Fluor

Ce document fait un point bibliographique sur la fluorine (ou spath fluor) dans le monde et en particulier sur la situation de l'industrie française début 2000. Il est donc antérieur à avril 2006, date de l'arr^t définitif des dernières mines françaises, celles du Tarn. Il a été établi dans le cadre du programme de Service public du BRGM et avec le concours de la Profession française. La fluorine a trois grands groupes d'utilisation, chacun demandant des spécifications techniques particulières:

Exemples : R22, R134a, R600a, R717 On utilise parfois un préfixe matérialisé par la lettre C pour le carbone, précédé de B, C ou F (ou d’une combinaison de ces lettres dans le même ordre) afin de signifier la présence de brome, de chlore ou de fluor. Les composés contenant en outre de l’hydrogène doivent être précédés de la lettre H. Exemples : HCFC22, HFC134a Ces préfixes doivent être employés exclusivement dans le cadre de publications non techniques. Remarque : on utilise aussi parfois

l'inverse de la blanche. L'eau est fortement polaire. Une molécule de trifluorure de bore ; le bore en violet et le fluor en jaune. On remarque que certaine zones sont chargées, pourtant puisque que ces zones ne sont pas spatialement séparée, notre molécule est apolaire. A noter que la disparité de charge n est pas importantes car la différence d’électronégativité entre le bore et le fluor n'est pas grande. La polarité joue un rôle important lors du mélange de substances chimiques entre elles

Exercice 2 : 1) Un élément dont la couche électronique externe est la couche M se situe dans la troisième ligne de la classification périodique. 2) L’argon est un élément très stable 3) Le sodium donne facilement des ions Na+ 4) Le fluor donne facilement des ions F- 5) L’aluminium donne facilement des ions Al3+ 6) Un atome de carbone possède 4 électrons sur sa couche externe. Exercice 3 : 1) l’élément chimique correspondant se trouve dans la 3ème ligne et 3ème colonne

actuellement pour prévenir les maladies parodontales. On commença à ajouter du fluorure dans les dentifrices dans les années 50. Chaque pays détermine aujourd'hui une limite maximale à la quantité de fluorure jugée acceptable pour la santé bien que le fluor soit considéré comme étant nocif par plusieurs études et interdit dans certains pays. Aujourd'hui, le dentifrice est le plus souvent vendu sous forme de tubes souples, mais on peut également trouver des tubes rigides. Ces derniers se posent verticalement

brome si l'on remarque qu'il se trouve dans la même colonne que le fluor. 1. A quelle famille chimique le fluor et le brome appartiennent-il? 2. Le numéro atomique du fluor est Z=9. Déterminer le nombre d'électrons périphériques (électrons de la couche externe) de l'atome de fluor. En déduire le nombre d'électrons périphériques de l'atome de brome. 3. Déterminer la formule de l'ion stable que peut donner l'atome de fluor. En déduire la formule de l'ion stable que peut donner l'atome de

lésions des collets (entre la dent et la gencive) carie dentaire non soignée, usure dentaire.. 3 Les inconvénients Le seul effet secondaire observé est une hypersensibilité au chaud et au froid qui peut être traitée par la prise de comprimés de fluor après le blanchiment. Résultat obtenu après 15 jours de port nocturne de la gouttière . Produits vendus en pharmacie ou grandes surfaces gel à appliquer

constituants du noyau de chacun des atomes de fluor, de sodium et de néon. Nombre de neutrons Fluor Sodium Néon Nombre de protons Fluor Sodium Néon 1.1 - Reproduire et compléter le tableau ci-dessous : Numéro atomique Fluor (F) Sodium (Na) 1.2 - Choisir, parmi les configurations électroniques suivantes, celle qui correspond à la configuration électronique de l'atome de sodium et celle qui correspond à la configuration électronique de l'atome de fluor. Justifier. a) K2, L8, M1 b) K2, L8, M2

plaque dentaire. | 8 | Changer la brosse la dents dès qu’elle commence à s’ébouriffer. | 9 | Utiliser un dentifrice fluoré | 10 | Prendre rendez-vous tous les 6 mois chez le dentiste. | Après 6 ans, il est recommandé d’utiliser un dentifrice fortement dosé en fluor pour augmenter la protection des dents définitives qui commencent à pousser. En ce fixant sur l'émail, le fluor rend les dents plus résistantes aux attaques acides. Le parfum des dentifrices doivent être adaptés aux goûts des enfants

…………………. d'électrons (exception: le lithium Li qui a tendance à acquerir une couche externe possédant un …………………. d'électrons). Les Halogènes : Les éléments de la colonne n° 17 : F, Cl, ..., ..., ... sont les halogènes. Leurs atomes, comme celui de fluor F (Z = 9) ont ….. …………… dans leur couche externe. Ils ont tendance à ……………………un électron pour saturer leur couche externe en possédant un …………. d'électrons. Les gaz nobles : Les éléments de la colonne n° 18 : He, Ne, Ar, ..., ..., ...sont les gaz