Coordinence

d =a 2 d = diagonale de la face du cube D = a + d = a + 2a = 3a 2 D = diagonale du cube Soit: 2 2 2 2 2 D =a 3 4R= a 3 On a aussi: D = 4R K. Héduit - N. Patouillet - ETSCO 8 Structure cubique centrée Coordinence : Nombre de plus proches voisins à égale distance d’un atome donné R 8 atomes à a √ 3/2 Compacité : Volume occupé par tous les atomes Volume de la maille C = 0,68 = 68% soit 32 % de vide Masse volumique : a Plan de compacité

du cube D = diagonale du cube Soit: 2 2 2 Plan de compacité R R D R R C A d d =a 2 D D = a + d = a + 2a = 3a 2 2 2 D =a 3 4R= a 3 On a aussi: D = 4R K. Héduit - N. Patouillet - ETSCO 8 Structure cubique centrée Coordinence : Nombre de plus proches voisins à égale distance d’un atome donné R 8 atomes à a √ 3/2 Compacité : Volume occupé par tous les atomes Volume de la maille C = 0,68 = 68% soit 32 % de vide Masse volumique : a Plan de compacité

EL JAI 14 Pour les matériaux métalliques, les structures cristallines les plus fréquentes appartiennent au réseau cubique (CC et CFC) et hexagonal (HC). Préparé par M.EL JAI 15 Définitions : Le nombre de coordination ou la coordinence : C’est le nombre de plus proches voisins d'une sphère (atome) quelconque, ces voisins étant tangents à la sphère envisagée. N=8 Préparé par M.EL JAI 16 Définitions : La densité atomique : nombre d’atomes par unité de longueur, de

forme cationique ou atomique - de ligands (ou coordinats) A : molécules, anions ou radicaux possédant doublet(s) d’e- libres ⇒ liaison de coordination avec M (covalence dative) • formule générale : [M (A) n] ±q n, indice de coordination (coordinence) q, charge du complexe : si q > 0 ou < 0 ⇒ ion complexe, si q = 0 ⇒ complexe neutre 2 Ligands monodentates • Ions complexes : cation métallique + ligand(s) ions complexes cationiques : [Fe(NH3)6]3+ ions complexes anioniques : [Fe(CN)6]4•

cristal est appelée maille élémentaire. * Le motif ou groupement formulaire Le motif est l’entité chimique de base constituant le cristal: c’est l’atome, la molécule ou les groupements ioniques occupant les nœuds du réseau cristallin. * La coordinence La coordinence ou nombre de coordination d’une particule donnée représente le nombre de particules les plus proches environnant cette particule. * Les sites cristallographiques Les sites cristallographiques correspondent à des vides interstitiels entre

Molécules complexes1Ions et molécules complexes Ions positifs et négatifsLiaison de coordinence (liaison dative)Molécules à plus d’un atome central1Ion positif exemple: BrF4+Dans les ions, il faut distribuer les charges lorsqu’il y en a plusieursIon positif: on enlève l’électron à l’atome le moins électronégatif (Br)On place la charge sur l’atome qui la porte ou on met l’ion entre parenthèse avec la charge à l’extérieur++2Ion négatif exemple : ClBr2-On ajoute l’électron à l’atome le plus électronégatif

noté (6 3 2). Notion de coordinence La coordinence ou nombre de coordination ou indice de coordination d'un atome est le nombre d'atomes voisins les plus proches dans les trois directions de l'espace. [pic] Influence de la taille des ions ou atomes sur la coordinence La structure cristallin est en générale déterminer par la coordinence des cation c’est-à-dire le nombre d’anions avec les quelles elles sont en contacte est la symétrie autour de ce cation, la coordinence dépend de la taille relative

par les sphères d’une maille / Volume total de la maille Réseau CFC Compacité = 0,74 Réseau CC Compacité = 0,68 Coordinence Coordinence = Nombre de premiers voisins pour un atome Réseau CFC Coordinence = ??? Réseau CC Coordinence = ??? Coordinence Coordinence = Nombre de premiers voisins pour un atome Réseau CFC Coordinence = 12 Réseau CC Coordinence = 8 Défauts dans les cristaux On distingue 4 types de défauts :  Les défauts ponctuels  Les défauts linéaires  Les

(qu’il appelle valence primaire) valence primaire de 3 pour CoCl3 mais valence secondaire de 6 pour [Co(NH3)6]Cl3 Le terme de valence primaire est aujourd’hui remplacé par degré d’oxydation Le terme de valence secondaire est aujourd’hui remplacé par coordinence (ou nbre de coordination)II. Eléments de transition (bloc d) Série Z Eléments 1ère série 3d 21 30 Sc Zn 2ème série 4d 39 48 Y Cd 3ème série 5d 57 80 La Hg Il y a 30 éléments d (caractérise les éléments qui possèdent le sous niveau d partiellement

elle est ensuite également influencée par l’environnement qui ne peut être dans les verres courants que les ions oxygènes. A côté de la possibilité d’un changement de valence, il apparaît encore dans les verres la possibilité d’un changement de coordinence, ce qui agit aussi sur la couleur. Il existe une parenté étroite entre les couleurs dans les solutions aqueuses et dan les verres, il est ainsi possible d’appliquer la théorie des champs de ligands (théorie du champ cristallin). Son application