Hydrate

d’un sel hydraté qui est, dans le cas présent, du BaCl2. Nous devrons mesurer la différence de masse entre le sel hydraté original et le sel déshydraté final. Principes utilisés Cadre théorique Lors de cette expérience, la formule de l’écart relatif sera utilisée. De plus, il faut savoir que la masse molaire d’un sel hydraté est la masse molaire du sel, plus, la masse molaire de toutes les molécules d’eau d’hydratation. Il faut savoir, aussi, que lorsque l’on chauffe un sel hydraté à des températures

Les hydrates de gaz naturel océaniques Les hydrates de méthane sont des solides cristallins gelés. Ils sont composés de molécules de gaz, le méthane, et de molécules d’eau. Quelles sont les structures des hydrates de méthane, leur composition et dans quelles conditions se forment-elles ? Quelles sont leurs enjeux pour le futur ? Etudions d’abord leur composition et de leurs structures grâce au document 1. Les molécules de méthane sont entourées de molécules d’eau qui forment une cage autour de

Caractérisation de la matière : Stoechiométrie des composés chimiques/Les hydrates Travail présenté à Mme Lucie Parenteau Département de Chimie Collège de Rosemont Le 11 Mars 2014 Dans le cadre du cours de chimie général l’étude de la décomposition des composés ioniques hydraté permet de comprendre les relations stoechiométriques des substances. Tout d’abord, cette expérimentation a pour but de décomposer un composé ionique hydraté, soit le MgSO4 afin de trouver sa formule moléculaire et sa formule

des manipulations Le sulfate de cuivre Expérience 1 Chaque élève reçoit un peu de sulfate de cuivre hydraté dans un tube à essais. Schéma : Observations : le sulfate de cuivre hydraté est bleu, il est formé de cristaux, c’est une poudre bleue… Expérience 2 On chauffe maintenant doucement le tube à essais contenant le sulfate de cuivre hydraté (pince en bois et petit chauffage électrique pour chaque groupe). Schéma : Observations : on obtient une poudre blanche

hydratée subduite. Le solidus du manteau hydraté recoupe la zone de fusion partielle donc les conditions P et T doivent être compatibles avec l’entrée en fusion des péridotites (à confirmer par la suite à l’aide du doc 3). Le doc 1a présente les conditions de formation de la CC à l’archéen. On constate ici que la fusion se fait directement à l’intérieur de la CO subduite, à une plus faible profondeur que précédemment (vers 50 km). Le solidus du manteau hydraté ne vient pas au contact de la zone de

l’ampoule à décanter pour en faire l’extraction à l’aide de plusieurs portions de dichlorométhane. Pour retirer l’eau restante dans la phase organique obtenue lors de la décantation, un séchage à l’aide du MgSO4 anhydre est utilisé. Ensuite, le MgSO4 hydraté est retiré par filtration par gravité. Finalement, l’évaporation du dichlorométhane se fait à l’aide de l’évaporateur rotatif. MESURES ET RÉSULTATS Tableau 1 : Rendement et indice de réfraction de l’huile extraite par hydrodistillation du clou

des composés chimiques :Les HydratesPar : Aurélien Marc-Elie etTravail présenté a : Alexandre LerouxDate de l’expérience : 2022/02/14Date de remise : 2022/03/07RÉSULTATS :Tableau I. Masse d’eau et de sel dans un échantillon de chlorure de barium hydraté ÉchantillonMasse Essai # 1(g g)Masse Essai # 2(g g)Masse Essai # 3(g g)Masse moyenne(g g)Creuset vide et sec24.82 0.0120.320.0128.82

LES GLUCIDES Composés Naturels Polyfonctionnels Introduction Les glucides (hydrates de carbone) une classe de composés chimiques naturels qui constituent l’infrastructure des végétaux. Dans la nature, Ils sont produits principalement par photosynthèse dans les plantes vertes. 6 CO2 + 6 H2O lumière, chlorophylle libération de l'énergie métabolique C6(H2O)6 + 6 O2 glucose Ils jouent en outre le rôle de : - source d’énergie pour les organismes vivants : * soit immédiatement utilisable

BRILLARD Paul Lycée Saint Grégoire TARNAT Victor 1ère Scientifique 1-2 TESSEREAU Pierrick Travaux Personnels Encadrés Les hydrates de méthane Problématique : L'hydrate de méthane, une énergie d'avenir? Année 2012-2013 Sommaire Introduction I- Hydrate de méthane 1. Sa composition 2. Sa formation II- Une ressource exploitable ? 1. Son extraction 2. Son utilisation III- Une énergie d’avenir ? 1. Avantages 2. Inconvénients Conclusion Annexes Sources II-

fixés par le pergélisol, les hydrates de méthane marins, ou encore la biomasse. Si cela se produit et les réactions ne se terminent qu'après avoir produit une grande augmentation de la température, cela s'appelle un emballement de l'effet de serre (runaway greenhouse effect en anglais). Selon l'hypothèse du fusil à clathrates (clathrate gun en anglais), un emballement de l'effet de serre pourrait être causé par la libération de méthane à partir des clathrates (hydrates de méthane qui tapissent