Halogène

Correction partielle Propriété n°1 : Famille des halogènes répartition électronique de l’atome de fluor 9F 9 électrons : (K)2(L)7 répartition électronique de l’atome de chlore 17Cl 17 électrons : (K)2(L)8(M)7 propriété : les atomes d’halogène ont 7 électrons sur leur couche externes Propriété n°2 : Réaction entre les ions halogénures et les ions argent propriété : Les ions halogénures réagissent tous avec le nitrate d’argent, pour former des précipités qui noirciront à la lumière

de demain. 2 I-Problématique………………………………………………2 II-Historique et fonctionnement 1) La lumière artificielle………………………………………….4 2) Les différentes technologies de lampes………………………4 3) Lampe incandescente………………………………………...4-5 4) Lampe halogène………………………………………………..5 5) Basse consommation……………………………………….. 6-7 6) LED………………………………………………………………7 III-Classement : 1) Recyclage………………………………………………….8-9-10 2) Prix…………………………………………………………..10-11 3) Durée de vie……………………………………………………12 4) Consommation……………………………………………

lumineuses adaptées. Exercice 2: loi de wien Une" lampe halogène" produit de la lumière, comme une lampe à incandescence classique, en portant à haute température un filament de tungstène, mais des gaz halogénés (iode et brome) à haute pression ont été introduits dans l'ampoule à la place du vide. Voici les courbes d'émission de 2 lampes de même puissance électrique courbe a : lampe classique courbe b : lampe halogène On rappelle la loi de Wien : Tx max = 2,9.10–3 K.m avec

plus particulièrement sur la famille des halogènes. Haimart Louis, Ida tarte aux fraisses Mané 2nde1 1/ : Les Familles Les éléments présents dans une même colonne ont des propriétés chimiques semblables et ont le même nombre d’électrons sur la couche externe. On distingue donc 9 familles : Les métaux vrais regroupant les métaux alcalins et les métaux alcalino-terreux ; Les métaux de transition ; Les métalloïdes ; Les non-métaux ; Les halogènes ; Les gaz nobles ; Les lanthanides ; Les

Sources de lumières DEL Lampes à incandescence Lampes fluocompactes Lampes halogènes Laser soleil Justification Lumière froide, car son spectre est surtout composé de lumières bleues et vertes dite « froide ». Lumière chaude car son spectre d'émission est surtout composé de lumière rouge, dite « chaude ». Lumière froide, car son spectre d'émission est surtout composé de lumières bleues et vertes dite « froide ». Lumière chaude car son spectre d'émission est surtout composé de lumière

lumineuses adaptées. Exercice 2: loi de wien Une" lampe halogène" produit de la lumière, comme une lampe à incandescence classique, en portant à haute température un filament de tungstène, mais des gaz halogénés (iode et brome) à haute pression ont été introduits dans l'ampoule à la place du vide. Voici les courbes d'émission de 2 lampes de même puissance électrique courbe a : lampe classique courbe b : lampe halogène On rappelle la loi de Wien : Tx λmax = 2,9.10–3 K.m

sont caractérisées par l’addition d’un Halogène (de l’iode ou du brome). L’Halogène permet la régénération du filament. Avantages : Durée de vie plus grande, pas de noircissement de l’ampoule. La lumière des Halogènes est très blanche proche de la lumière du jour. Bonne source d’éclairage ne modifie pas couleur, mais dégage beaucoup de chaleur. Très mauvais rendement énergetique. Halogène très basse tension / 12, 24, 6 Volt (Transformateur) Halogène Basse Tension 220 V : Dichroïque, Tubulaire

Les ampoules économiques. Sommaire: 1.Introduction. 2.Les ampoules à LED. 3.Les ampoules halogènes. 4.Les ampoules fluocompactes. 5.Conclusion. 1.Introduction. D'ici 2012, les ampoules à incandescence auront disparu des rayons. Que valent les nouvelles ampoules ? Permettent-elles réellement de faire des économies ? Halogènes, fluocompactes, diodes électroluminescentes (LED) : avec la suppression progressive des ampoules à filament, les nouveaux modèles d’ampoules se sont multipliés au rayon

l’électron de leur couche externe pour avoir une structure en duet ou en octet et donner un cation. Exemples : Li, Na, K II.2- Famille des halogènes Les éléments de l’avant-dernière colonne forment la famille des halogènes, caractérisés par des atomes possédant une couche électronique externe à 7 électrons. Les éléments de la famille des halogènes ont tendance à gagner un électron sur leur couche externe pour avoir une structure en octet et donner un anion. Exemples : F, Cl, Br, I

eau de diiode ; -cyclohexane. Objectifs tu TP : _ Réaliser quelques expériences mettant en jeu trois des éléments chimiques de la famille des halogènes. _ Mettre en évidence la similitude des propriétés des halogènes. Un ion halogénure est un ion négatif (anion) formé à partir d'un élément chimique de la famille des halogènes qui a gagné un électron. Conclusion -  Le chlore, le brome et l’iode donnent la formation de molécules diatomiques. -  L’état physique des molécules