Ion

l’eau, la plupart sous forme d’ions : on parle alors de solutions ioniques, électriquement neutres. On y trouve 2 types d’ions : - les anions chargés négativement : ion nitrate (NO3–), ion sulfate (SO42 -), ion carbonate (CO32-). - les cations chargés positivement: ion sodium (Na+), ion calcium (Ca2+), ion magnésium (Mg2+), ion fer II (Fe2+). Ö CAH. Les argiles et humus du sol s’associent pour former le CAH, chargé négativement. Celui-ci retient à sa surface un certain nombre d’ions de la solution

Exercice 11: Chercher la composition d’un atome ou d’un ion. Exercice 12 : A chacun son rythme. 1. a. Le nombre de nucléons du noyau est A = Z + N = 16 + 16 =32 b. La charge de l’ion sulfure est – 2e, donc le symbole de l’ion sulfure est 2. a. S2- et X ont le même nombre de protons ici 16. Et S2- et Y n’ont pas le même nombre de protons ici 16 et 14 b. S2- et X ayant même nombre de protons, ces sont deux isotopes. Exercice 13 : Pourquoi la surface de Mars est-elle rouge ? 1. L’atome de fer

les paramètres organoleptiques (coloration, turbidité, odeur, saveur). QUESTION 2 : Les eaux A et B ne respectent pas les critères de potabilité du document 2. A a une concentration massique en ion sulfate de 1479 mg/L alors que le seuil de potabilité est de 250 mg/L. B a une concentration massique en ion sodium de 255 mg/L alors que le seuil de potabilité est de 200 mg/L. De plus la concentration en ions fluorure de B est également trop élevée. A et B sont des eaux minérales, et à ce titre elles

t officie r de police 2 0 0 9 L’instaurat ion d’un cont rôle des lois ( cont rôle de const it ut ionnalit é t out d’abord, cont rôle de convent ionnalit é par la suit e) a t ouj ours suscit é en France une rét icence cert aine au regard de la prévalence de la concept ion «rousseauist e» de la loi, sous- t endant l’idéologie du «légicent rism e», selon laquelle cet t e dernière «est l’expression de la volont é générale» ( art icle 6 de la Déclarat ion du 26 août 1789 reprenant la form ule de Jean-

pour identifier des ions Les aliments que nous consommons au quotidien contiennent de nombreuses espèces ioniques dont les effets sur la santé sont bénéfiques ou nocifs. Comment détecter la présence de certains ions en solution aqueuse ? Rappel : Un ion est un atome ou un groupe d'atomes ayant perdu ou gagné des électrons. Des anions et des cations peuvent réagir entre eux pour donner des solides, électriquement neutres, appelés précipités. Leur formation peut être utilisée pour identifier des ions

solut° ds l'eau : • Doc 37 : - Met chlorure sodium,sel ds verre eau => Les° qui liaient Na et Cl se rompent et deviennent des IONS - NB : Qd on met NaCl ds l'eau le Na se charge positivement = Na+ dc on parle d'1 ion sodium. Et Cl se charge negmt = Cl- dc on parle d'1 ion chlore - Ion = Atome porteur d'1 charge électrique • Doc 38 : Paysage ionique de la cell - On voit une diversité ioniQ 2 mardi 30 septembre 2014 - On trouve les mêmes ions à l'intR et la extR de la cell. Ce qui change c'est

fer II sont enlevés de l’eau). Si ce n’est pas le cas, les ions fer II se transforment en quelques jours en ions fer III qui donnent un goût désagréable à l’eau. Document 2 - L’identification des ions en chimie Ion à identifier Ion chlorure Ion phosphate Ion sulfate Ion cuivre II Ion fer II Ion fer III Formule de l’ion Cl PO4 3 SO4 2 Cu 2 + Fe 2 + Fe 3 + Composition en mg/L dans l’eau en mg/L dans l’eau de l’Albien (puits) de Paris (robinet) ionique Ca 2 + 50 90 Mg 2 + 5 6 Na + 10 10 SO4 2 25 30

favorisé lorsque des liaisons hydrogène sont présentent entre les molécules de solutés et le solvant. Les solutés apolaires sont généralement solubles dans les solvants apolaires. Exercices 13, 14, 15 p 180 .IV Comment déterminer la Concentration en ion  en solution : .1 Concentration du soluté apporté C’est la quantité de matière de soluté apporté divisée par le volume de la solution obtenue. , avec c en mol/L, n en mol et en L. .2 Concentration des espèces présentes dans la solution Lors

× 10-26 8 Fer 9,27 × 10-26 +26e Carbone 2 × 10-26 -6e Exercices n°1, 2, 5, 6 12 et 13 p 27 II. Les ions A. Les ions Définition: Un ion est le résultat de la transformation d’un atome ou d’un groupement d’atomes (molécules) qui a _ _ _ _ _ ou _ _ _ _ _ un ou plusieurs _ _ _ _ _ _ _ _ _ Ion positif = _ _ _ _ _ _ (perdu 1 ou plusieurs _ _ _ _ _ _ _ _ _) Ion négatif = _ _ _ _ _ (gagné 1 ou plusieurs _ _ _ _ _ _ _ _ _) Illustration animée sur les ions sur le site : http://phys.free.fr/ Exemple

l’élément chimique aluminium. En déduire la structure électronique de cet ion. c.Mêmes questions pour l’ion appartenant à l’élément chimique oxygène. d.A l’aide de la neutralité électrique de la matière, justifier les nombres 2 et 3 dans la formule Al2O3. e.Proposer un autre nom pour l’alumine. Exercice 2 (position dans la CP + nom d’une EC non-ionique) H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 1) Ion monoatomique a.A l'aide de l'extrait de la classification périodique