Corps pur

des synthèses des espèces suivantes à partir des corps simples tels qu’on les trouve dans les conditions normales. a) HCℓ b) NO c) NO2 d) Aℓ2S3 e) P4O10 Exercice 5 Est-ce que la transformation de MnO2 en Mn2O7 produit ou consomme de l’oxygène ? Pour répondre, posez l’équation, complétez-la puis équilibrez-la. Exercice 6 Etablissez et équilibrez les équations des réactions indiquées : 1) synthèse de l’ammoniac à partir des corps purs simples 2) thermolyse (décomposition à l’aide

duré 4 minutes. 3. Au cours du changement d’état, la température est-elle restée constante? Non la température n’est pas restée constante (elle a variée entre -6° et -8,5°). 4. Compléter : Au cours de la solidification, la température d’un corps pur comme l’eau ou le cyclohexane reste constante alors que la température d’un mélange comme l’eau salée varie.

Corps purs et mélanges  ------------------------------------------------- 1ère séance (45min) Est-ce qu'une eau limpide est une eau pure ? Situation de départ ------------------------------------------------- ------------------------------------------------- ------------------------------------------------- ------------------------------------------------- ------------------------------------------------- ------------------------------------------------- -------------------------------------------------

a la limite du partage d'un corps et qui possède les propriétés de ce corps. *La matière est divisible en molécules. Entre celle-ci il y a des espaces intermoléculaires. Les atomes sont des particules constituées de molécules. *L'atome est essentiellement constitué de vide. *Dans un tableau périodique Z détermine le nombre de protons et d‘électrons d'un atome. [ Savoir les symboles des atomes + nom correctement orthographiés ] *Corps pur : Substance constitué de molécules

s'exprime en gramme, la masse volumique a pour unité le g/L. Remarques : Un corps pur liquide n'a pas de concentration massique mais uniquement une masse volumique. Un mélange est généralement défini par sa concentration massique car sa masse volumique n'est pas constante. Vocabulaire : Un soluté est un corps que l'on peut diluer ou dissoudre dans un autre corps. Le solvant est le corps qui permet de diluer ou dissoudre le soluté. Exemples : Dans une menthe à

Un mélange hétérogène est un mélange dont on distingue les différents composants a l'œil nu. 3.d. corps pur. Un corps pur est une substance formée d'une seule sorte de molécules. 3.e. corps pur simple. Un corps pur simple est une substance formée d'une seule sorte de molécules et dont les molécules ne contiennent elles-mêmes qu'une seule sorte d'atome. 3.f. corps pur composé. Un corps pur composé est une substance formée d'une seule sorte de molécules mais dont les molécules renferment des

Compléter les phrases suivantes, en choisissant la réponse correcte parmi les propositions suivantes : Homogène, métaux, carbone, hétérogène et corps pur.  Un mélange est dit ………………………lorsque à l’œil nu on peut distinguer des différentes phases.  Un alliage est un solide …………..………….formé généralement de deux……………..  L’eau de pluie est un …………………………  Un corps organique contient du …………….…… Exercice N° 2 A 2,5 1- Une goutte d’eau a une masse moyenne égale à m = 2.10-2g ; elle renferme 6.66

(chlorure). Cette activité permet aussi d’explorer une propriété en relation avec la notion d’espèce chimique, celle de pureté. L’élève doit comprendre qu’une espèce chimique correspondrait à un échantillon parfaitement pur ; le rapprochement avec la notion de corps pur connue depuis le collège est également possible. L’impossibilité d’obtenir, dans un récipient du laboratoire, une espèce chimique révèle que cette notion correspond à un modèle et non à un objet. L’importance de la modélisation

2008 Nom et prénom : ……………..……….……………………………………………………. Chimie (8 pts) Exercice n°1 : Compléter le tableau suivant : Nom de la molécule Trioxyde de soufre Acide phosphorique Composition de la molécule Formule Atomicité ………… ………… Corps pur simple ou corps pur composé ………………………….. ………………………….. 1 atome de soufre (S) et 3 …………… atomes d’oxygène 3 atomes d’hydrogène, 1 atome de phosphore (P) et 4 …………… atomes d’oxygène. 3 Exercice n°2 : Un ion possède 10 électrons un noyau de charge q

| | |Définition de la fonction d’état enthalpie libre G. |On se limite aux systèmes décrits par les variables T, P et ni . | |Différentielle de G pour un corps pur ou un mélange. Potentiel | | |chimique. | | |