Électron

Thomson En 1894, Joseph John Thomson, voulait découvrir à l’aide de l’appareil de Crooks, comment les corpuscles chargées d’électricité, maintenant appellé électrons, se déplacaient et comment petites elles étaient. Pour cela il poursuivit l’expérience de Crooks et il déduit que puisqu’un atome contient des charges négatives (électrons), il doit aussi contenir des charges positives (protons) pour quel’atome soit stable. L’expérience de William Crookes a prouvé que les rayons chathodiques ont une

intrinsèque avec des atomes à 5 électrons périphériques (le semi conducteur devient extrinsèque de type N) et l'autre avec des atomes à 3 électrons périphériques (extrinsèque de type P), on crée une jonction, qui est la limite de séparation entre les deux parties. 12 ECINE 2ème année Principe de fonctionnement: La jonction PN-sans générateur •Zone de charge d’espace (zone de déplétion): Au voisinage de la jonction , les trous de la zone P vont neutraliser les électrons libres de la zone N (il y a

formant ensemble les nucléons. -des électrons gravitant autour Un atome est d’environ 10-10m. B-Les orbitales électroniques Une orbitale électronique peut être définie comme une région de l'espace se trouve un électron. La forme et la taille des orbitales électroniques sont déterminées dans le cadre d’une matière spécifique nommée : la théorie quantique de l'atome. Chacune des orbitales est caractérisée par un certain niveau d'énergie en rapport avec les électrons qu’elle contient. Plus l’orbitale

celle du proton donc mn = mp. Le nombre de protons du noyau s’appelle nombre de charge ou numéro atomique et se note Z. Le nombre de neutrons se note N. Le nombre total de nucléons, noté A est tel que :           A = Z + N   1.2.        Les électrons :   Un électron est beaucoup plus léger qu’un nucléon. Sa masse est me = 9,1.10-31kg Soit mp/me = 1835 Sa charge électrique est l’opposée de celle du proton soit qe = –e = -1,6.10-19C. Un atome étant électriquement neutre, il possède autant de protons que

Le symbole de l’élément chimique X est He selon le tableau périodique,cet élément chimique est constitué de 4 nucléons soit 2 protons + 2 neutrons par électro neutralité et 2 électrons ,il y a le même nombre de protons que de neutrons car un atome est électriquement neutre. 2. Un positon, également appelé anti-électron est l’antiparticule »de l’électron. Il possède les mêmes caractéristiques physiques mais il est électriquement positif, contrairement à l’électron. 3. Cela donne A=8 et Z=4. 4

fonctionnement d’une cellule élémentaire 1.1. Réactions dans la cellule (0,25) 1.1.1. H2 (g) = 2H+ (aq) + 2e– (1) (0,25) O2 (g) + 4H+ (aq) + 4e– = 2H2O (l) (2) (0,25) 1.1.2. La réaction (1) libère des électrons, il s’agit d’une oxydation. Quant à la réaction (2), elle consomme des électrons, c’est une réduction. (0,25) 1.1.3. Si on effectue la somme des deux équations 2×(1) + (2) on obtient : 2 H2(g) + O2(g) + 4H+(aq) = 4H+(aq) + 2H2O (l) Soit 2 H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l)

comportement d’un type de materiau: les semi-conducteurs et été observé pour la première fois en 1830, par Antoine Becquerel On retrouve dans la nature 3 grandes familles de matériau: Les métaux, qui conduisent (plus ou moins bien) le courant, les électrons Les isolants, qui ne conduisent pas le courant Les semi-conducteurs, qui se situent au milieu. Ils sont en effet soit isolant, soit conducteur en fonction des « contraintes » , force ou excitation extérieure qui leur sont appliquées Regardons

Introduction : Un conducteur électrique est un milieu dans lequel des charges électriques sont libres de se déplacer. Ces charges sont des électrons ou des ions. Les métaux, les électrolytes et les plasmas (gas ionisés) sont des milieux conducteurs.Dans, électronique de puissance on va etudier la conduction dans un conducteur , semi-conducteur , des isolants, les électrons , la jonction P.N , la diode et l’effet transistor afin de comprendre la conduction électrique. La conduction dans un conducteur :

manière simplifiée dans une liaison covalente, un électron ou une paire d'électrons peuvent être situés dans l'espace se trouvant entre deux noyaux atomiques, parce que dans cette région les électrons négatifs sont soumis à la charge positive de chaque noyau au lieu de la charge seulement de l'un d'eux. En même temps, les électrons présents entre les noyaux empêchent la répulsion entre ceux-ci et font que ces noyaux soient attirés vers les électrons qui sont plus proches et ainsi vers l'autre atome

rédaction…  Vrai ou Faux ? Coche la bonne colonne dans le tableau ci-dessous VRAI FAUX Un atome est électriquement neutre Un atome ne contient pas de charges électriques Un atome est environ 10 000 fois plus gros que son noyau Les électrons sont tous identiques  Complète le tableau ci-dessous Nom de l'ion Ion sodium Ion fer II Ion hydrogène Na + Fe 2 + - H+ Formule de l'ion Ion chlorure Cl  L'atome de calcium, sur copie 1) L'atome de calcium possède