Fluor

moment de la formation de . b) Dans une période, l’électronégativité des atomes a tendance à à de gauche du tableau. Cela s’explique par le fait que les cherchent à gagner des électrons et les avec une force supérieure. c) Le fluor (F), un , attire fortement les du sodium (Na), un métal. d) La famille des n’a aucune électronégativité, car aucun de ses éléments n’accepte d’ . e) Dans une , l’électronégativité des atomes a tendance à s’accroître de

***Réalisez un dessin qui représente le modèle atomique simplifié, en identifiant toutes ses parties. ***Q8. Représentez de façon schématisée la configuration élecudrogènetronique des éléments suivants (selon le modèle atomique simplifié) a) Fluor b) Hydrogène c)Chlore Q9. Que sont les électrons de valence ? Q10. Représentez les atomes suivants selon la notation de Lewis. a) Hydrogène b) Sodium c) Hélium d) Bore e) Oxygène Q11. Nommez les trois grandes catégories d’éléments du tableau

magnésium. ____________________________________________________________ _______________ Exercice 5 (Représentation de Lewis – Classification périodique) 1.Les numéros atomiques du fluor et du chlore sont 9 et 17 respectivement. En déduire la structure électronique des atomes de chlore et de fluor. 2.Proposer une représentation de Lewis des molécules chlorure d’hydrogène HCl et fluorure d’hydrogène HF. 3.Pourquoi ces représentations se ressemblent-elles ? 4.Le chlorure d'hydrogène est

permettait de prévoir les propriétés des éléments non encore découverts. Rutherfordium Dubnium 140,1 Seaborgium 59 65,4 140,9 Praséodyme 90 232,0 91 231,0 Th Pa Thorium 8 16,0 9 19,0 10 20,2 C N O F Ne Bore Carbone Azote Oxygène Fluor Néon 27,0 14 28,1 15 31,0 16 32,1 17 35,5 18 39,9 Al Si P S Cl Ar Aluminium Silicium Phosphore Soufre Chlore Argon 31 69,7 32 72,6 33 74,9 34 79,0 35 79,9 36 83,8 Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Arsenic Sélénium Brome

| |Exercice 8 L’atome de fluor possède 7 électrons sur sa dernière couche. (9-2) | |Puis que le chlore se situe dans la même colonne, le chlore possède aussi 7 électrons sur sa dernière couche. | |Le chlore et le fluor ont des propriétés chimiques semblables.

hydrogène et de l’élément hélium. Elle correspond au remplissage de la couche K. Elle comprend deux éléments. ►La deuxième période est constituée de huit éléments (lithium, béryllium – 10 cases vides – bore, carbone, azote, oxygène, fluor et néon). Elle correspond au remplissage de la couche L. ►La troisième période commence par le sodium et le magnésium – 10 cases vides – puis continue avec l’aluminium, le silicium, le phosphore, le soufre, le chlore et l’argon. Elle

halogènes, mot qui signifie «générateurs de sels». Fluor Chlore Brome donnera : Une définition de liste Éléments de la famille IA réagissant violemment au contact de l'eau, avec laquelle ils forment un alcali, ou base. On les nomme alcalins. Lithium Sodium Potassium Éléments de la famille VIIA se trouvant dans la nature sous forme de sels. On les nomme halogènes, mot qui signifie «générateurs de sels». Fluor Chlore Brome 7. Les lignes horizontales

Chimie pour SV Seconde période : remplissage des sous-couches 2s et 2p (8 éléments) Z 3 4 5 6 7 8 9 10 Elément Symbole Structure eLithium Li 1s22s1 Béryllium Be 1s22s2 Bore B 1s22s22p1 Carbone C 1s22s22p2 Azote N 1s22s22p3 Oxygène O 1s22s22p4 Fluor F 1s22s22p5 Néon Ne 1s22s22p6 Pour les éléments de la première et de la seconde période, les électrons de valence peuvent être représentés par un point (électron célibataire) ou par un trait (2 électrons appariés) : H He Li Be B C N O F La couche

998 20,179 Li Lithium Be Bérylium Température de fusion du corps pur [° C] Non métaux Température d'ébullition du corps pur [° C] Nom Métaux Numéro atomique 3 2.34 2300 2550 B Bore C Carbone N Azote O Oxygène F Fluor Ne Néon 3 0.93 1 0.97 97.8 829 4 1.31 2 1.74 648.8 1107 5 1.61 3 2.70 2.70 2467 6 1.90 4 2.33 1410 2355 7 2.19 ±3,5,4 1.82 44.1 280 8 2.58 ±2,4,6 2.07 112.8 444.7 9 3.16 ±1,3,5 3.17* -101 -34.6 10 1.78* -189.2 -185

succès de Beecham en France et sa part de marché s'élève à 65% sur un marché de 35 millions de FF (2,7%)et elle croît chaque année. Les trois principales caractéristiques des dentifrices pour enfants sont: un goût mentholé mois puissant, une teneur en fluor deux à trois fois inférieure et une présence de calcium facilitant la fortification des dents.. En outre, il faut rendre le brossage ludique et penser aux différentes tranches d'âge. En Grande-Bretagne, Beecham a connu une forte croissance du réseau