Ion

Cette fiche a pour but de rappeler les principaux ions intervenant dans le cycle secondaire ainsi que les tests de reconnaissance de certains d'entre-eux.  I. Les principaux ions 1. Les ions positifs ou cations  Ions monoatomiques positifs   Ion polyatomique positif  L'ion ammonium NH4+  2. Les ions négatifs ou anions  Ions monoatomiques négatifs   Ions polyatomiques négatifs  II. Tests de reconnaissance 1. L'ion chlorure * On utilise une solution de nitrate d'argent (Ag+ +

10- L’ion de cet élément possède la structure électronique suivante : (K)2 (L)8. Donner la formule de cet ion.  On dispose d’une solution ionique inconnue, dont on cherche à établir la formule. Pour ceci, on effectue les tests suivants : Test 1 : Précipité vert avec une solution d’hydroxyde de sodium. Test 2 : Précipité blanc qui noircit avec une solution de nitrate d’argent. 11- Quel(s) ion(s) permet de caractériser le test 1 ? le test 2 ? (s’aider de l’annexe 2) 12- En déduire la formule de

suivants : | |( 4 cations : K+ (ion potassium), Cu2+ (ion cuivre II), Al3+ (ion aluminium), Na+ (ion sodium) | |( 4 anions : SO42- (ion sulfate), Cl- (ion chlorure), NO3- (ion nitrate), HO- (ion hydroxyde). | |SAVOIR FAIRE ACQUIS EN FAISANT LES EXERCICES

présents dans la  Ion cuivre : Cu2+ solution.  Ion chlorure : ClEcris la formule de l’ion positif, puis celle de l’ion négatif, séparés par le signe +, puis mets le (Cu2+ + Cl-) tout entre parenthèses. (Cu2+ + 2 Cl-) Recherche, quand c’est nécessaire, les  2 charges positives pour l’ion cuivre coefficients devant chaque ion afin que  2 charges négatives portées par les 2 l’ensemble soit électriquement neutre. ions chlorures II-Les ions formation des ions (vidéoprojecteur) Un ion est une particule

lumière directement issue de la source. Le spectre de la lumière émise par un corps condensé et chaud (solide, liquide ou gaz très fortement comprimé) est un spectre continu. Le spectre de la lumière émise par un gaz (atome ou ion monoatomique) sous faible pression porté à haute température est un spectre de raies. Remarque : Le spectre s’enrichit vers le violet lorsque la température de la source s’élève. Exemple : Orion : Bételgeuse (rouge) 3000°C –

des atomes liés. Dans la formule brute d'un élément (par exemple H2O) , le nombre de chaque élément est indiqué par un chiffre mis en indice. Un ion est un atome dont on a enlevé ou ajouté un ou plusieurs électrons. Un ion est soit positif (→ cation) soit négatif (→ anion). Pour obtenir la charge d'un ion, on soustrait le nombre d'électrons au nombre de protons de l'élément (après la liaison). = PROTONS - NEUTRONS L'électronégativité (χ) est définie pour

atomes ne peuvent pas exister isolés à l’état naturel. On a alors : - une molécule est une association de plusieurs atomes ex dioxygène (O2) formé de 2 atomes d’oxygène - un ion est un atome ou un groupe d’atomes qui a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons d’où un déséquilibre dans les charges électriques (ex ion aluminium Al3+ , ion sulfate SO42- ) Remarque : atomes et molécules sont électriquement neutres. Mais un composé chimique étant électriquement neutre, un composé ionique sera toujours formé

oche de celle de t on, la not ion de "r egist r e" est cepe ndant davant age lié e, au moins é t ymologique me nt , à un genr e, à une f or me ou à une é cr it ur e lit t é r air e. Le "r egist r e lit t é r air e" dé signe la f açon dont l' é nonciat eur (nar r at eur , poè t e, per sonnage) appr é hende, per çoit le r é el (vr ai ou f ict if ) qui ser t de r é f è r ent à son mes sage , not amment à t r aver s la conscience qu' il en a et en f onct ion de l' int e nt ion qu' il pour suit à t r aver

coordinats) A : molécules, anions ou radicaux possédant doublet(s) d’e- libres ⇒ liaison de coordination avec M (covalence dative) • formule générale : [M (A) n] ±q n, indice de coordination (coordinence) q, charge du complexe : si q > 0 ou < 0 ⇒ ion complexe, si q = 0 ⇒ complexe neutre 2 Ligands monodentates • Ions complexes : cation métallique + ligand(s) ions complexes cationiques : [Fe(NH3)6]3+ ions complexes anioniques : [Fe(CN)6]4• Complexes neutres : atome métallique + ligand(s)

Il se dégage 0,24 L de dioxyde de carbone. Exercice 4 : Ion strontium Un ion dont le noyau a pour numéro atomique Z= 38 et pour nombre de masse A = 88, porte la charge électrique + 2 e. 1. Il s'agit d'un cation car il porte une charge positive. 2. Le noyau est constitué de Z = 38 protons et de A – Z = 88 – 38 = 50 neutrons. L'atome dont cet ion est issu est constitué de Z = 38 électrons car l'atome est