Électron

vecteur). Il existe plusieurs types d’interactions possibles entre deux corps. Certaines sont appelées interactions fondamentales car elles s’exercent même entre des corps extrêmement petits tels que des particules élémentaires (protons, neutrons ou électrons par exemple). Comme interaction fondamentale, nous étudierons l’interaction gravitationnelle, l’interaction électrostatique et l’interaction forte. Nous étudierons également des forces macroscopiques s’exerçant sur un solide. Le terme « macroscopique

déviées. Déduction : celles qui sont déviées se sont " cogner " contre les noyaux des atomes d'or => l'atome possède donc un noyau. Mise en place du modéle planétaire de l'atome par Rutherford : un noyau positif au centre ( tel le soleil ) et des électrons qui gravitent autour ( tels des planètes ). Problème : la théorie de l'éléctromagnétisme prédit que l'éléctron sur sa trajectoire circulaire va émettre de l'énergie et donc finir par s'écraser sur le noyau. -modèle de Bohr ( Niels Bohr, danois

 CHAPITRE 1 :NOYAU ATOMIQUE ET RADIOACTIVITE L’ATOME : Elément de base de la matière Peut se combiné a d’autre atomes pour former des molécules Il est constitué des particules élémentaires :électrons , protons ,neutrons L’atome = noyau + cortège électronique L’atome : Proton :est une particule chargé d’électricité positive

structure électronique de cet atome. b) Combien d'électrons se trouvent sur sa couche externe ? c) Déduisez-en la formule de l'ion monoatomique formé par cet élément. Justifiez 2. L'ion fer est issu d'un atome de fer de symbolequi a perdu 3 électrons. a) Donnez la composition de cet atome (type de particules et leur nombre) b) Quelle est la formule de cet ion ? c) Pouvez-vous définir sa structure électronique ? Pourquoi ? d) Est-ce un anion ou un cation ? e) Retrouvez parmi la liste ci-dessous

neutrons et électrons sont les particules élémentaires Charge élémentaire: plus petite chzrge susceptible d'exister de façon stable; e=1,60x10- C Remarque: Toutes charges éléctriques est un multiple entier de la charge élémentaire . q= n x e ou n est un nombre entier. 2) Particules consttituants l'atome: --> protons, neutrons même masse --> éléctrons noyau = Z x e nuage éléctronique = -Z x e atome = 0 3) Les ions : Les ions sont des atomes ayants gagner ou perdu des éléctrons (anions

STABILITE DU NOYAU DE L'ATOME Un atome est formé d'un noyau autour duquel se trouve des électrons. Les dimensions de l'atome sont de l'ordre de 10 puissance -10, et celles du noyau de quelques femtomètres. Un noyau est composé de nucléons : les protons et les neutrons. Dans le noyau, il existe des forces gravitationnelles négligeables entre les nucléons, des forces électrostatiques répulsives entre les protons, et des forces nucléaires attractives d'interaction entre les nucléons. Toutes

| |Question 1 | |Question 2 | | |Le noyau d’un atome : | |Les électrons : | | |[pic]est chargé | |[pic]sont chargés négativement. | | |positivement |

est une réaction chimique au cours de laquelle se produit un transfert d'électrons entre les réactifs. ou Une réaction d'oxydoréduction c'est une réaction d'oxydation, dans laquelle le réactif perd des électrons, accompagnée d'une réaction de réduction, dans laquelle le réactif gagne les électrons. * Le réactif qui perd des é est appelé ____Réducteur. * Le réactif qui gagne des é est appelé ____Oxydant. En partant de l'équation: Xé + Y → X + Yé * Quel réactif est oxydé ?

circulant font la différence entre générateurs et récepteurs. Il faut noter ici que le sens du courant ainsi défini est totalement arbitraire dans l'absolu , et ne représente qu'une convention. En pratique, physiquement, c'est la circulation des électrons qui forme le courant, et celle-ci se fait dans le sens opposé au sens de circulation conventionnel du courant ! Lorsqu'on calcule les éléments d'un circuit électrique, on peut se fixer une convention différente , mais il faut garder la même pour

Correspondance ss couche/ nbre quantique • Représentation géométrique des OA s, p (et d) • Structure électronique des atomes L’Atome • Unité de base de la matière (1808 Dalton) • Atome = Protons + Neutrons + Electrons noyau Charge électr. masse Proton : q = + 1,6.10-19 C Neutron : q = 0 Electron : q = - 1,6.10-19 C mp = 1,673.10-27 kg = 1836 me mn = 1,675.10-27 kg = 1839 me me = 9,11.10-31 kg m (atome) ~ m (noyau) v (atome) ~ v (cortège électronique) L’Atome • Nucléide : espèce atomique caractérisée