Corps pur

existent dans la nature sont dites naturelles. Certaines sont fabriquées par l’homme ; elles sont dites synthétiques. On remarquera qu’une espèce chimique synthétique peut être identique à une espèce chimique naturelle.   2. Corps purs et mélanges Définition : On appelle corps pur une substance constituée d’une seule espèce chimique.   Définition : On appelle mélange une substance constituée de plusieurs espèces chimiques. II Caractéristiques physiques d’une espèce chimique 1. Masse volumique

température du système, nous pouvons calculer la pression partielle de NH3. En effet, son connaît T, on peut calculer la constante d'équilibre de la réaction et par la suite calculer la pression partielle de NH3 III. Diagramme de phases d'un corps pur Le diagramme présente en général trois régions qui correspondent aux trois phases (Gaz, liquide et solide) A titre d'exemple, nous présentons le diagramme de changement de phases de l'eau Deux variables sont pris en considération, la température

chocolat le matin, je verse du lait chaud sur du cacao en poudre et je remue. Qui est le solvant ? Qui est le soluté ? A1 /1 3) L'eau est le constituant principal du vin. Pourquoi peux-tu cependant affirmer que le vin n'est pas un corps pur ? A2 /1,5 4) Donne un exemple de mélange hétérogène liquide + solide (différent de ceux réalisés en classe) A1 /1 5) Je verse dans un bécher de l'eau boueuse récupérée dans une flaque et je laisse reposer ce mélange pendant

composés A, B et C. - On laisse l’élution se dérouler. - On enlève la plaque de la cuve à chromatographie, on trace le fond de l’éluant et on sèche la plaque. A partir de ce chromatogramme, on peut dire que : - C est un corps pur car il ne contient qu’une seule tache. - B est un mélange car il y a 2 taches - B contient l’espèce chimique de A car on observe que la tâche A et la première tâche de B sont à la même hauteur. Rf : rapport frontal Rf : da

d P − SdT = i n i dmi = 0 i Quelle est la condition d’équilibre d’un système ? Si nous étudions un système constitué de deux phases, le potentiel chimique d’un corps présent dans les deux phases en équilibre est le même : mphase1 = mphase2 Donc, lors d’un changement d’état d’un corps pur, le potentiel chimique de ce corps reste continu. 2 Chap. 1. Le potentiel chimique Quelles sont les influences de la modification de paramètres intensifs sur le potentiel chimique ? Influence de la

la charge d’un électron qe = -1,6.10-19C CHIMIE ( 8points ) Exercice 1 ( 4 points ) 1) Quelle est la différence entre un mélange homogène et un mélange hétérogène ? Donner un exemple pour chacun d’eux. 2) Donner trois caractéristiques d’un corps pur organique . 3) Quels sont les constituants d’un atome ? 4) Donner dans l’ordre les symboles des atomes de fer, carbone, soufre et aluminium. Exercice 2 ( 4 points ) La charge électrique du noyau d’un atome X est Q = 2 ,08 . 10-18 C 1) Donner

...... 20 corrigés.......................................................................................................... 21 2 Le corps pur 1 - Grandeurs standard relatives à un constituant pur ................................... 2 - Potentiel chimique d’un corps pur .......................................................... 3 - Changement d’état du corps pur ............................................................ savoir résoudre les exercices ...........................................

. . . . . . . . . . . . . . . . 5.5.2 Enthalpie libre G . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 5.6 Troisième principe de la thermodynamique . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Notion générale sur le changement d’état d’un corps pur 6.1 Définitions . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 6.2 Isothermes d’ANDREWS . . . . . . . . . . . . . . . 6.3 Changement d’état en diagramme (PT) . . . . . . . . 6.4 Transfert thermique . . . . . . . . . . . . . . . . . . 6.5 Régles

Chapitre 1 Séparation et extraction d’espèces chimiques. I. Rappel de Vocabulaire. Espèces chimique : constitué de molécules toutes identiques. Aussi appelé « Corps pur » Mélange : constitué de plusieurs espèces Mélange homogène : Aucune distinction possible entre les différentes espèces chimique. Mélange hétérogène : Distinction d'au moins 2 espèces Liquides miscibles : Plusieurs liquides formant un mélange homogène. II. Les techniques d'extraction et de séparation. A) La filtration : Séparation

calculatrice et ‘portable’ non autorisés) I) Répondre à ces affirmations par oui ou par non en justifiant en quelques lignes votre réponse : (12 pts) a) b) c) d) e) Un fluide exerce sur les parois, du récipient qui le contient, des forces pressantes. Deux corps en état d’équilibre thermique sont caractérisés par une même pression. La température est liée du point de vue microscopique à l’agitation moléculaire. La pression et l’énergie d’un gaz sont des paramètres intensifs. Dans les mêmes conditions de température