Configuration électronique

électrons d’un atome se répartissent en couche électronique : La première notée K ne peut contenir que 2 électrons au maximum. La deuxième notée L ne peut contenir que 8 électrons au maximum. La troisième notée M ne peut en contenir que 18. La nième couche ne peut contenir que 2*n² électrons au maximum (Principe de Pauli) Configuration électronique d’un atome : Il donne la répartition des électrons dans les différentes couches. Pour établir cette configuration on remplit d’abord la première couche

Exercice.1 : On donne ci-dessous la représentation de Lewis d’un atome inconnu noté X : .. _ X 1. Déterminer le nombre d’électrons sur la couche externe de cet atome. Justifier. 2. La couche électronique externe est la couche M, déterminer le numéro atomique Z, la configuration électronique, et identifier l’atome inconnu X à l’aide du tableau périodique simplifié ci-dessous. Justifier. 3. Cet atome engendre 2 liaisons covalentes simples avec deux atomes d’hydrogène. Donner la formule

éléments, également appelé table de Mendeleïev, classification périodique des éléments (CPE) ou simplement tableau périodique, représente tous les éléments chimiques, ordonnés par numéro atomique croissant et organisés en fonction de leur configuration électronique, laquelle sous-tend leurs propriétés chimiques. Son invention est généralement attribuée au chimiste russe Dimitri Ivanovich Mendeleïev, qui construisit en 1869 une table différente de celle qu'on utilise aujourd'hui mais similaire dans

soit à demi rempli. La configuration électronique du carbone à l’état fondamental ne peut pas expliquer la formation des composés du carbone tels qu’on les connaît. Énergie 2p 2 é libres donc possibilité de seulement 2 appariements Pour former des composés organiques 2s 1s avec le carbone il faut de nouvelles OA, dites hybrides. HYBRIDATIONS sp3 sp2 sp L'hybridation des OA est le mélange des OA d’un atome appartenant à la même couche électronique de manière à former de nouvelles

Nous procèderons dans un premier temps par une présentation générale de la molécule. Ensuite nous nous intéresserons au diagramme d’énergie ainsi qu’à la structure de la molécule étudiée. Et enfin, nous pourrons aborder une étude des transitions électroniques au sein de la molécule. II. Présentation de la molécule : 1. Système π : OA et OM participantes : Afin d’étudier le système π de la molécule, nous allons faire appel à la théorie de Hückel, selon laquelle on ne prend en compte que les

CHI 31 TD Planche 1: Structure électronique Correction partielle Exercice 1 Ecrire la configuration électronique des éléments suivants dans leur état fondamental, et si nécessaire, dans l’état ou cet élément existe habituellement : a) B 1s2 2s2 2p1 b) P 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 c) C 1s2 2s2 2p2 Exercice 2 Donner le nombre d’électrons présents sur la dernière couche électronique des éléments suivants : a) Rb [Kr] 5s1 : 1 électron d) Sb [Kr] 5s2 4d10 5p3 : 5 électrons e) Xe 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10

de liaisons que peuvent former les éléments. I- La classification périodique La classification périodique des éléments repose sur la structure électronique des atomes. Les éléments sont classés par numéros atomiques Z croissants. Une nouvelle ligne du tableau, appelée période, est utilisée chaque fois que le remplissage électronique fait intervenir une nouvelle couche. Les éléments dont les atomes ont le même nombre d’électrons sur leur couche externe sont disposés dans une même colonne

lacunaire. II.             STRUCTURE ELECTRONIQUE D’UN ATOME :   Au cours du XX° siècle, les scientifiques ont élaboré un modèle de l’atome plus riche que le modèle de Rutherford, permettant d’interpréter la formation des ions et des molécules. cours filmé   2.1.        Les couches électroniques :   Les électrons sont en mouvement autour du noyau : on parle de « cortège électronique » du noyau.            Les électrons d’un atome se répartissent dans des couches électroniques.          Chaque couche est

méthode 2nde Fiche méthode 2nde Structure électronique d’un atome ou d’un ion monoatomique a. Structure électronique d’un atome ou d’un ion monoatomique Les couches électroniques c. Au cours du XXème siècle les scientifiques ont élaboré un modèle de l’atome beaucoup plus riche que celui de Rutherford, permettant d’interpréter la formation des ions et des molécules. Selon ce modèle les électrons de l’atome sont repartis en différentes couches électroniques : les couches K, L, M, etc… La couche K

faut lui fournir de l’énergie. Les électrons de l’atome ne sont pas tous liés de la même façon au noyau. Tous les électrons d’un atome n’ont pas la même énergie ; on montre que celle-ci ne peut prendre que certaines valeurs. Structure électronique : Les électrons d’un atome se répartissent en couches, encore appelées niveaux d’énergie. Chaque niveau est caractérisé par son numéro n ( nombre quantique) Les couches sont repérées par des lettres K, L, M… Niveau 1 ………. Couche K ;