Électron

atomes. Un atome est constitué de :  Z électrons : cortège électronique  Noyau (Z charges positives) Le noyau est 105 fois plus petit que l’atome donc il a un volume 1015 fois plus petit Le noyau concentre près de 99,9% de la masse de l’atome, l’atome a donc bien une structure lacunaire Les électrons sont en mouvement dans le cortège électronique Le noyau et composé de particule appelé nucléons, il y a les protons (P +) et les neutrons (n) Les électrons (e-) sont en mouvement autour du noyau

1891 électrons.  Au début du XXème siècle, l’ambition des physiciens est de proposer un modèle de l’atome en précisant la répartition de la charge électrique à l’intérieur de celui-ci.  En 1904, Thomson partant de l’idée que l’atome est électriquement neutre, pense qu’il doit contenir des charges positives qui doivent compenser les charges négatives des électrons. Il suppose que la charge positive est répartie dans un petit volume (qui peut avoir la forme d’une sphère) et que les électrons sont

masse comme étant des électrons. Son étude montre que l’énergie lumineuse est absorbée par quanta hν, pour une fréquence υ, cette absorption provoquant l’arrachement des électrons depuis l’intérieur du métal. b) Etude expérimentale: Le montage expérimental ( figure 2-a) consiste en un tube où règne le vide, dans lequel la cathode C (au potentiel VC) est soumise à un rayonnement visible ou ultra-violet. L’anode A ( au potentiel VA =0) est une grille pour collecter les électrons émis. V Source

possède 17 électrons et 17 protons. L’atome de phosphore 15P possède 15 électrons et 15 protons. Ils apportent respectivement 7 (pour le chlore) et 5 (pour le phosphore) électrons. Le phosphore doit engager 3 électrons et les atomes de chlores doivent en engager 1 chacun. Exercice 2 - Molécule C2H7NO L’atome d’hydrogène 1H possède 1 électron et 1 proton

B. Molécules et ions  1. Donner la définition d'un ion : Un ion est un atome ou un groupement d’atomes ayant perdu ou gagné un ou plusieurs électron(s) 2. Compléter les phrases suivantes : Un ions fer II est un atome de fer ayant perdu 2 électrons Un ion chlorure est un atome de chlore ayant gagné un électron 3. Faire un schéma légender représentant la structure d'un atome : 4. Que peut-on dire de la masse d'un atome ? La masse d’un atome est concentré

TP Chimie n° 5 Oxydo­réduction Page 1    Introduction :      Une  ​ réaction  d'oxydo­réduction  (on  utilise  parfois  l'abréviation  ​ réd/ox​ )  est  une  transformation de la matière  à l'échelle  atomique par  déplacement d'​ électrons​ . C'est  une  ​ réaction  chimique  s'accompagnant  d'un  ​ courant  électrique​ .  Une  réaction  d'oxydo­réduction  peut  se  décomposer  en  deux  sous­étages :  une  ​ oxydation et  une  réduction​ .  De  manière  intuitive, on est tenté de définir une oxydation comme étant 

vide ou dans l’air) k = 9.109 S.I. masse de l’électron : me = 9,1.10-31 kg ; masse du proton : mp = 1,67.10-27 kg charge élémentaire e = 1,6.10-19 C Exercice n°1 : L’atome d’hydrogène. Un atome d’hydrogène est constitué d’un proton et d’un électron. L’ordre de grandeur du rayon de cet atome est de 0,1 nm. 1. Calculer la valeur de la force d’interaction gravitationnelle s’exerçant entre le proton et l’électron. 2. Calculer la valeur de la force d’interaction électrique s’exerçant entre le

atomes de chlore et d’1 atome d’oxygène. 1.2 – Les liaisons covalentes Dans les molécules, les atomes mettent en commun des électrons de leur couche externe. Les électrons mis en commun par deux atomes sont considérés comme appartenant à ces deux atomes. Une liaison covalente correspond à la mise en commun de deux électrons par deux atomes, chaque atome fournissant un électron. Elle se schématise par un trait, « ― ». Les liaisons covalentes permettent aux atomes de gagner le nombre d’électrons dont

périodique : - Les électrons sont répartis en couches (de cœur et de valence). - Le nombre d’électrons de valence est égal au numéro de la colonne ! Par exemple, 6C est dans la 4ème colonne de la deuxième ligne, il possède donc 4 électrons de valence et 2 (=6–4) électrons de cœur. - Les gaz rares (couche de valence complète, 8ème colonne) sont très peu réactifs, ils sont donc stables ! - Les éléments de la droite essayent de capter des électrons pour saturer (avec 8 électrons) leur couche de valence

recharger leurs batteries et ainsi permettre au véhicule une certaine autonomie. 3.1. Introduction   La terre reçoit des rayons lumineux du soleil pendant la journée. Ces rayons lumineux sont porteurs de photons qui sont capable d’interagir avec les électrons des couches métalliques qui forment des dipôles. En sachant que la terre reçoit constamment des photons du soleil c’est une énergie est inépuisable. C’est ainsi que  les panneaux solaires nous sont apparus comme une évidence. De plus les panneaux