Corps pur

composé chimique noté A • Le corps A est à l ’état gazeux • Le corps A est un corps pur solide ou liquide • Le corps A est dissous en solution Le corps A est à l ’état gazeux • Je mesure le volume V (L) qu ’il occupe • Je mesure sa masse mA (en g) Retour Le corps A est à l ’état gazeux Je mesure le volume V (L) qu ’un gaz occupe • Le volume molaire VM est donné • La température T, la pression P et la constante des gaz parfaits R sont données Retour Le corps A est à l ’état gazeux Le volume

vrai ou faux : a- Un mélange homogène est formé par un seul constituant. b- Un mélange hétérogène est formé par deux ou plusieurs phases. c- Un corps pur organique contient du carbone. d- Un alliage est un corps pur. II- Compléter le tableau suivant : Corps Nature Substance(s) constitutive(s) Nombre de phases A 2 Bronze Cuivre, étain Zinc Corps pur Vinaigre Mélange homogène Acide éthanoïque, eau A 3 Eau+ sable Deux phases III- 2g de dihydrogène contiennent 6.1023

NOM PRENOM : CLASSE : Les corps purs et les mélanges : C A CG EXERCICE 1:Donner les définitions suivantes : Un mélange :________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ Un corps pur :_______________________________________________________________ __________________________________________________________________________ Dans un mélange homogène :_____________________________________________________

LA COMPOSITION DU SANG   Le diagnostic médical a très souvent recours à l'analyse sanguine. En effet, le sang est essentiel à la vie des cellules et donc de notre corps. Chaque cellule, pour vivre, doit en permanence recevoir du dioxygène (de formule O2) et des substances nutritives et évacuer des déchets dont le dioxyde ce carbone (ou gaz carbonique de formule CO2). Le sang est composé d'une partie liquide : le plasma, et d'une partie solide : les globules rouges (ou hématies), les globules

compartiment  contient plus d’eau que l’eau de  va partir !!) C) Propriétés du potentiel chimique (1)  i est un intensif, conjugué de ni : - Dans un mélange,  i dépend de T, P et de la composition - Dans un corps pur,  i dépend de T et P. (2) Variation avec T : - Pour un corps pur : dG  SdT  VdP  dn . Chapitre 8 : Le potentiel chimique Thermodynamique Page 2 sur 11     S  Donc      .  T  P  n  P ,T Comme S (T , P, n)  n  sm (T , P) (car S est extensive), on a :

ère organ. greffé            Mobilité ds champ électr. 2. Grandeurs chromatographiques   2.1 Rapport de distribution K du soluté (rappel:  soluté= corps minoritaire dans un solvant;  corps simple = entité moléculaire formée  d'atomes identiques: ex. O2;  corps composé = entité moléculaire formée d'atomes différents: H2O; corps pur = corps formé d'entités moléculaires identiques   ). Les séparations chromatograph.  sont basées sur la répartition des solutés dans   deux phases:     soluté

aspect caractéristique : métaux (ex : or, cuivre, alu) 2- Masse volumiques Masse volumique « P » : masse / volume (en g/cm3) P= malle échantillon /vol. échantillon 3- Densité D=Pcorps / Peau Peau= 1g.cm3 Peau=1 si masse vol. en g.cm-3. Dc, densité corps mê valeur que masse volumique. 4- Solubilité Solubilité espèce chimique : masse maximale (en g) de l’espèce (soluté), qu’on peut dissoudre dans un litre de solution. S’exprime en g/L (gramme de soluté/litre de solut°). Solubilité=dépend solvant + température

Seconde S Année scolaire: 2009/2010 Série n°2 : Mélange et corps purs Exercice 1 Indiquer les changements d’état associés aux phénomènes suivants : a) la rosée apparaît sur l’herbe ; b) l’eau bout ; c) la naphtaline (solide) se volatilise ; d) la glace est exposée au soleil ; e) la température descend sous 0°C aux environs d’un étang. Exercice 2 Dites si les phénomènes suivant sont de nature physique ou chimique : a) la formation de la rouille ; b) la cuisson du pain ; c) l’évaporation de

Exemple: La densité de l’éthanol est de 0,79. • Température de changement d’état température de fusion est la température à -La ……………………. laquelle un corps pur solide passe à l’état liquide. Elle se mesure en utilisant un banc de Kofler. - La température d’ébullition, à une pression donnée, est la température à laquelle un gazeux corps pur passe de l’état liquide à l’état........ …………. • L’indice de réfraction On le mesure à l’aide d’un réfractomètre. (sera vu en MPS) • La solubilité La solubilité

les termes manquants Vaporisation - désordonnées - corps pur moléculaire – fusion – molécule – ordonnées - matière Le ………………………………………est constitué de ……………………………………… identique. Les molécules d’un corps solide sont ……………………………………… Les molécules d’un corps liquide sont ……………………………………… Le passage de l’état solide à l’état liquide est appelé ……………………………………… 3- Représenter les molécules de l’état solide : 4- Citer trois exemples des corps purs moléculaires : ab- ………………………………………………………………