Hydrocarbure

Devoir 3 Les hydrocarbures sont l`une des principales sources d`energie utilisees actuellement. Malheureusement, nos reservess de petroles sont limitees. La recherche de nouveaux gisements exploitables est donc une concernation planetaire majeure. Nous allons donc analyser de quelle facon se forment les hydrocarbures et comment les geologues procedent pour trouver leur emplacement. La formation des hydrocarbures Les hydrocarbures se forment au niveau de bassins sedimentaires. Pour leur formation

le pétrole ? La formation des hydrocarbures, donc du pétrole (le terme huile sera également employé pour parler du pétrole), prend des millions d’années. Les hydrocarbures résultent de la chute de déchets organiques dans les bassins sédimentaires. Ces déchets organiques s’enfouissent dans la roche appelée roche mère, parallèlement à une augmentation de température et de pression. Du pétrole et du gaz apparaissent. Conséquence de la pression élevée, les hydrocarbures quittent la roche mère et migrent

LES HYDROCARBURES I. INTRODUCTION Certaines molécules organiques de base que nous utilisons couramment proviennent essentiellement du gaz naturel , du charbon et du pétrole . Ces molécules se sont formées par la transformation de la matière organique ( végétaux et animaux ) par dégradation bactérienne. L'ensemble de ces transformations forme un cycle appelé cycle du carbone. Rappels : ➢ Les végétaux sont à la base de toute chaîne....................................................

le pétrole est une énergie fossile. Le petrol contient des hydrocarbures saturés a chaines linéaire, ramifies ou cycliques, ainsi que des traces de souffre, d’azote, d’eau salée et de minéraux (fer, Nikel). On le trouve en grandes quantités dans les gisements enfouis sous la surface des continents ou au fond des mers. I- Les gisements de pétrole et de gaz naturel Qu'il s'agisse de pétrole brute ou de gaz méthane , les hydrocarbures naissent dans les profondeurs de la Terre. On trouve ainsi

est un hydrocarbure saturé de la famille des alcanes. Il existe sous 2 formes isomères. Il est soluble dans l'alcool et l'éther, mais peu dans l'eau. Peu réactif, il nécessite un catalyseur pour participer à des réactions chimiques. Il est obtenu à partir des fractions de pétrole. En présence de dioxygène, le butane brûle pour former du dioxyde de carbone et de la vapeur d'eau. En présence limitée d'oxygène, du monoxyde de carbone peut aussi se former. Comme de nombreux hydrocarbures, le butane

Les gisements de pétrole et de gaz Qu'il s'agisse de pétrole brut ou de gaz méthane , les hydrocarbures naissent dans les profondeurs de la Terre. On trouve ainsi des gisements pétroliers ou gaziers un peu partout sur la planète. Néanmoins, il faut qu'un certain nombre de conditions soient réunies pour que ces réserves puissent se former. En effet, la genèse pétrolière est un processus lent qui comprend plusieurs étapes incontournables, étalées sur plusieurs dizaines de millions d'années... Quand

dans une mole est m(C) = x.M(C) = 12x d’où sig Une mole du composé renferme y moles d’hydrogène donc la masse d’hydrogène dans une mole est m(H) = y.M(H) = 1.y d’où sig Exercice n° : 1 La combustion complète d’un échantillon d’un hydrocarbure ( ne renferme que de l’hydrogène et du carbone) de masse m = 0,44 g et de formule brute CxHy a produit 1,32 g d’un gaz qui trouble l’eau de chaux. 1- Calculer la masse de carbone existant dans 1,32 g de CO2. En déduire le pourcentage de carbone

Equation.3 Une mole du composé renferme y moles d’hydrogène donc la masse d’hydrogène dans une mole est m(H) = y.M(H) = 1.y d’où EMBED Equation.3 sig EMBED Equation.3 Exercice n° : 1 La combustion complète d’un échantillon d’un hydrocarbure ( ne renferme que de l’hydrogène et du carbone) de masse m = 0,44 g et de formule brute CxHy a produit 1,32 g d’un gaz qui trouble l’eau de chaux. Calculer la masse de carbone existant dans 1,32 g de CO2. En déduire le pourcentage de carbone dans

composants. Le méthane est un gaz incolore, inodore, largement disponible dans la nature. C’est le principal composant du gaz naturel, un mélange qui contient plus de 85% de CH4, entre 2 et 8% d’éthane (C2H6), et en très faible quantité d’autres hydrocarbures, tel que le propane (C3H8) et le butane (C4H10). A température ambiante, le méthane est un gaz moins danse que l’air. Il n’est pas très soluble dans l’eau. Mais surtout, le méthane est un combustible très sûr car seuls des mélanges d’approximativement

électrons pour satisfaire la règle de l’octet. On dit qu’il est tétravalent, c'est-à-dire qu’il peut former quatre liaisons. 3. Les hydrocarbures : Comme leurs noms l’indiquent, ce sont des composés organiques qui ne contiennent que les éléments hydrogène et carbone. H : Z=1 valence 1 C : Z=6 valence 4 Une molécule organique autre que celle d’un hydrocarbure est constituée : - du squelette carboné ne comportant que du carbone et de l’hydrogène - d’un ou de plusieurs groupes caractéristiques