Hemolyse Par Nacl Et Saccharose

la masse molaire) de différents solutés à dissoudre (60mL de H2O pour l'éthylène glycol). On a mesuré l'osmolarité à l'aide d'un osmomètre (tab2). tube 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Solutés NaCl NaCl NaCl NaCl NaCl Saccharose Saccharose Saccharose Saccharose Saccharose Méthanol Ethanol Propanol Butanol Urée Ethylène glucol Glycérol Glucose Formamide Acétamide Concentration Quantité (mol/l) (g ou ml) 0,02 0,04 0,08 0,12 0,16 0,04 0,08 0,16 0,24 0,32 0,6 0,6 0,6 0,6 0,3 0,3 0,3

préparée pour déterminer leur temps d'hémolyse. NaCl et Saccharose, des solutés non diffusible dont l'un respectivement est électrolyte et l'autre non-électrolyté sont utilisés pour estimer l'osmolarité intracellulaire lequel normalement devrait être à environ 320mosml. Un milieu hypertonique provoque une perte d'eau ainsi, les globules ont une forme crénelée. Mis dans un milieu hypotonique les globules rouges gonflent, ilsont turgescents et subissent une hémolyse. La l'osmolarité, l'hydrophobicité, la taille

gantés lorsque nous manipulions des composés nocifs pour la peau. Pour la première expérience dans laquelle nous cherchons à déterminer l'osmalirité intracellulaire des hématies nous avons commencé par préparer des solutions de 30 mL de NaCl et de saccharose. Pour chaque soluté nous avons calculé la masse à prélever pour obtenir les différentes concentrations demandées. Nous nous sommes servis d’une balance de précision au 10000ème pour peser nos composés solides que nous avons ensuite dilués

37°C (14- 44°C) 24H - Turbidité abondante, - dépôt non caractéristique - anneau - Colonies moyennes - type S ou M - légèrement convexe - ronde, humide et grises avec une surface brillante - translucide - non pigmenté - β-hémolyse - lactose + - glucose + - saccharose + - indole + - mobilité + à 36°C - H2S - - uréase - Prélèvement : si infection intestinale → matière fécale, sinon → urine, sang, pus, lait La gélose violette au lactose est souvent utilisée pour la détection et le typage des

allons placer donc des hématies dans différentes solutions. En premier, en presence de solutés non diffusibles tels que le NaCl et le saccharose, en faisant varier la concentration. Selon la concentration les globules rouges auront des formes differentes. En effet, si le milieu est hypotonique, les globules rouges vont gonfler jusqu'à eclatement de la membrane (hemolyse). Cependant si le milieu est hypertonique, ils vont s'ecraser et devenir crénelés. Les globules rouges resteront dans leur

Connaître les valeurs de référence de la natrémie : 135 à 145 mmol / L - Composition du sérum physiologique : eau à 0,9 % de chlorure de sodium (NaCl) - Citez le principal cation intra-cellulaire : le potassium (K) - Connaître les valeurs de référence de la kaliémie : 3,5 à 5 mmol / L - Définition de l’hémolyse : lyse des globules rouges - Causes des hémolyses (en dehors des pathologies) : Garrot > 1 mn, cathlon, froid, secousses, délai trop long avant analyse. - Toxicité des nitrites et de nitrates

d’épiderme de pétale de glaïeul A. Le premier fragment, après passage dans une solution de saccharose à 0,8 mol/L pendant trois minutes présente, au microscope, des cellules plasmolysées. Cet état de plasmolyse des cellules persiste : il y a alors équilibre entre pression osmotique intracellulaire et pression osmotique extracellulaire. B. Le deuxième fragment, après passage dans la solution de saccharose précédente, est plongée dans une solution de formamide 2,5 mol/L. Observées au microscope

…) • Bactéries alcalinophiles : milieux alcalins (vibrion cholérique) Vibrio cholerae Culture milieu pH = 9 Pression osmotique • Tolérance aux sels – Bactéries halophiles : milieux hypertoniques, riches en NaCl – Bactéries hyperhalophiles : milieux très riches en NaCl (20-30%) S. aureus Milieu Chapman hypersalin Pression partielle en Oxygène 1 2 O2 Milieu Semi Gélosé + bactéries 1-Aérobie stricte 2- Microaérophile 3-Aéro-anaérobie facultatif 4-Anaérobie stricte

électronique incomplètement remplie => possibilité de liaisons chimiques. liaison covalente : électrons en paires partagés par 2 atomes ex : H2O Liaisons chimiques liaison ionique : électrons donnés par un atome à un autre ionisation en solution ex : NaCl en solution : Na+ et Cl- A.Un atome de sodium (Na) réagit avec un atome de chlore (Cl). Les électrons de chaque atome sont présentés à leurs différents niveaux d’énergie ; les électrons en orbite chimiquement réactive (incomplète) sont colorés

de dégradation de l’urée NH2 C NH2 Uréase CO2 + 2 NH3 O Urée + H2O (NH4)2CO3 Carbonate d’ammonium Recherche du caractère uréase en urée indole Milieu Rose violacé : UREASE + 1 ml de milieu urée indole en tube à hémolyse, ensemencer avec 2 à 3 gouttes de suspension bactérienne puis incuber 24 heures à 37 °C Milieu Orangé : UREASE – Recherche des caractères TDA et indole en urée indole +2à3 gouttes de FeCl3 Diviser le milieu en 2 MARRON TDA