons (duet) pour l’hélium, soit 8 électrons (octet) pour les autres. 2°) Règle : Lors des transformations chimiques, les atomes tendent vers une plus grande stabilité ; ils évoluent de manière à acquérir la structure électronique du gaz noble de numéro atomique le plus proche : * en duet, pour les atomes

atomes. Ils sont dits "chimiquement stables". Ce sont les gaz nobles (dernière colonne du tableau périodique). b. Les règles de l’octet et du duet Les atomes ont tendance à rechercher la stabilité maximale et essayent d'acquérir une couche électronique complète c'est pourquoi ils respectent donc la régle du duet ou celle de l'octet: - D'après la règle du duet un atome ou un ion est stable si sa couche externe est K et comporte deux électrons. - D'après la règle de l'octet un atome ou un ion

différents gaz. Classer les en deux familles : les molécules et les atomes. Expliquer comment vous procédez. 2. Quel est le noyau le plus lourd ? Justifier. 3. Qu’appelle-t-on les gaz nobles ? Quels sont-ils ? 4. Comment se caractérise la structure électronique d’un gaz noble ? 5. Y a-t-il des gaz nobles contenus dans les bulles de gaz des météorites. Si oui, lesquels ? 6. Donner les noms communs et scientifiques de N2 et CO2 ? 7. En déduire si l’atmosphère de Mars est respirable, et proposer le cas

commun 2 électrons célibataires. [pic] [pic] Chaque atome a tendance à compléter sa structure électronique externe à 8 électrons (4 doublets) c'est la règle de l'octet !!! Exercices corrigés : Les molécules. Exercice 1. La molécule d’ammoniac a pour formule brute NH3. (N : atome d’azote Z=7 ; H atome d’hydrogène Z=1). 1. Déterminer pour chaque atome sa structure électronique. Combien d’électrons externes possèdent ils ? 2. Combien d’électrons leur manque-t-il pour obtenir une structure

|colorés, peintures,…) | I] Représentation de Lewis: 1. Règles du « duet » et de l’octet : Les atomes tendent à adopter la structure électronique stable des gaz nobles, c’est-à-dire à posséder 2 électrons ( règle du « duet ») ou 8 électrons ( règle de l’octet) sur leur couche externe. 2 possibilités, un atome peut soit : • Perdre ou gagner des électrons et se transformer alors

But du TP : Construire la classification en adoptant la démarche historique de Mendeleïev. Construire la classification à partir des règles modernes basées sur la structure électronique des atomes puis comparer. I- Construction historique de la classification périodique Le génie de Mendeleïev Dix-septième enfant de la famille Mendeleïev, Dimitri vient au monde en Sibérie, en 1834. Très jeune, il se passionne pour la chimie. Il assiste au premier congrès international de la

Carbone : Z= 6 donc structure électronique (K) 2 (L) 4 . Gaz rare le plus proche Néon : Z= 10 donc structure électronique (K) 2 (L) 8 . Il lui manque donc 4 électrons sur sa couche externe. Il forme donc 4 liaisons covalentes. Il n’a pas de doublets non liants car ses 4 électrons externes sont engagé dans des doublets liants. Oxygène : Z= 8 donc structure électronique (K) 2 (L) 6 Gaz rare le plus proche Néon : Z= 10 donc structure électronique (K) 2 (L) 8 . Il lui manque

Chimie PCSI [STRUCTURE ELECTRONIQUE DES MOLECULES] Structure électronique des molécules 2 méthodes pour décrire une molécule :   Le modèle de Lewis La méthode V.S.E.P.R. (liaisons covalentes) (géométrie) Modèle de Lewis de la liaison covalente localisée Formule de Lewis d’une molécule ou d’un ion   Liaison covalente = mise en commun de 2 électrons de valence de 2 molécules distinctes La charge formelle d’un atome dans une molécule se détermine à partir de son nombre

probabilité de présence importante entre les 2 noyaux 1sA 1sB HA 0 HB z orbitales antiliantes probabilité de présence nulle entre les 2 noyaux comparaison liant / antiliant accumulation électronique écrantage de la répulsion noyau / noyau SITUATION LIANTE séparation des nuages électroniques répulsion noyau / noyau SITUATION ANTILIANTE tout ce qui minimise la répulsion entre noyaux stabilise l'édifice Molécules diatomiques : O2 O : Z=8, 1s2 2s2 2p4 électrons de coeur ne participent

Précisez la valeur de ce nombre quantique pour chacune des quatre premières périodes. Combien d'éléments contient chacune des quatre premières périodes? Justifiez le nombre d'éléments à l'aide des nombres quantiques. -3) Ecrire les configurations électroniques des éléments dont les numéros atomiques sont: 6, 11, 17 et 26. En déduire le groupe (ou colonne) de la classification périodique auquel chacun des éléments appartient. Donnez le nom de chacun de ces éléments si vous le connaissez. Exercice